2016-2017学年河南省南阳市高二上第二次月考化学卷（解析版）

下列说法正确的是 （　　 ）

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

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某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（　　 ）

A．a为CH4，b为CO2

B．CO32－向负极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－

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已知：

2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l）　　　　　　　　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l） ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l）　　　　　　 　 　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是　　　 　 （　 ）

A．H2(g）的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多

C．H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l）　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l）　　　 ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是（　　 ）

A．b电极为正极

B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

C．阳极电极反应式为CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋

D．电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2和H2

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已知反应：A(s）＋3B(g）2C(g）ΔH<0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示：下列说法正确的是（　　 ）

A．前4 min，用A表示反应速率为v(A）=0.005mol/(L·min）

B．X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系

C．第t1 min时说明反应达到了平衡

D．第10 min时，可能采取了降温

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下列不能用勒夏特列原理解释的是　　 （ 　 ）

①盛满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深 ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅 ③在H2、I2(g）和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 ⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 ⑥加催化剂有利于氨氧化反应 ⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应　 ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法　　 ⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

A．②③⑤⑥ B．③⑤⑥⑨ C．③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑨

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在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g）＋2B(g）3C(g）。如图是A的反应速率ｖ(A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（　　 ）

A．反应物A的浓度：a点小于b点

B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用

C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态

D．A的平均反应速率：ab段大于bc段

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反应aM(g）＋bN(g）cP(g）＋d Q(g）达到平衡时，M的体积分数y(M）与反应条件的关系如图所示。其中z 表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法不正确的是（　　 ）

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不改变

B．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数一定增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数一定减小

D．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数一定增加

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下列说法中正确的是（　 ）

A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动

B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动

C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a）和无催化剂时(b）的速率—时间图像可用图一表示

D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示

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一定温度下,在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:2A(g） B(g）+C(g）

下列说法不正确的是（　　 ）

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 达到平衡时,容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同

C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短

D. 若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C则反应将向逆反应方向进行

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在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0，相关数据如下表所示：ΔH＜0，相关数据如下表所示：

下列说法正确的是 （　　 ）　　 （　 ）

A．v甲＝v丙 B．c乙＞c甲 C．V甲＞V丙 D．K乙＜K丙

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某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是 （　 ）

A．电源B 极的名称是负极

B．甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4

C．设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1

D．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L

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相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g）+3Y2(g） 2XY3(g）　　 ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：

下列叙述不正确的是　　　　 （　 ）

A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

B．Q=27.78 kJ

C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正）>v(逆）

D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

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某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？）＋W(？）X(g）＋Y(？） ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（　　 ）

A．Z和W在该条件下均为非气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X），则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（　 ）

A．腐蚀过程中，负极是c

B．正极反应是 O2 + 4e－ +2H2O = 4OH－

C．若生成4.29 g Cu2(OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L（标准状况）

D．环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH）3Cl↓

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一定条件下存在反应：CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g），ΔH<0。现有三个相同的2L恒

容绝热(与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（　　 ）

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

C．容器I、III中反应的平衡常数相同

D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1

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（1）在一密闭容器中充入1mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa），并在一定温度下使其发

生反应： H2(g）＋I2(g）===2HI(g） ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应 速率____________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡_____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）+yB(g）zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L，则B的转化率___________，C的体积分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）已知反应2CO(g）+O2(g）===2CO2(g） ΔH= —566 kJ/mol，则CO的燃烧热为_____________。

（4）已知反应A(g）B(g） + C(g），维持体系总压p恒定，在温度Ｔ时，物质的量为n 的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为，则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp＝____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数，表达式化成最简形式）

（5）反应mA(g）+nB(g）pC(g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大。则加压后，C的浓度____________，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色_____________（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

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二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）△H1=－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H2=－23.5kJ·mol-1

③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）△H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g）＋3CO(g）CH3OCH3(g）＋CO2(g）的△H＝ 　　　　 　　 kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有　　　　　　 （填字母）。

A．使用过量的CO　　　　　　 B．升高温度　　　　　　　　 C．增大压强

（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是　　　　 　　　　　　 。

（4）将合成气以n(H2）/n(CO）=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g）+2CO(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）　 △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是　　　　　　　　 （填字母）。

A．△H <0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃时，起始n(H2）/n(CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn）/n(Cu）约为　　　　 　　　　 　 时最有利于二甲醚的合成。

（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为　　　　　　　　 。

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CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

（1） 工业上可利用CO生产乙醇:

2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝___________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___　　　 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器内的压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。

①合成甲醇的反应为 　　　　　　 　 （填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为　　　　　　 。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_________L。

④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图． 当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是__________________。

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以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

2RH（有机相）+Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+2H＋（水相）

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①阳极区硫酸铁的主要作用是　　　 　　 　　 。

②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是　　　 　　　　　　 　　 。

（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式　　 　　　　　　 　　 。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是　　 　　 　　 ；加入有机萃取剂的目的是　　　　 　　　　　　 。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是　　 　　　　　　 　　　 。

（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　 　　　　　 　 。（忽略电解前后溶液体积的变化）

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某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；

假设二：___________________________；……

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

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