有下列三个反应方程式:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是 ( )。
A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
B.根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3+
C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化
D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
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在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )。
A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3— B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42—
C.NH4+、H+、S2O32—、PO43— D.Ca2+、Al3+、Br-、CO32—
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将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2Cr2O7溶液,发生的两个化学反应为:SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++W ①
Cr2O72—+aFe2++bH+―→Cr3++Fe3++H2O ②。
下列有关说法正确的是( )。
A.还原性:Cr3+>SO2
B.方程式②中,a=6,b=7
C.Cr2O72—能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.方程式①中W为OH-
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LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是( )。
A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1
C.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子
D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑
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下列解释事实的方程式不准确的是 ( )。
A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性:CO32—+H2OHCO3—+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )。
A 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 不能共存 NH3为碱性气体、CO2为酸性气体,二者反应生成(NH4)2CO3
B c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中,Fe2+、NO3—、SO42—、Na+ 不能共存 发生反应:3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C 溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O 不能共存 发生反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D 溶液中:Al3+、Na+、SO42—、HCO3— 可以共存 不能发生反应
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根据表中信息,判断下列叙述中正确的是 ( )。
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+、Br2 | |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
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有一澄清透明溶液,含有H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2—、CO32—、NO3—中的几种,向溶液中逐滴加入1 mol·L-1 NaOH溶液,开始没有沉淀生成,后产生沉淀,沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液时沉淀部分消失。下列判断正确的是 ( )。
A.一定不含Fe3+和Fe2+
B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C.溶液可能含有NO3—
D.一定含有Fe3+,一定不含Fe2+
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某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、 Fe3+、Cu2+、Cl-。该厂利用如图所示的工艺流程图,利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜,产生了很好的社会经济效益。
请填写下列空白:
(1)图中试剂1是________,试剂2是________。
(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
(3)步骤1反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)步骤3反应的离子方程式为_______________________________________。
(5)从节约药品和环保方面考虑,步骤5所发生反应的离子方程式应为__________________________________________________________。
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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3—、CO32—、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。
A.SO32— B.SO42— C.CH3COO- D.SiO32—
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:______________________________________。
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(1)①在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,这是因为________,离子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为________________________。离子方程式是_______________________。
③对比①和②实验所得的结果,将I2、ClO-、SO42—按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________。
(2)今有铁片、铜片,设计实验证明以下事实,并写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。___________________________。
②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强。__________________________________________。
③铁的还原性比铜强。_________________________。
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