广西南宁市2017-2018学年高一下学期期末考试化学（文）试卷

下列元素中不属于短周期元素的是(　　)

A. H　　 B. O　　 C. S　　 D. K

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天然气燃烧过程中的能量转化方式为

A. 化学能转化为热能　　 B. 化学能转化为电能

C. 热能转化为化学能　　 D. 化学能转化为机械能

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第ⅠA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的(　　)

A. 原子半径　　 B. 电子层数　　 C. 核外电子数　　 D. 最外层电子数

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在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代，下列关于14C说法正确的是

A. 质子数为7　　 B. 中子数为8　　 C. 核外电子数为7　　 D. 原子序数为14

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下列同组微粒间互称同位素的一组是(　　)

A. H和H　　 B. H2O和D2O　　 C. 白磷和红磷　　 D. K和Ca

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下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有(　　)

A. He　　 B. Na　　 C. Al　　 D. Si

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下列化合物中存在离子键的是:

A．CO2　　　　　　 B．CH4　　　　　　 C．H2O　　　　　　 D．NaCl

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下列分子中，只存在非极性共价键的是(　　)

A. CO2　　 B. NH3　　 C. O2　　 D. Na2O2

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下列过程中需要吸收热量的是(　　)

A. H2→H + H　　 B. Na + Cl→NaCl

C. CaO+H2O=Ca(OH)2　　 D. Cl + Cl→Cl2

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下列关于化学电源的说法正确的是

A．干电池放电之后还能再充电　　

B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能

C．充电电池可以无限制地反复放电、充电　　

D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池

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实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A. 用锌粉代替锌粒　　 B. 改用3mol/L硫酸溶液

C. 改用热的2mol/L硫酸溶液　　 D. 向该硫酸溶液中加入等体积的水

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下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是

A. Na、Mg、Al、S　　 B. C、N、O、F

C. F、Cl、Br、I　　 D. Li、Na、K、Rb

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下列说法不正确的是(　　)

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B. 吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生

C. 化学反应都要放出能量

D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

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下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是(　　)

A. 电解水　　 B. 碳酸钙的分解

C. 铝与盐酸反应　　 D. 氢氧化钡与氯化铵反应

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某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L—1减少到1.0 mol•L—1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为

A. 0.4 mol•L—1　　 B. 0.2 mol•L—1

C. 0.4 mol•L—1•s—1　　 D. 0.2 mol•L—1•s—1

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关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是(　　 )

A. 锌为负极，锌发生氧化反应

B. .铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

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某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（　　）

A. 是金属元素　　 B. 是IIA族元素　　 C. 是稀有气体元素　　 D. 无法确定

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对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（ ）

A. 可形成－l价离子　　 B. 从上到下原子半径逐渐减小

C. 从上到下原子半径逐渐增大　　 D. 从上到下非金属性逐渐减弱

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下列物质的电子式书写正确的是（　　）

A. 氯化氢  H+[Cl]-　　 B. 二氧化碳  

C. 氮气　　 D. 氯化镁[Cl]-Mg2+[Cl]-

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在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）

A. υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1　　 B. υ(B) =" 0.3" mol·L－1·S－1

C. υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1　　 D. υ(D)=" 1" mol·L－1·S－1

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一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　)

A. t1时刻，v(正)>v(逆)

B. t2时刻，v(正)＝v(逆)

C. t2时刻，反应达到最大限度

D. t3时刻，反应停止

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CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是(　　)

A. CO全部转化为乙醇

B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C. CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

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能将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是(　　)

A.  B.  C.  D.

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）写出⑥元素的名称：______________。

（2）在以上元素的原子中，原子半径最大的是___________________（填元素符号）。

（3）地壳中含量居于第二位的元素位于元素周期表中的第___________周期，第_________ 族。

（4）⑦元素的气态氢化物化学式为___________________。

（5）⑤元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为______________________。

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X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大。已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W，X原子次外层的电子数为8。写出四种元素的元素符号：X_________ Y_________ Z_________ W_________。

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小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：

（1）仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．稀硫酸　　 b．亚硫酸　　 c．氢硫酸　　 d．盐酸

（2）仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．碳酸钙　　 b．硫酸钠　　 c．氯化钠 d．碳酸钠

（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_____________，即可说明___________比________酸性强，非金属性________比______强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。

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（1）人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中的H+浓度比血液高几百万倍，试回答下列问题：

①若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是（____）

A．小苏打粉　　 B．氢氧化铝粉　　 C．氧化钙粉　　 D．纯碳酸钙粉

②胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用①中的 ________________。(填字母编号)写出反应的化学方程式______________________________ 。

（2）现有下列四种物质：A.食盐   B.食醋  C.苹果汁  D.葡萄糖 ，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是_________；可直接进入血液补充能量的是_________；即可作为调味剂，又可预防感冒的是_________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。

（3）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。

①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是__________（填字母编号）；

A．科学合理使用农药  　　 B．任意排放化工厂废水  　　 C．处理生活污水，达标排放

②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于__________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

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