广东省东莞市2018届高三上学期期末教学质量检查理综-化学试卷

下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是

A. 回收废旧电池　　 B. 提倡在农村使用沼气

C. 增加化肥、农药的使用量　　 D. 净化废水，实现水资源的循环利用

难度: 简单查看答案及解析

东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（　　 ）

A. 浸泡 过滤　　 B. 煮沸 研碎　　 C. 萃取 剪断　　 D. 蒸馏 捣碎

难度: 简单查看答案及解析

化合物(甲)、（乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（　　 ）

A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种　　 B. 甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙

C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应　　 D. 甲中所有原子一定处于同一半面

难度: 简单查看答案及解析

FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（　　 ）

A. 导管g的作用是增强装置的气密性

B. 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水

C. 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞

D. 出于简化装置的目的，F装置可拆除

难度: 中等查看答案及解析

碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是

A. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

B. 石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+

C. 石墨2极与直流电源正极相连

D. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶2

难度: 困难查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（　　 ）

A. 原子半径：X<Y<Z<W　　 B. X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中

C. Z的氧化物是常用的半导体材料　　 D. 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7

难度: 中等查看答案及解析

常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1g

C. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2

D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2

难度: 困难查看答案及解析

S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在50～60℃反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下：

用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题：

（1）写出S2Cl2的电子式_________。

（2）写出仪器c的名称_________;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是_________。

（3）实验时，b装置需加热。最好采用何种方式加热_________。

（4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：_________。

（5）装置d中盛放的试剂是_________;其作用是①_________②_________。

（6）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_________。

（7）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式_________。

难度: 中等查看答案及解析

锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。

（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_______________。

（3）“还原”时，被Sb还原的物质为___________（填化学式）。

（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于_________；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________________________。

（5）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_________。

（6）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，负极的电极反应式为_________。

难度: 困难查看答案及解析

在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：

图1

（1）①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

由此计算反应Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。

②写出反应Ⅱ的化学方程式_________。

（2）不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_________。

A．恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化

B．恒容密团容器中混合气体的密度不再变化

C．混合气体的总物质的量不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2

F．SO2气体的百分含量不再变化

（3）在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m=)不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示：

①图中m1、m2、m3的大小顺序为_________，理由是_________。

②反应I的化学平衡常数Kp表达式为_________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为_________Pa。(分压=总压×物质的量分数)。

③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有_________。

难度: 困难查看答案及解析

卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_________。

（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_________。

（3）HIO3的酸性_________(填“强于”或“弱于”) HIO4,原因是_________。

（4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为_________，ClO3-的空间构型为_________。

（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(， ，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_________nm (设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40  F 19)。

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丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

己知：

（1）G中官能团的名称为_________、_________。

（2）D的系统命名是_________。

（3）由A生成B的化学方程式为_________，反应类型_________。

（4）C与银氨溶液反应的化学方程式为________________________。

（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_________。

（6）写出一种同时满足下面条件的G的同分异构体的结构简式_________。

①核磁共振氢谱有4组峰②能与FeCl3溶液发生显色反应

（7）借助题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。_________________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析