2010年广东省高一上学期期中考试化学卷

关于物质的类别，下列说法正确的是

A. 食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物

B. O₂不能导电，故O₂是非电解质

C. 烧碱属于碱，纯碱属于盐

D．NaHSO₄能电离出氢离子，故NaHSO₄属于酸

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

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已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 g／cm³，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是

A．蒸馏       B．分液          C．过滤         D．结晶

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下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是

A．氨气        B．氮气         C．氢氧化钠       D．硫酸钡

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铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．2.5×10¹⁹个      B．2.5×10²²个      C．5×10¹⁹个      D． 5×10²²个

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溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是　

A．是否是大量分子或离子的集合体　　B．分散质粒子直径的大小

C．是否能通过滤纸或半透膜　　　　D．是否均一、稳定、透明

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下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0．5mol NH₃  ②标准状况下22．4L He  ③4℃ 9mL水  ④0.2mol H₃PO₄

A．①④③②     B．④③②①     C．②③④①     D．①④②③

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FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体共同具备的性质是　　

A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀

B．分散质的微粒都不能通过半透膜

C．都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀

D．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

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下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是

A．75 mL 2 mol·L^-1的CaCl₂       B．100 mL 2 mol·L^-1的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol·L^-1的KCl       D．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl

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在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F₂），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是

A．1∶2       B．1∶3        C．1∶4       D．1∶6

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下列电离子方程式正确的是

A．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2－           B．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2－

C．H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2－               D．KClO₃=K⁺+Cl^－+3O^2－

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下列实验操作中正确的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．制备F(OH)₃胶体是向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

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下列能表示阿伏加德罗常数数值的是

A．1molH₂含有的电子数　　  　B．通常状况下，22.4LCO₂所含的分子数

C．0.012kg¹²C所含的原子数　  D．1LO.5mol·L^－1的CaCl₂溶液所含的Cl^-数

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下图分别表示四种操作，其中错误的是

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下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是

A．用分液法分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的混合物

B．用萃取法提纯NaCl和KNO₃的混合物中的KNO₃

C．用蒸馏法分离酒精和水的混合物

D．用过滤法除去FeCl₂溶液中的少量铁粉

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下列除去杂质所选用的试剂正确的是

A．除去N₂中混有的O₂：选用灼热的铜网

B．除去CO₂中混有的CO：选用澄清石灰水

C．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：选用稀硫酸

D．除去Cu粉中混有的CuO：选用稀盐酸

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现某实验需要480 mL 0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液，现用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制该溶液。

（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少；

② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

（2) 应称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为： 。

（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：

①碳酸钠失去了部分结晶水；     ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；  ④容量瓶中原有少量蒸馏水。

⑤定容时俯视液面；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。　

其中引起所配溶液浓度：a.偏高的有；

b.偏低的有；

c.无影响的有。

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下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器C、E的名称________、________

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）

①粗盐和泥沙：     ②花生油和水：

（3）下列关于仪器的使用说法正确的是

A．A仪器可以用酒精灯直接加热

B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精

C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞

D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E．E仪器中水的流向是上进下出

（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl₄，充分振荡后静置，会观察到什么现象？

________

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现有含淀粉、NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

（1）a.操作①是利用胶体中胶体粒子______________（填“能”或“不能”）透过半透膜，溶液溶质分子、离子__________（填“能”或“不能”）透过半透膜进行分离提纯。

b.如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Cl^-已透过半透膜：

______________________________________________________________

__________________________ _

（2）写出上述实验过程中所用试剂：

试剂①_______________________；试剂③________________________。

（3）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。

（4）用化学方程式表示加入试剂②的作用：

____________________________________________________________________________

________

（5）操作④的名称是__________________________。

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把100 mL 0.1 mol/L盐酸与200 mL 0.05 mol/L硫酸溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，则混合后溶液中H⁺ 的物质的量浓度为多少？

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