甘肃省天水市2018届高三第一次模拟考试理综化学试卷

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（　　 ）

A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，因为乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应

B. 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，因为Na2S具有强还原性

C. 用氧化铁制作红色涂料，因为氧化铁能与酸反应

D. 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中Al3+能与铜锈反应

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下列实验操作不能达到其对应目的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

B. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

C. 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA

D. 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

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下列离子方程式书写正确的是 (　　 )

A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑

B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+　 　 H2↑ + Cu2+

C．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－

D．Na2S溶液呈碱性：S2－+ 2H2OH2S + 2OH－

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某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。下列说法错误的是( )

A. 该装置将光能和电能转化为化学能

B. 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

C. 每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2

D. b电极的反应为：3CO2+18H++18e-＝C3H8O+5H2O

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X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是( )

A. 原子半径：Z＞R＞W

B. 气态氢化物稳定性：HmW＞HnR

C. XW4分子中各原子均满足8电子结构

D. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

A. 醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B. 由水电离出的c(OH-):B点>C点

C. 从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. 从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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（15分）

A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

请回答下列问题：

（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有　　　　　　 （填字母）。

a．置换反应　　 b．复分解反应　　　　 c．分解反应　　 d．化合反应

（2）图1中反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（3分）

（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是　　　　　　　　 （填字母）。

A．升高温度　　　 B．降低温度　　　　　 C．增大压强

D．减小压强　　　　　　　　　　　　　　　　 E．加入催化剂　　　　 F．增加C的量

（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为

　　　　　　 mol•L-1•min-1。

（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=　　　　　　　　　　　　　　

填写表中空格： ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式___________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________ (填编号)。

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使 KClO3 转化为 KClO

C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

（3） 从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为________。每制得59.4 克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为________mol。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：　　　　　 FeO42-+　　　　　 H2O=　　　　　 Fe(OH)3(胶体) +　　　　　 O2↑+　　　　　 OH-。___________

（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_____________。

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某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是　　　　　　　　　 。

（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是　　　　　　　　　　　　 。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：　　　　　　　　　 。

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[化学——选修5：有机化学基础]

氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下：　　

（1）X（C6H7BrS）的结构简式为　　　　　　　 　　　　 。

（2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式　　　　　　 　　　　　 。（不需要写反应条件）

（3）已知：① ②中氯原子较难水解，物质A（）可由2—氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式___________________。

（4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子。符合以下条件的G的同分异构体共有　　 　　 种。

①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应

（5）已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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