上海市2017--2018学年第二学期高二化学期中试卷

可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗。下列关于的叙述中正确的是（　　 ）

A. 的原子核中含有15个中子　　 B. 的原子序数为32

C. 原子的质量数是17　　 D. 原子中含有的电子数和质子数都是15

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下列物质的化学式可以称为分子式的是（　　 ）

A. NaCl　　 B. Cu　　 C. CO2　　 D. Na2CO3

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下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（　　 ）

A. 在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素

B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C. 俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的

D. 同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强

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莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式为：

下列关于莽草酸的叙述错误的是（　　 ）

A. 分子式为C7H10O5　　 B. 能与氢气发生加成反应

C. 能与氢氧化钠发生中和反应　　 D. 具有强氧化性

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通过一步反应制取下列物质时，不能以乙烯为原料的是(　　　 )

A. 聚氯乙烯　　 B. 乙醇　　 C. 氯乙烷　　 D. 乙烷

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下列关于有机化合物的说法正确的是（　　 ）

A. 分馏产品是纯净物　　 B. ①主要发生化学变化

C. ②是石油的裂化　　 D. ③属于加成反应

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下列关于化学键的叙述正确的是（　　 ）

A. 两个原子之间的相互作用叫化学键

B. 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间

C. 离子键是阴阳离子之间的相互吸引力

D. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用

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下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A. KCl　　 B. NH4Cl　　 C. H2O　　 D. CH4

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下列各组物质中，互为同位素的是（　　 ）

A. O和O

B. O2和O3

C. H2O和H2O2

D. H和D

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由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（　　 ）

A. MgF2　　 B. SO2　　 C. Na2O　　 D. Na2S

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下列有机物的结构简式中，书写正确的是（　　 ）

A. CH2CH2　　 B. C2H5OOCCH3　　 C. CH3—CH—CH3　　 D. CH3C—OOH

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下列电子式中，书写正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是

A. XY　　 B. XY2　　 C. X2Y　　 D. X2Y3

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某有机物加氢反应的还原产物是　 ，原有机物是（　　 ）

A. 乙醇的同系物　　 B. 乙醛的同系物

C. 丙醇的同分异构体　　 D. 丙醛的同分异构体

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2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（　　 ）

A. 是天然气的主要成分　　 B. 光照下能够发生取代反应

C. 与丁烷互为同分异构体　　 D. 分子中碳原子在一条直线上

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下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（　　 ）

A. 金属钠　　 B. CuO　　 C. 石蕊试液　　 D. 碳酸钠溶液

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下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

A. 易形成－1价离子　　 B. 从上到下原子半径逐渐减小

C. 从上到下非金属性逐渐减弱　　 D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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以下各项叙述中错误的是（　　　 ）

A. 卤素单质的沸点从上到下依次增大

B. 原子半径由小到大的顺序：Li＜Na＜K＜Rb

C. 碱金属单质与水反应的剧烈程度为：Li＜Na＜K＜Rb

D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性越来越强

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下列物质属于高分子化合物的是（　　 ）

A. 乙酸乙酯　　 B. 葡萄糖　　 C. 乙醇　　 D. 聚乙烯

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关于苯的下列叙述正确的是（　　 ）

A. 既有单键又有双键　　 B. 能发生取代反应

C. 不能发生加成反应　　 D. 能使高锰酸钾褪色

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下列各组物质（括号内为杂质）的分离提纯方法错误的是（　　 ）

A. 溴苯（溴）：氢氧化钠，分液　　 B. 乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠，分液

C. 乙醇（水）：新制生石灰，蒸馏　　 D. 甲烷（乙烯）：溴水，洗气

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下列反应属于取代反应的是（　　 ）

A. 乙醇和浓硫酸混合加热至170℃　　 B. 乙醇与乙酸酯化反应

C. 乙醇与钠反应　　 D. 乙醇与氧气反应

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乙醇不具有的化学性质（　　 ）

A. 可与金属钠反应　　 B. 能发生加成反应　　 C. 可被氧化成乙醛　　 D. 可发生酯化反应

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酸RCOOH 和 醇R’ 18OH生成的酯为 (　　　 )

A. RCO18OR’　　 B. RC18OOR’　　 C. R’C18OOR　　 D. R’CO18OR

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下列关于甲醛的描述中不正确的是 (　　　 )

A. 常温下是无色有刺激性气味的气体　　 B. 可制作福尔马林，用于漂白食品

C. 能发生银镜反应　　 D. 既具有氧化性，又具有还原性

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列问题：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

（2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式________。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同　　　　　　

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应

（4）T、X、Z三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）。

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（1）某元素M，其离子M2+，M2+原子核核内有20个中子，核外有18个电子，则M的质子数是__________，质量数是_________

（2）根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。

a.原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子________、______________；

b.质量数为24，质子数等于中子数的原子_________、__________________；

c.最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子_________、_________________。

（3）结构示意图为的阳离子，其电子式符号可能为________、________、________。

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有机物A、B、C、D、E、F之间有如下的转化关系：

已知F是结构最简单的烃，C是具有水果香味的液体、不溶于水，分子中有4个碳原子；A是重要的化工原料，是衡量国家石油化工发展水平的标志。试写出：

（1）F的结构式________ ，它与氯气发生反应的产物是_________（填纯净物或混合物）

（2） B+D→C的化学方程式___________________________________;

（3）A→B的化学方程式________________反应类型_____________;

（4）以乙炔为原料制聚氯乙烯：

步骤一：化学方程式　 _________________反应类型_____________;

步骤二：化学方程式　 _________________反应类型_____________;

（5）戊烷是F的同系物，写出戊烷的所有同分异构体______________________________

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（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是　　　　　 ，只存在离子键的是　　　　　 ，既存在共价键又存在离子键的是　　　　　 ，不存在化学键的是　　　　　 。（填写序号）

（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是　　　　　 ，仅发生离子键破坏的是　　　　　 ，仅发生共价键破坏的是　　　　　 。（填写序号）

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