2016-2017学年黑龙江省高一下学期第二次月考化学试卷（解析版）

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A. 它是副族元素　　 B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子　　 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

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根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是(　　)

A. 氢化物的沸点为H2T<H2R

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L2＋与R2－的核外电子数相等

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下列关于元素周期表的说法正确的是（　　　 ）

A. 元素周期表有7个周期，8个主族　　 B. 元素周期表有18个纵行，共16个族

C. 短周期元素中可能有副族元素　　 D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素

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下列实验中，不能观察到明显变化的是(　　 )

A．把一块打磨过的镁带放入少量冷水中

B．把氯气通入FeCl2的溶液中

C．把绿豆大的钾投入水中

D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　　 ）

A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

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下列有关环境问题的说法不正确的是（　　　 ）

A. 正常雨水的pH为7.0，pH小于7.0的雨水为酸雨

B. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C. 食用二氧化硫和某些含硫化合物增白过的食品对人体健康产生损害

D. 使用氯气对自来水消毒过程中，产生的有机氯化物可能对人体有害

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下列有关化学用语表示正确的是（　　　 ）

A. 甲烷的分子式：CH3　　 B. 高氯酸的分子式：HClO4

C. 氯原子的结构示意图：　　 D. 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

C. 标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法正确的是（　　　 ）

A. O2和O3互为同位素

B. O2和O3的相互转化是物理变化

C. 等质量的O2和O3含有相同的质子数

D. 在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数

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下列说法正确的是（　　　 ）

A. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C. 碱性强弱：KOH<NaOH<LiOH

D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　　 ）

A. NH4+、H+、NO3-、Fe2+　　 B. K+ 、Al3+、SO42-- 、NH3·H2O

C. Na+、K+、SO32-、Cl2　　 D. Na+ 、Cl-、CO32-、OH-

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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（　 ）

A．用装置甲制取氯气　　　　　　　　　　　　　

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液　　

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知（　　　 ）

A. 元素非金属性X强于Y

B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是Y

D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　　 ）

A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

B. 水玻璃在空气中变质：Na2SiO3+CO2+H2O＝2Na++CO32-+H2SiO3↓

C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

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某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是

A. (A-N+m）mol　　 B. (A-N）mol

C. ( A-N）mol　　 D. (A-N+m）mol

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下列说法正确的是（　　　 ）

A. 第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强

B. 第ⅦA 族元素单质的熔点从上到下逐渐升高

C. 第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的元素非金属性最弱

D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号主族元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（　　　 ）

A. YX2、M2Y都是电解质

B. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

C. 氢化物的还原性：X >Y >Z

D. 简单离子的半径：M >Z >Y >X

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月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________

（2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________。

②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。制备MgCl2 的化学方程式为

__________________________________________________________________。

③月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼100g 3He，同时可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。

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归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：

请根据表回答下列问题：

（1）溴的熔点范围可能是_______________________________。

（2）碘的化合价可能有__________________________________。

（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_______________（填化学式）

（4）氢碘酸有较强的_______________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

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下图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系：

已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I、J通常状况下呈气态；反应④是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：

（1）写出A、B元素在周期表中的位置：A__________________ B__________________

（2）①～⑥反应中属于氧化还原反应的是 ___________________________________（填序号）

（3）写出②的化学方程式： _____________________________

⑥的离子方程式：______________________________________

（4）反应⑤的现象是________，J的另一种检验方法及现象是_______________。

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