新疆兵团第二师华山中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

下列叙述正确的是

A. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B. 含有共价键的化合物都是共价化合物

C. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为

A. a > b > c > d　　 B. a > c > d > b　　 C. c > a > b .> d　　 D. b > d > c > a

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下列有关能源叙述不正确的是（　　）

A. 沼气是不可再生能源　　 B. 太阳能是新能源

C. 石油是化石燃料　　 D. 风能是一次能源

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下列关32He的说法正确的是（ ）

A. 32He原子核内含有2个中子　　 B. 32He原子核内含有3个质子

C. 32He原子核外有3个电子　　 D. 32He和42He是两种不同的核素

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已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量

B. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）

A. △H2＞△H3＞△H1　　 B. △H1＜△H2＜△H3

C. △H1＞△H2=△H3　　 D. △H1=△H2＜△H3

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下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1

B. 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热

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某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　 ）

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. 产生气泡的速度甲比乙慢

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有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（　　）

A. 铜片上有气泡逸出

B. 取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C. 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

D. 反应前后铜片质量不改变

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在U形管中用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是（　　）

A. 两极附近颜色无明显变化　　 B. 两极产生等量气体

C. 阳极附近的颜色变红　　 D. 阴极附近的颜色变红

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已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　 ）

A. 离子的还原性：Y2-＞Z-　　 B. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

C. 质子数：c＞b　　 D. 原子半径：X＜W

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用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是（　　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A. Mg电极是该电池的正极

B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH增大

D. 溶液中Cl－向正极移动

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镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是

A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

C. 放电时负极附近溶液的碱性不变

D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（　　 ）

A. E表示生成铜的物质的量

B. E表示反应消耗水的物质的量

C. F表示反应生成氧气的物质的量

D. F表示生成硫酸的物质的量

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甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　 ΔH2＝－192.9 kJ/mol

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______________。

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃烧热为________。

(4)目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：

①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣354.8kJ•mol﹣1

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ•mol﹣1

则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=________．

(5)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2===2H2O。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为_____________

(6)根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ．装置采用烧杯和盐桥，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液）______________________

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电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若要在铁制品表面镀上一层银，则

①X电极的材料是 ____，电极反应式____________

②Y电极反应式__________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极反应式_______________

②Y电极的材料是_______，电极反应式___________________（杂质发生的反应不必写出）.

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。

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甲、乙两电池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两电池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)

②乙池中的阳极反应式为：________________．

③乙池中总反应的化学方程式为：________________．

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液，溶液中滴两滴酚酞．

①乙池中总的离子方程式为：________________．

②甲池C极上的电极反应式为：________________．

③甲池中首先出现红色的是_____极；乙池中首先出现红色的是______极(填“Fe”或“C”)

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置是______________

(2)C、B可按原子个数比1:1形成离子化合物乙的电子式___________

(3)C、D、E三种元素的离子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)。　

(4)E单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：____________________

(5)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_______________________________________

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如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，回答下列问题：

（1）电源F是__________极；

（2）A池的第②极上的电极反应式_________

（3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度________

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