2009年上海市高考化学一模试卷（解析版）

选择题共 22 题

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）
A．一定量的Fe与含1molHNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A
B．1molFeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒
C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A
D．125gCuSO₄•5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu²⁺
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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（）
A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³
B．0.1L3mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3×6.02×10²³
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³
D．4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³
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下列说法中正确的是（）
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是（C₆H₁₀O₅）_n，水解最终产物都是葡萄糖
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离子检验的常用方法有三种：

检验方法沉淀法显色法气体法

含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是（）
A．NH₄⁺：气体法
B．I^-：沉淀法
C．Fe³⁺：显色法
D．Ca²⁺：气体法
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）
A．0.1mol•L^-1HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
B．1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
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在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断不正确的是（）
A．氧化性：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
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现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄ ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
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反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）

A．T₁＜T₂，P₁＜P₂
B．T₁＜T₂，P₁＞P₂
C．T1＞T₂，P₁＞P₂
D．T₁＞T₂，P₁＜P₂
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下列说法正确的是（）
A．Na₂O₂和C¹⁸O₂反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110
B．1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH₂O参加
C．反应Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑，在一定条件下也能实现
D．常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl₂、Ca（ClO）₂、ClO₂、Na₂FeO₄等，效果最好的是Cl₂
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用石墨作电极电解AlCl₃溶液时，下列图象合理的是（）
A．
B．
C．
D．
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始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R₁、R₂为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）

A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B．若R₁=R₂=-CH₃，则其化学式为C₁₂H₁₆
C．若R₁=R₂，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的
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有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为（）
A．
B．
C．
D．
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下列叙述正确的是（）
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：CaSiO₃
C．在CS₂、PCl₃中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为：
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下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是（）
① ② ③
A．③②①
B．②③①
C．①②③
D．③①②
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将足量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系正确的是（）
A．
B．
C．
D．
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某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（）

A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
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向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）
A．0.42mol
B．0.21mol
C．0.16mol
D．0.14mol
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下列离子反应方程式正确的是（）
A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO^-+H⁺
B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
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下列说法正确的是（）
A．化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱
B．分子式为C₆H₆的物质一定是苯
C．最简单的烯烃一定是乙烯
D．含碳量最高的烃一定是乙炔
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在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）
A．CCOCO₂Na₂CO₃
B．CuCu（NO₃）₂ 溶液Cu（OH）
C．FeFe₂O₃Fe₂（SO₄）₃溶液
D．CaOCa（OH）₂溶液NaOH溶
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常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．含有大量S^2-的溶液：ClO^-、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
B．无色澄清溶液：MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺、Fe³⁺
C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺
D．水电离产生的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺
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常温下，下列有关叙述正确的是（）
A．Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol/L
C．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序①＞②＞③
D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL
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填空题共 6 题

现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h	i	j
原子半径/pm	111	77	70	104	143	99	117	186	160	64
最高化合价或最低化合价	+2	-4	-3	+6	+3	-1	+4	+1	+2	-1

（1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2		________		________	________		________
3	________	________	________	________		________	________

（2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）________．
（3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为________．
（4）h和d所形成的化合物的电子式为________．
（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式________．

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工业生产硝酸铵的流程图如图：

请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用________（任写一条）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ•mol^-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量________（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是________．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有________
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：________，该反应的化学平衡常数表达式K=________，当温度升高时，K值________（增大、减小、无影响），其原因是________．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为________．
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下列实验操作或事故处理中，正确的做法是________（选填序号，选对1个得2分，选错1个倒扣2分）
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
E．在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10% NaOH溶液
F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛
G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
H．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比．
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某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出a、c两步的化学反应方程式________、________．
此方案第一步的实验装置如图所示：

（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？________（3）装置B中盛放的试剂是________，作用是________．
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列________气体的发生装置（填序号）．
①CH₂═CH₂ ②H₂S ③CH₄ ④CH≡CH ⑤H₂
（5）实验室制取下列气体：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．

（6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为________．
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2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩．已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接．如：CH₂=CHR₁+CH₂=CHR₂CH₂=CH₂+R₁CH=CHR₂；又已知：①R-CH₂-CH=CH₂+Cl₂ R-CHCl-CH=CH₂+HCl②F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C₉H₁₄O₆

请回答下列问题：
（1）C₄H₈属于烯烃的同分异构体有________种；
（2）分子式为C₄H₈的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C₅H₁₀有________种结构；
（3）请写出物质I的结构简式：________；
（4）写出下列反应方程式：C→D：________；
（5）K中的链节是________；K属于________（线型、体型）结构．
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有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：

已知：
Ⅰ．RX RCN RCOOH （X表示卤素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位．使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：-CH₃、-NH₂、-X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：-COOH、-NO₂等．
请结合上述所给信息，回答问题：
（1）反应②的化学反应方程式：________．
（2）有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的．请你指出不妥之处________．
（3）反应⑤的化学反应方程式：________．
（4）请你设计D→E（C₃H₆O₂）的合成路线．
要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料碳原子不超过2个；②合成反应流程图表示方法示例如下：ABC…→D．
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解答题共 3 题

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______
（2）反应中硝酸体现了______、______性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的总数是______；反应中被还原的硝酸的物质的量是______；消耗的Cu₂O质量是______．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______．
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将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式______、______．
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为______mL（标准状况）．
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数______．

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甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu（NO₃）₂溶液．
（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu（NO₃）₂溶液．则消耗的O₂的物质的量是______，消耗的HNO₃的物质的量是______
（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L （不考虑NO₂转化成N₂O₄）．则消耗的HNO₃的物质的量是______mol．为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，则消耗O₂的物质的量是______mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是______mol．
难度: 中等查看答案及解析

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生