2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版）

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A．Na+　　　　　　　　 B．Fe3+　　　　　　 　　 C．Al3+　　　 　 　　 D．Fe2+

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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．加快化石燃料的开采和使用　　　

B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多

C．明矾可用于水的杀菌消毒　　　　

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

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下列物质中属于强电解质的是

A．NH3　　　　　　　　　　 B．乙醇　　　　　　　　　 C．Cu　　　　　　　　 D．NaCl

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通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

A．硝酸钠　　 氢氧化钠　　　　　　　 　　　　 B．氧化铜　　　 二氧化锰

C．氯化钾　　 碳酸钙　　　　　　 　　　　　　　　 D．硫酸铜　　　 氢氧化钠

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下列能达到实验目的的是

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

B．22.4L SO2含有NA个SO2分子

C．1.6g CH4所含的电子数为NA

D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

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能证明SO2具有漂白性的是

A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

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足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

A．2：3　　　　 　 B．3：1　　　　 　 C．1：2　　　 　 D．1：1

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实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：KClO3+6HCl(浓) KCl+3H2O+3Cl2↑，关于该反应的说法正确的是

A．KClO3中的氯元素被氧化

B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为6mol

C．还原剂是HCl

D．Cl2既是氧化剂，又是还原剂

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下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑

C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－

D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3 = CO2↑+H2O

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下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．容量瓶未干燥

D．定容时俯视液面

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在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl、SO42　　　　　　　　

B．Cu2+、K+、SO42－、NO3

C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32　　　　　　

D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－

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下列化学反应的产物与反应物的量无关的是

A．AlCl3与NaOH 　　　　 B．C与O2　　　 C．CO2与NaOH　　　 D．Fe与Cl2

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下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是

A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件

B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑

C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

D．单质硅的制备： SiO2 + 2CSi + 2CO↑

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在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为

A．A-x+48　　　　 　　 B．A-x+24　　　 　 　　　 C．A-x+34　　 　　　　　 D．A-x-24

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下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A．16g　　　　　　　　 B．23.4g　　　　　　 C．31g　　　　　　　　 D．无法计算

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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3.2 g　　 　 　 B．2.4 g　　　　 　 C．1.6 g 　　　 　 D．0.8 g

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（12分）某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子 　　 　　 ，一定不能大量存在的阳离子是　　　 　 ，不能确定是否存在的阳离子是　　　　　 ，检验这种离子的实验方法名称是　　 　　 　 　　 。

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（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：

（1）沉淀A的成分是　　　　　 （填化学式），沉淀B的成分是　　　　　 （填化学式）；

（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）在操作Ⅰ的名称是　　　　　　　 ，其中玻璃棒的作用是　　　　　　　 。

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（15分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）含碳量在0.03 %～2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是　　 ；

A．铝合金　　　 　 B．青铜　　 　 　　 C．镁合金　　 　 D．钢铁

（2）F的化学式为　　　　　　　　　 ；

（3）I与氯气反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；

（4）A与B生成C和D的反应是　　　　 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；

（5）D与L反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)=　　 　　　　 　　 mol；

（2）0～V1段发生的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝　　　　　　 mL；

（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为　　　　　　　　 。

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（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是　　　　　　　　　　　 。

A．200 mL　 　　　　　　 B．300 mL　 　　　　 　　 C．400 mL

（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　 ；

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是　　　　　 ；

（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)=　　　 ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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