上海市2016-2017学年高一上学期期中考试化学试卷

人类认识原子结构经历了几个阶段，其中卢瑟福提出的是（　　 ）

A. 古典原子论　　 B. 近代原子论　　 C. 葡萄干面包模型　　 D. 原子结构的模型

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氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，在计算式 34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453（　　 ）

A. 75.77%表示 35Cl 的质量分数　　 B. 24.23%表示 35Cl 的丰度

C. 35. 453 表示氯元素的相对原子质量　　 D. 36.966 表示 37Cl 的质量数

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微粒用 AzRn+ 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（　　 ）

A. 所含质子数=A-n　　 B. 所含中子数=A-Z

C. 所含电子数=Z+n　　 D. 质量数=A+Z

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市场上出售的“84 消毒液”，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液，（2）使用时可加水 稀释，（3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．根据上述内容，你认为该消毒液可能是（　　 ）

A. 碘酒　　 B. 氯水　　 C. 高锰酸钾　　 D. 次氯酸钠溶液

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人体正常的血红蛋白中应含 Fe2＋。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中 Fe2＋转化为 Fe3＋离子，生 成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素 C 可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是(　　 )

A. 亚硝酸盐是还原剂　　 B. 维生素 C 是氧化剂

C. 维生素 C 将 Fe3＋还原为 Fe2＋　　 D. 亚硝酸盐被氧化

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氯气与有关物质反应的实验现象记录不正确的是　　 (　　 )

A. 钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟

B. 红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟

C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰苍白色

D. 常温下 1 体积水可以溶解 2 体积氯气，得到氯水

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下列关于氯的说法正确的是

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集

C．液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物

D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

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某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．氧元素的相对原子质量为12a/b　　 B．1mol该原子质量为bNAg

C．x g该氧原子所含电子数为8x/a　　 D．y g 该氧原子的中子数一定为8y/a

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饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（　　 ）

A. Cl2　　 B. HClO　　 C. Cl-　　 D. H2O

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下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　 ）

A. CuCl2　　 B. FeCl2　　 C. FeCl3　　 D. AlCl3

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下列说法正确的是（NA 表示阿伏伽德罗常数的值）（　　 ）

A. 在常温常压下，11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA

B. 在常温常压下，1mol He 含有的原子数为 2NA

C. 32g O2 所含原子数目为 NA

D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

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元素 X 的原子获得 3 个电子或元素 Y 的原子失去 2 个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电 子层结构相同，则 X、Y 两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为（　　 ）

A. Y3X2　　 B. X2Y　　 C. X2Y3　　 D. Y2X3

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砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（　　 ）

A. 砹是白色固体　　 B. HAt 很不稳定

C. AgAt 不溶于水　　 D. 砹易溶于某些有机溶剂

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同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 体积比 1：1　　 B. 体积比 16：11　　 C. 密度比 16：11　　 D. 密度比 11：16

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混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（　　 ）

A. 1：1　　 B. 1：4　　 C. 4：1　　 D. 1：2

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下列溶液中的 c(Cl-)与 50ml 1mol/L AlCl3 溶液中的 c(Cl-)相等的是（　　 ）

A. 150ml 1 mol/L 的 NaCl 溶液　　 B. 75ml 2 mol/L NH4Cl溶液

C. 150ml 3 mol/L 的KClO3溶液　　 D. 75ml 1 mol/L 的FeCl3溶液

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将标准状况下的 aL 氨气溶于 1L 水中，得到氨水的密度为 b g•cm-3，则该氨水的物质的量浓度为（　　 ）

A. ab/22400mol·L－1　　 B. ab/(22400＋17a)mol·L－1

C. 1000ab/(22400＋17a)mol·L－1　　 D. 1000ab/(22400＋35a)mol·L－1

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硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比 是（　　 ）

A. 2：3　　 B. 4：3　　 C. 1：1　　 D. 1：3

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右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法正确的）

A. 该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol·L —1

B. 该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 L

C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%

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将 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反应充分后将所得的溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得 到的固体冷却、称量．称量所得固体的质量与通入 Cl2 的体积关系如图所示．则原混合液中 NaI 的物 质的量为（　　 ）

A. 0.5 mol　　 B. 0.4 mol　　 C. 0.3 mol　　 D. 0.25 mol

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KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3 +4HCl（浓）→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）

①只有还原性　　 ②还原性和酸性　　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

（2）产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________________mol．

（3）用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目________________．

（4）ClO2 具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表 示）是 Cl2 的________________倍。

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对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：

（1）将气体样品溶于水，发现其主要成分气体 A 易溶于水，水溶液呈酸性；

（2）将 A 的浓溶液与 KMnO4 反应生成一种黄绿色气体单质 B，B 通入石灰乳中可生成两种钙盐 的混合物 D；

（3）A 的稀溶液与锌粒反应生成气体 C，C 与 B 组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体 A， 实验测得反应前后气体体积不变。

据此完成下列问题：

（1）写出 A、B、C 的分子式：

A________________；B________________；C________________。

（2）写出 A 的浓溶液与与 KMnO4 反应生成的化学反应方程式：________________。

（3）写出 B 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式：________________。混合物的俗名是_________，D 与 A 的水溶液发生氧化还原反应的化学方程式为________________。

（4）混合物 D 长期露置在空气后，发生的化学方程式为________________。

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核电荷数 1~18 的四种元素 W、X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 8。W 单质是银白色固体、导电性强，在空气中燃烧发出黄色的火焰；X 元素原子最外层电子层上的电子数 是 Y 和 Z 两元素原子最外层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数 的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物，请回答：

（1）X 元素的原子结构示意图是________________；Y 元素的名称是________________；Z 的阴 离子的电子式：________________。

（2）分别写出 X、Y 的最高价含氧酸的化学式________________、________________。

（3）W 和 X 可形成化合物，它能与水剧烈反应产生 XZ3，所发生的化学方程式为：________________，该化合物中 W 离子的电子式为________________。

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某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备 Cl2 的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时要 证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

（1）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得的 Cl2 在标准状况下体积总 是________________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是________________。

（2）①装置 B 中盛放的试剂名称为__________，作用是________________

②装置 D 和 E 中出现的不同现象说明了________________

③装置 F 的作用是________________

④写出装置 G 中发生主要反应的离子方程式为________________．

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种．为了 确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间 再加一个装置．你认为该装置应加在________________与________________之间（填装置字母序号），装置中应放入________________（填写试剂或用品名称）．

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