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本卷共 25 题，其中：
选择题 20 题，填空题 3 题，实验题 2 题
简单题 7 题，中等难度 14 题，困难题 4 题。总体难度: 简单
选择题 共 20 题

  1. 最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的(　　　　　 )

    A．对废气、废水、废渣进行严格处理

    B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质

    C．在化工生产中，不使用任何化学物质

    D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是　　 (　　　　　 )

    A．用硫和硫铁矿均可做为原料

    B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行

    C．SO3可用水直接吸收

    D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是 (　　　　 )

    A．及时把生成的氨液化分离　　　 B．升温有利于氨的生成

    C．使用催化剂促进氮的转化　　　 D．增大压强，不利于氨的生成

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 联合制碱法的发明人是中国的科学家　　 (　　　 )

    A.华罗庚　　　　　　 B.钱学森　　　　　　　 C.侯德榜　　　　 D.钱三强

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列广告用语在科学上没有错误的是　　 (　　　　　 )

    A．这种饮料中不含任何化学物质

    B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

    C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

    D．没有水就没有生命

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 某工厂排放的酸性废水中含较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好加入下列物质中的(　　 　　 )

    A．食盐和硫酸　　　　　　　　　　 B．胆矾和石灰水

    C．铁粉和生石灰　　　　　　　　 D．苏打和盐酸

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　 )。

    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

    B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展的标志是(　　　 )。

    A．石油的产量　　　　　　 B．乙烯的产量　　　　　 C．合成纤维的产量　　　　 D．硫酸的产量

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水中阳离子浓度最大的是(　　　 )

    A．Ca2＋　　　 　　　 B．Mg2＋　　　　　　 C．Na＋　　　 D． H＋

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是(　　　 )。

    A．纯碱　　　　　　 B．石灰石　　　　 C．石英　　　　　　 D．粘土

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(　　 )

    A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

    B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

    C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

    D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 工业上获得苯主要通过(　　　 )

    A．煤的干馏　　 B．石油常压分馏　　　　 C．石油减压分馏　　　　 D．石油催化裂化

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 对此聚合物分析正确的是(　　　　　 )

    A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．它是缩聚反应产物

    C．其链节是CH3CH2—COOC2H5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．其单体是CH2===CH—COOC2H5

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列制备金属单质的方法或原理正确的是　 (　　　　 )。

    A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

    B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

    C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

    D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列化合物不属于天然高分子化合物的是(　　　　 )。

    A．淀粉　　　 B．油脂　　　　 C．纤维素　　　 D．蛋白质

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是　　　　　　 (　　　　 )

    A．33 %　　　 　　　　 B．66 %　　　 　　　　 C．78 %　 　　　　　 D．88 %

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 某混合气体通过溴水(使其褪色)，再通过灼热的氧化铜(使其黑色变红色)，再通过无水硫酸铜白色粉末(使其变蓝色)，再通过澄清的石灰水(石灰水由澄清变浑浊，再变澄清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，该混合气体是　　 (　　　　 )

    A．水煤气　　 　　　 B．焦炉煤气 　　　　　 C．石油液化气 　　　　　 D．高炉煤气

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是(　　　　 )

    A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池

    B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO3—等

    C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染

    D．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高

    难度: 困难查看答案及解析

  19. 下列各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是(　　　　 )

    A．⑤②①④③　　　　　　　　　　 B．③②⑤④①

    C．⑤④②③①　　　　　　　　　　 D．⑤②①③④

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有几种官能团(　　　　 )

    [

    A．5种　　　 B．4种　　　　　　 C．3种　　　　 D．2种

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. 在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：

    （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是　　　　　　 (填序号)；

    A．SO 　　　 B．NO　　　　 C．Cl　　　　 D．CO

    （2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是　　　　　　　　　 ；其中镁元素发生变化的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

    若该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是　　 L。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻。地球的海水总量约为1.3×109亿吨，是人类最大的水资源库。电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）大海中的海水________(填“能”或“不能”)直接通入到装置中，理由是_______________________。

    （2）a是电源的________极，b是电源的________极。

    （3）①是________室(填“淡水”或“浓水”)，Ⅱ口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有______________________ 。

    （2）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式_______________________________。　　　　　　　　　　　　

    （3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是_______________________________。　　　　　　　　　　　

    （4）写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式:_______________________________。

    （5）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_______________________________。

    （6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有　　　　　　　　 (填化学式)。用此法制取铝的副产品是　　　　　　　　　 (填化学式)。

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. 我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：

    Ⅰ.空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

    ②3Br2＋3C===Br＋5Br－＋3CO2↑；

    ③Br＋5Br－ ＋6H＋===3Br2＋3H2O

    其中②中的氧化剂是________，③中的还原剂是________。

    Ⅱ.空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

    写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_________________________________________________。

    Ⅲ.溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

    实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_______________________。

    下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________(填序号)。

    ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 用下图所示装置进行实验，回答有关问题：

    （1）玻璃管E内发生反应的化学方程式为____________________________ _。

    （2）小试管C的作用是__________________________________________。

    （3）广口瓶D内盛的试剂是________，

    （4）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是________。(填序号)

    ①装置气密性不好

    ②制得的SO2中混有少量H2S杂质，使催化剂中毒

    ③气流速度过快

    （5）从U形管导出的尾气的处理方法是_______________________________。

    难度: 中等查看答案及解析