2017届黑龙江省高三10月月考化学卷（解析版）

选择题共 24 题

水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是(　　 )
A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2,对环境没有污染
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．新制备的氯水中存在七种粒子
D．氨水能导电,说明氨气是电解质

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　　）
A．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
C．25℃时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程（）
该同学的错误步骤有
A. 1处　　 B. 2处　　 C. 3处　　 D. 4处

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用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因合理的是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②　 B．③④　 C．①③　 D．②④

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向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（　　）
A．碳酸钙粉末　　 B．稀硫酸　　　 C．氯化钙溶液　　 D．二氧化硫水溶液

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金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是
A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成
B．、是同素异形体
C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2
D．铈的原子核外有58个电子

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物
C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D. 原子半径：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)

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铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
下列说法正确的是(　 )
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

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如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是(　 )
A．该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀
B．正极为C，发生的反应为氧化反应
C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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下列说法正确的是（　　）
A．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1
D．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是(　 )
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

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现向含S2－、Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是
A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　 D

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少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　 )
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
A．①⑥⑦　　　　　　 B．③⑦　　　　　 C．③⑤⑥　　　　　　 D．③⑥⑦

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FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是 (　 )
A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) =Fe(SCN)2+ (aq)　 ΔH>0
B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
C．反应处于D点时，一定有V正 >V逆
D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

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工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是
A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3
B．酸性：H2SO4>H2SeO4
C．析出1mol硒需要消耗44.8 L SO2
D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

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下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．标准状况下2.24LCO2通入1mol•L-1100氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-
B．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-
D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

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臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）==N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是

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某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　 )
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－=2Cl－
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是(　　 )

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	乙针筒里的现象
A	HCl	AgNO3溶液	产生白色沉淀
B	NH3	FeCl3溶液	出现红褐色沉淀
C	SO2	BaCl2	产生白色沉淀
D	Cl2	紫色石蕊溶液	先变红后褪色

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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。
II．
判断下列说法正确的是（　　）
A．反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1
B．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

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下列实验操作能达到预期实验目的的是（　　　）

选项	实验操作	实验目的
A	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢	证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强从而判断反应速率的大小
B	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
C[XK]	相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
D	比较不同反应的反应热数据大小	从而判断反应速率的大小

难度: 中等查看答案及解析

某溶液除水电离出的H+、OH－之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是　　（　　）
A．该溶液中肯定不含Ba2+
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体
D．该溶液中除H+、OH－之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

难度: 简单查看答案及解析
向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（　）
A．x可能等于2
B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）
C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol•L﹣1＜c（A）＜1.56 mol•L﹣1

难度: 简单查看答案及解析
下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是

选项

X

Y

Z

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

NH4Cl

NH3

NO

C

CO

CO2

D

Al2O3

AlCl3

Al(OH)3

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填空题共 2 题

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．
请回答下列问题：
（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许　　　　　　（填离子符号）通过。
（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是　　　　　（填选项字母）
A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．
D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
图中X、Y分别是　　　　　　、　　　　　　（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为　　　　　　　　　
分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极：　　　　　　　；负极：　　　　　；
这样设计的主要节（电）能之处在于（任写出一条）　　　　　　　　

难度: 极难查看答案及解析
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

30

压强/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=　　　　　　；该温度下平衡常数K=　　　　　　　；
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 　　 △H=－99kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 　　 △H=－58 kJ·mol－1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　 △H
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是　　　　　；反应③的△H=　　　　　　 kJ·mol－1。
（4）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为　　　　　　　　；α(CO)随温度升高而减小，其原因是　　　　　　　　　。

难度: 极难查看答案及解析

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

选项	X	Y	Z
A	Fe	FeCl3	FeCl2
B	NH4Cl	NH3	NO
	C	CO	CO2
D	Al2O3	AlCl3	Al(OH)3