2010年云南省高二下学期期末考试化学试题

下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程              B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物    D．大量使用薪柴为燃料

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下列关于胶体的叙述不正确的是

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液区别开来

B．光线透过胶体时，会发生丁达尔效应

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

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在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H₂O₂）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气，三个反应中转移的电子数之比为

A．1：1：1       B．2：2：1      C．2：3：1       D．4：3：2

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R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X²⁺与单质R不反应：X²⁺+Z=X+Z²⁺，Y+Z²⁺=Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺          B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺          D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

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硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成

A．S^2－ 　　　B．S 　　　　C．SO₃^2－　　　D．SO₄^2－

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金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－＝Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

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能鉴别MgI₂, AgNO₃, Na₂CO₃,NaAlO₂，四种溶液的试剂是

A．HNO₃     B．KOH       C．BaCl₂    D．NaClO

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（    ）

A．a为直流电源的负极    B．c极发生的反应为2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．f电极为铜板          D．e极发生还原反应

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下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是

A．每个Si原子周围结合2个O原子   B．SiO₂是其分子式

C．1molSiO₂含2molSi−O键          D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

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将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是

A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液

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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：

①C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)；ΔH=-2878kJ/mol

②C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)；ΔH=-2658kJ/mol

③C₄H₁₀(g)+9/2O₂(g)=4CO(g)+5H₂O(l)；ΔH=-1746kJ/mol

④C₄H₁₀(g)+9/2O₂(g)=4CO(g)+5H₂O(g)；ΔH=-1526kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．-2878kJ/mol    B．-2658kJ/mol    C．-1746kJ/mol     D．-1526kJ/mol

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若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4                B．1:2               C．2:1            D．4:1

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．金属铜溶于FeCl₃溶液中：Cu + Fe³⁺ = Cu²⁺ + Fe²⁺

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO₃^2-+ 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

C．苯酚钠水溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^- + CO₂ + H₂O→2C₆H₅OH + CO₃^2-

D．少量Cl₂通入FeI₂溶液中：Cl₂+ 2I^- = 2C1^-+ I₂

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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H⁺ 、 CO₃^2-  、AlO₂^- 、SO₄^2-   B．Fe³⁺ 、NO₃^- 、Mg²⁺ 、I^-

C．Al³⁺ 、Cl^- 、SO₄^2- 、HCO₃^-     D．NH₄⁺ 、Cl^- 、HCO₃^- 、Ca²⁺

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测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，下列四项中造成结果偏高的原因有

①坩埚用水洗后没有烘干②加热时有少量晶体溅出③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量④加热后粉末中有少量的黑色固体

A．①②③      B．①②     C．②③      D．①②④

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科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则（　  　）

A．N₄与N₂互称为同位素

B．1molN₄气体转化为N₂时要吸收748kJ能量

C．N₄是N₂的同系物

D．1molN₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

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将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V₁ + V₂= 50mL)。下列叙述正确的是（   ）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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关于晶体的下列说法正确的是

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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在下列各说法中，正确的是（   ）

A．△H>0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

C．1mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1mol H₂与0.5mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

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从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：   14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物      B．5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物D． FeS₂只作还原剂

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已知

（1）H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）；  △H₁＝a kJ·

（2）2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）；  △H₂＝b kJ·

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）；  △H₃＝c kJ·

（4）2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）；  △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A．a＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．b＜a＜0      D．d＞c＞0

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充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是（    ）

A．只有①      B．②④      C．③④    D．②③

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下列说法正确的是（    ）

A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C．因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D．NaCl晶体中每个Na^＋同时吸引着6个Cl^－，CsCl晶体中每个Cl^－同时吸引着6个Cs^＋

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有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（    ）

A．甲中负极反应式为：2H⁺+2e^－＝H₂↑        B．乙中阳极反应式为：Ag^＋＋e^－= Ag

C．丙中H⁺向碳棒方向移动               D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

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X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是（    ）

①C、CO    ②S、SO₂     ③AlCl₃、Al(OH)₃

④Na₂CO₃、NaHCO₃        ⑤Fe、FeCl₂

A．①②③④⑤        B．②④⑤            C．①③④       D．①②③

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右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是（     ）

A．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C．水分子间通过H－O键形成冰晶体

D．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

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（6分）（1）1.00L1.00mol/LH₂SO₄溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为________。

（2）由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①C(s) + O₂(g) = CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；ΔH=-566kJ/mol

③TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(s)+O₂(g)；ΔH=+141kJ/mol

则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为

。

b．TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s) = TiCl₄(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。

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（10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别与其他四种反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只有当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀，继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是：A________；B________；C________；D________；E________。

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（15分）（1）电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是________。

②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中会生成白色固体，发生的总反应化学方程式为

。

该白色固体露置在空气中，可观察到的现象是________

________。

③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为________。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为________mol。

（2）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K₂SO_­4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为________，通过阴离子交换膜的离子数________（填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为________；

③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 。

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（9分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂ 转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%）；

（1）利用表中数据推断SO₂的氧化是________（填“吸热”或“放热”）反应；

（2）在400~500℃时，SO₂的催化氧化采用________（填“常压”或“高压”）；

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？________（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？________（填“是”或“否”）；

（4）为提高SO₃吸收率，实际生产中用________吸收SO₃；

（5）已知：2SO₂（g）＋O₂（g）＝2SO₃（g）；△H＝－196.6kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

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