2015-2016学年江苏省高二上学期期中选修化学试卷（解析版）

纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是

A．大于　 　　 B．等于 　　 　 C．小于 　　 　 D．不能肯定

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关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应　　　　　　　 B．燃烧属于放热反应

C．化学键断裂放出能量　　　　　　　 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

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在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol /（L·ｓ）　　　　　　 　 B．υ（B）＝ 0.3 mol /（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 48 mol /（L·min）　　　　　　 D．υ（D）＝ 1 mol /（L·ｓ）

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在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L 　　　　　 B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L　 　　　　 D．Z为0.4mol/L

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可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是

A．物质的量浓度C（甲）=C（乙）

B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲．乙两酸的体积V（乙）=10V（甲）

D．甲中的C（OH-）为乙中C（OH-）的10倍

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恒温时，固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A．不变　　　　　　 B．增大　　　　　　　 C．减小　　　　　　 D．无法判断

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同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的

A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同

B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液

C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气

D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO（g） + NO2 （g） CO2 （g）+ NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

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下列说法正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则1mol H2SO4和1mol Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（－57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）= 2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝+（2×283.0）kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0。使产率增大的方法是

A．升高温度　　　　 B．降低压强　　 　 　 C．使用催化剂　 　 　　 D．及时分离出NH3

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钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：

TiO2→TiCl4 Ti

已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ，ΔH1

②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ，ΔH2

③TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g） ，ΔH3

则反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH为

A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2　　　　　　　 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2　　　　　　　　 D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2

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通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是（ 　 ）

A．A2（g）＋B2（g）=AB（g）　 ΔH＝－91.5 kJ·mol －1

B．A2（g）＋B2（g）=2AB（g）　　 ΔH＝－183 kJ·mol －1

C．A2（g）＋B2=AB（g）　 ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1

D．2AB（g）=A2（g）＋B2（g）　 ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）　 ⊿H＜的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

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在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是

A．混合气体的密度　　　　 　　　　 B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的压强　　　　　　 　　 D．混合气体的总体积

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在373K时，N2O4　 2NO2 △H＞0把0.5molN2O4气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

B．平衡时，N2O4的转化率为50%

C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是

A．溶液的pH值变小

B．醋酸的电离度增大

C．溶液的导电能力减弱

D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加

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在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是

A．a＋b>c＋d

B．平衡向右移动

C．重新达平衡时，A气体浓度增大

D．重新达平衡时，D的体积分数减小

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为　　　　 　　　　　　 　　　　　　 。

（3）NA为阿伏加德罗常数，C2H2（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应，有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　　 　 　　　　　　　　 。

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80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4　 2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　　　　　　　 mol/（L.s）

②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率=　　　　　　　　　　　 此温度下

③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　　　　　　 ；如果此时加入NO2，则此时容器内颜色　　　　　　　　 （填“变浅”、“变深”或“不变”）

④要增大该反应NO2 的体积分数，可采取的措施有（填序号）

A．增大N2O4的起始浓度　　 B．通入N2气体

C．使用高效催化剂　　　　　 D．升高温度

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在一定温度下，冰醋酸（即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：

（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。

（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________（偏大、偏小或不变）

（3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①pH：__________　　　　　　　　　　　　 ；

②醋酸的电离度：_________　　　　　　 ；

③醋酸的电离平衡常数：__________　　 ；

④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。

（4）若使c点溶液中c（CH3COO―）增大，c（H＋）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：

①___________________②_____________________。

（5）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是　　 　　　　 　　 。

A．c（H＋）　　　　 B．H＋个数　　　　 C．CH3COOH个数　　　　 D．c（H+）/c（CH3COOH）

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实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在　　　　　　　　 中（家用产品）效果更好。

（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___　　　　 [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18 J·（g·℃）－1计算]。

（4）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___　　 _（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。如改用60 mL0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　　　 （填“相等”或“不相等”），所求中和热　　　　　　　　 （填“相等”或“不相等”）。

（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大

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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）可通过观察图一的现象：　　　　　　　　　　 ，而定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是　　　　　　　　　 ，你认为还可以作何改进？　　　　　　　　　　　　　　 。

图一　　　　　　　　　　　　　　　 图二

（2）检查图二装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。图二所示实验中需测量的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1。求：

（1）x值；

（2）B的平均反应速率；

（3）此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。

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