2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版）

人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的是(　 )

A．铁器　　　　　　 B．石器　　　　　 C．青铜器　　　　 D．合成材料

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设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA

C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中，跟100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是(　　 )

A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液

B．200ml0.25mol/LCaCl2溶液

C．50ml0.51mol/LNaCl溶液

D．25mL0.5mol/LNaClO溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列物质混合后不能发生离子反应的是(　　 )

A．硫酸溶液与食盐水　　　　　　　　　　 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

C．锌片与稀硫酸　　　　　　　　　　　　 D．Cl2通入氢氧化钠溶液中

难度: 中等查看答案及解析

下列物质属于电解质的一组是(　　 )

A．CO2、NH3、HCl　　　　　　　　　　　　 B．H2SO4、HNO3、BaCl2

C．H3PO4、H2O、Cu　　　　　　　　　　　　 D．液态KNO3、NaOH 溶液、CH3COOH

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　　 )

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+= H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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在下列三个反应中加

①H2O2+H2S=2H2O+S

②2H2O2=2H2O+O2

③H2O2+Cl2=2HCl+O2，

从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是

A．①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂　　　 B．①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂

C．①氧化剂②氧化剂③氧化剂　　　 D．①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中不正确的是（　　 ）

①由同一种元素组成的物质是单质

②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素

③金属氧化物一定是碱性氧化物

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物

⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物

⑦酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数

A．①②④⑤⑦　　 B．①③⑤④　　 C．①②③⑤⑥　　 D．③④⑤⑦

难度: 中等查看答案及解析

下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　 )

A．Na2O2和CO2　 　 　 B．Na和O2　　　 C．NaOH 和CO2　　　　 D．C和O2

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　 ）

A．Cl2→Cl-　　 B．CO2→C　　 C．Zn→Zn2+ 　 D．CuO→CuCl2

难度: 中等查看答案及解析

将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30%体积为95mL的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为(　　 )

A．7.9mol/L　　　　 B．6.25mol/L　　　　 C．6.75 mol/L　　　　 D．7 mol/L

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下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是(　　 )

A. 用红色石蕊试纸检验溶液的酸性

B. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

C. 配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

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被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂　　　 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原　　 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

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下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是(　　 )

①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾

A．②④⑤　　　　 B．③④　　　　 C．②④⑥　　　　　 D．④①③

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不能实现下列物质间直接转化的元素是(　　 )

A．碳　　　 B．钠　　　　 C．硫　　　 D．铁

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溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　 )

A．是否是大量分子或离子的集合体　　　 B．分散质粒子直径的大小

C．能否透过滤纸或半透膜　　　　　　　　 D．是否均一、稳定、透明

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单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分是钛酸亚锈FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：

①FeTiO3 +3H2SO4＝Ti(SO4)2＋FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

③H2TiO3TiO2+ H2O

④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

下列叙述错误是(　　 )

A．反应①属于非氧化还原反应　　　 B．反应②属于非氧化迩原反应

C．反应④中TiO2是氧化剂　　　　　 D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

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下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H+、NO3-、Fe2＋、Na+　 　　　　 B．Ag+、K+、I-、Cl-

C．K+、Ba2+、OH-、SO42- 　　　　　 D．K+、Cu2+、Br-、OH-

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将Na、Mg、Al各0.4mol分别放入100mL、2mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是：

A．1:1:1　　　　 B．2:1:1　　　　 C．3：1：1　　　　　　 D．1:2:3

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下列物质的分类合理的是

A．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2

B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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实验室中需用2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A．950mL　　 111.2g　　　　　　　　　　　　 B．500mL　　 117.0g

C．1000mL　　 117.0g　　　　　　　　　　　　 D．1000mL　　 111.2g

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下列有关胶体的说法中，正确的是：

A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体

B．Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电

C．将0.1mol FeC13 滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA

D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解

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向某无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀无变化。则未知溶液中

A．一定存在Ag+　　　　　　　　 B．一定存在SO42-

C．一定存在Ag+和SO42-　　　　 D．Ag+和SO42-至少存在一种

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某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol/L的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20 mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为

A．RCl　　　　 B．RC12　　　　　 C．RC13　　　　　 D．RCl4

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下列操作中溶液的导电能力变化不大的是

A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量　　　　　 B．向盐酸中滴加氨水

C．澄清石灰水中通入CO2至恰好完全沉淀　　　　 D．NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体

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（1）14.2gC12含_________个氯气分子，_______摩尔氯原子，标准状况下所占的体积为________升，与这些Cl2分子数相同H2的质量是__________g，它们恰好完全反应后得到的氯化氢气体的物质的量是________摩尔，质量为________g，在标准状况下是_______升，将产生的氯化氢气体溶于490.4 mL水中，则所得溶液的质量为________g，若所得溶液的密度为1.01g/cm3，则该溶液的体积为_________ L。溶液的物质的量浓度为_________mol/L，质量分数为__________。

（2）在下列物质：① 烧碱②SO3 ③ 铁片④ 石墨⑤ 甲烷 ⑥醋酸 ⑦盐酸 ⑧硫酸钡，属于电解质的是__________（请填序号，下同），其中属于强电解质的是____________，属于非电解质的是__________，既不属于电解质又不属于非电解质的是____________。

（3）标准状况下，1 体积水能溶解448 体积HCl，所得溶液的密度为1.2g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是____________、_____________。（保留1位小数）

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（1）按要求完成下列反应的化学方程式

① 过氧化钠与与水反应___________________

② 氯气与氢氧化钠溶液反应___________________

（2）按要求写出有关反应的离子方程式

① 三氧化二铁和盐酸反应________________

② 硫酸氢钠与碳酸氢钠反应___________________

③ 氢氧化钡与氯化铵溶液混合___________________

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有一氧化还原反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是___________，还原剂是__________，若反应生成3molNH4Cl，有_________mol还原剂参加反应，转移的电子个数是_________个。

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A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。己知：

① A与B反应有气体生成　　　　　　 ② B与C反应有沉淀生成

③ C与D反应有沉淀生成　　　　　　 ④ D与E反应有沉淀生成

⑤ A与E反应有气体生成　　　　　　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_______________

（2）A是___________,D是____________。

（3）A与E反应的离子方程式是________________。

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用质量分数为98%，密度为l.84g/cm3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸。

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

E．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处

F．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切

请据此填写：

① 完成上述步骤中的空白处。

② 下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏低的是_______________

a．A 步操作时量筒量取浓硫酸时仰视刻度线　　 b．G步操作时仰视溶液的凹液面

c．D 步操作后容量瓶留有少量的水　　　　　　　　 d．A步操作，硫酸未冷却即进行C步操作

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工业电解饱和食盐水产生的氯气制漂白粉，所进行的反应是

① 2NaCl+2H2OCl2＋H2+2NaOH

② 2Ca(OH)2（石灰乳）+ 2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

某厂日产漂白粉（含量80%，主要杂质Ca(OH)2)20吨，已知进行①步反应的转化率90%,进行②步转化率85％。

（1）写出②反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移数目

（2）列式计算该厂日消耗精制后的NaCl多少摩尔？（科学计数值，保留小数点后两位）

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