将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N,下列有关说法:
①滤液M中一定含有硫酸铁,可能含有硫酸和硫酸铜;
②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片,一定有置换反应发生;
③向滤渣N中滴加稀硫酸,可能有气泡产生;
④当滤液M中含有硫酸铜时,滤渣N中一定没有氧化铜。
其中一定正确的说法是
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为m。下列有关说法正确的是
A. 滤液的颜色一定呈无色 B. 滤渣中的物质一定有3种
C. 滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 D. 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
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在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是( )
A. 若反应完成后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2
B. 若反应完成后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2
C. 若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2
D. 若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2
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为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱,某同学设计了如下方案:
方案一:Zn、Fe、HCl、Cu 方案二:Zn、FeSO4、Cu
方案三:ZnSO4、Fe、CuSO4 方案四:Zn、Fe、CuSO4
(1)选出一种可行的方案,并对此方案作出评价______________。
(2)写出你所选方案中发生的化学反应方程式____________(写一个即可)。
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将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。
(1)金属M不可能是_______(填名称)。
(2)滤渣中一定含有的金属是_______;无色滤液中含有的阴离子是_______(填符号)。
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为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O),某课外活动小组的同学按如下流程进行实验:(反应中部分生成物已略去)
已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是 ;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是 。
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应,写出该反应的化学方程式 。
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中,若不通入O2,反应将不会发生,原因是 。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是 (回答一点即可)。
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板,反应后只生成两种常见的盐,则该反应的化学方程式 为 。
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金属材料在生产、生活中有着广泛的应用,人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,其制备的主要流程如图所示。
高温反应器中反应的化学方程式为_________。反应前需向反应器中通入氮气,目的是_________。
(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图的实验:
在A实验中发生反应的化学方程式为_____________________。将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,其原因是_________________,一段时间后过滤,滤液中的溶质一定有________(填化学式)。
(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是_____(填字母序号)。
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现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中,只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中,只有乙不能使溶液中析出银单质,则三者的金属活动性从强到弱的顺序是( )
A. 甲>乙>丙 B. 乙>甲>丙 C. 甲>丙>乙 D. 无法判断
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将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生.则下列情况不可能存在的是( )
A.滤渣是Ag、Cu、Zn B.滤渣是Ag、Cu、Mg
C.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣ D.金属活动性顺序是Ag<Cu<Zn<Mg
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下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是( )
A. 自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素存在单质形式
B. 甲能与盐酸反应生成H2而乙不能
C. 甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D. 化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
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下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属性强
A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④
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金属R与AgNO3溶液发生反应:R+2AgNO3=== R(NO3)2+2Ag,下列说法正确的是( )
A. R可能是铝 B. 在金属活动顺序里,R一定排在氢前面
C. Ag的金属活动性比R强 D. 反应前后R的化合价发生了改变
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将铁粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,待充分反应后过滤,再在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生。下列关于滤液组成的判断正确的是( )
①只有Zn(NO3)2和H2O
②一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2
③一定没有AgNO3
④如果没有Cu(NO3)2,一定没有AgNO3
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中,充分反应后过滤得滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象。则关于滤渣和滤液的说法正确的是( )
①滤渣中一定含有银和铜 ②滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 ③滤渣中一定含有银,可能含有铜 ④滤液中一定含硝酸亚铁,可能含有硝酸银
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
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现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应,生成相同质量氢气。某同学推测的情况如下:①足量的稀盐酸与等质量的镁、铝分别发生反应;②足量的稀盐酸与质量比为4∶3的镁、铝分别发生反应;③足量的稀盐酸与质量比为8∶9的镁、铝分别发生反应;④等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝分别发生反应,其中正确的推测是( )
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ③④
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往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是
A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B. bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1>m2
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某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质(已知Ba的金属活动性强于Fe)。为了回收金属、保护环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是( )
A. 固体a是铜
B. X一定是Na2SO4
C. 溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3
D. 若回收到6.4 g固体a,则加入的铁屑质量为5.6 g
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在探究金属的活动性顺序时,某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,实验流程如图所示,请分析回答:
(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________,该反应的基本反应类型是__________,滤液N中的溶质是__________;
(2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式__________________________________。
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向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应,过滤得滤渣和滤液。
(1)某同学对滤渣的成分作出猜想:①Ag;②Ag、Cu;③Ag、Zn。你认为滤渣的成分还可能是_______。
(2)往滤渣中加入盐酸,若无气体放出,则滤液中一定有的离子有哪些(写化学符号)?
(3)经过讨论,大家认为上述猜想中有一个是错误的。错误猜想及其错误原因是什么?
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