江苏省连云港市赣榆区2017-2018学年高二下学期期中调研考试化学试卷

建设美丽中国，倡导共同行动，努力改善环境，保护家园，下列说法正确的是

A. 把硝酸工厂的烟囱建造得更高一些，以避免氮氧化物的排放

B. 推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生

C. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

D. 燃煤中添加CaO，可以减少酸雨的产生

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下列能级中轨道数为5的是（　 ）

A. s能级　　 B. p能级　　 C. d能级　　 D. f能级

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下列反应属于吸热反应的是

A．葡萄糖在人体内氧化分解　　　　　　 　　　 B．氢气在氧气中燃烧

C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应　　　　　 D．氢氧化钾和硫酸中和

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下列物质属于弱电解质的是

A. 氯化银　　 B. 次氯酸　　 C. 氢氧化钠　　 D. 二氧化硫

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下列说法中错误的是

A. 需要加热才能发生的反应定是吸热反应

B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化

D. 已知Zn与稀硫酸的反应是放热反应，则1mol Zn 与1mol H2SO4的总能最大于1molZnSO4与1mol H2的总能量

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下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

A. 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值

B. 将FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质

C. 用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液

D. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒

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反应C+CO22CO(正反应吸热) 反应速率为V1，N2+3H22NH3(正反应放热)，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1、V2的变化情况为

A. 同时增大　　 B. 同时减小　　 C. V1增大，V2减小　　 D. V1减小，V2增大

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH=7 的溶液中: Fe3+、NO3-、Cl-

B. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中: Na+、HCO3-、SO42-

C. 能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SO42-

D. 由水电离的c(H+)=1×10-14mol /L 的溶液中: K+、NH4+、CO32-

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NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2 进行回收利用装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是

A. b为电池的负极，发生还原反应

B. 电子流向:a电极→溶液→b电极

C. 一段时间后，b极附近HNO3浓度增大

D. a极的电极反应为NO2+e-+H2O=NO3-+2H+

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下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化

B. 图乙表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在两种条件下物质能量随反应过程的变化

C. 图丙表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水时，溶液pH随加入盐酸体积的变化

D. 图丁表示的反应正反应是吸热反应

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一定温度下，将4molNH3和5molO2充入定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=- 1025 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A. 生成4molNO　　 B. NH3和NO物质的量之和为4mol

C. 放出1025kJ的热量　　 D. 平衡时容器内气体压强和开始时压强相等

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在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. 加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动

C. 升高温度，减小

D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

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常温下，下列说法正确的是

A. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B. 1mol/LNa2CO3溶液滴加HCl溶液至c(CO32-)= c(HCO3-):c(Na+)>c(Cl-)+3c(CO32-)

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液中通入HCl气体至pH=7:c(Cl-)>c(Na+)>c(HCO3-)

D. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

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下列有关说法正确的是

A. 铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加

B. MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0

C. 对于发应2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

D. H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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一定条件下存在反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器I、II的总压强相等

B. 达平衡时，容器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大

C. 达平衡时，容器Ⅱ中SO3的体积分数比容器III中的大

D. 达平衡时，容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1

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请用学过的化学知识对下面实验进行分析。

(1)图甲所示实验过程中，铜电极发生反应的电极反应式为______。银电极上发生______(填“氧化”、“还原”)反应。

(2)图乙所示实验过程中b试管的现象是_____________________________。

(3)图丙所示实验过程中c 为电源的_____极。溶液中滴加酚酞溶液，则____极区(填“石墨”、“铁棒”)溶液变红。

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应用化学反应原理知识解决下列问题

(1)写出醋酸(CH3COOH) 的电离方程式: _____________。

(2)明矾净水的原理为(用离子方程式表示)____________________________。

(3)一定条件下，56g金属铁与足量CO2气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时，放出117kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________。

(4) 现有浓度为0.1mol/L 的三种电解质溶液①NaHCO3 ②Na2CO3　 ③NaOH　 这三种溶液的pH 由小到大的顺序是__________________ (填编号)。

(5)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________ (填编号)。

a.某NaA溶液的pH=9

b.用HA 溶液做导电实验，灯泡很暗

c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8

(6)已知在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 与pH=2的H2SO4溶液V2 L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1: V2为______。

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下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题:

(1)请写出上述元素c原子基态核外电子排布式_______________； d+基态核外电子排布式_______________________________。

(2)请写出一个能比较f、h非金属性强弱的反应的化学方程式___________________。

(3)请比较f、h、i 三种元素的第一电离能由大到小的顺序________(写元素符号)；b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序________(写元素符号)。i2-与b+两种微粒半径大小: i2-___b+ (填>、=或<)。

(4)请写出e 元素最高价氧化物对应的水化物与a、b、i三种元素形成的化合物反应 的离子方程式___________________________________________。

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脱除工业尾气中的二氧化硫气体对物质的充分利用和环境保护有重要意义。

(1)某温度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三种粒子总数的比例随pH 的变化如图所示。则在pH 为3时，溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的浓度最大的为_____。该温度下H2SO3 的电离平衡常数Ka1=_________。

(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空气中含有的SO2。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4 (氨基甲酸铵)。

①当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。

a.升高反应温度　　　 b.延长反应时间

c.增大尿素的浓度　　 d.向装置中充入SO2和空气混合物

②氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应:2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g)，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

a.SO2和CO2浓度相等　　　　　 b. SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变　　　　 d.CO2的生成速率与SO2的消耗速率相等

③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图所示。尿素溶液吸收空气中的SO2后溶液的pH 会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，应控制溶液pH 为_____。

(3)工业上也常用氨水吸收SO2 。25℃时将SO2通入氨水中，当产物恰好为NH4HSO3时，溶液为_____ (填酸性、中性或碱性)。当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。

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铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

(1) 由辉铜矿制取铜的反应过程为:

2Cu2S(s)+ 3O2(g)==2Cu2O(s)+2SO2(g)　 △H =-768.2kJ·mol-1，

2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g)　　　 △H =+116.0kJ·mol-1，

热化学方程式: Cu2S(s)+ O2(g)==2Cu(s)+2SO2(g)　 △H =______kJ·mol-1

(2) 氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备:4CuSO4+3H3PO2+6H2O==4CuH ↓+4H2SO4+3H3PO4。

①该反应还原剂是___________(写化学式)。

②该反应每转移6mol电子，生成CuH的物质的量为_____。

(3)采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示。

①该电池的阳极生成Cu2O反应式为___________________________。

②钛(Ti) 极附近的pH值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

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为测定铝热反应实验所得“铁块”的成分，某学生兴趣小组设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

(1)取溶解操作得到的溶液，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的氧化铁外，还有一个原因是_______________。

(2)沉铁操作应调节溶液pH的范围的为________，试剂B 选择______。(填序号)

a.稀盐酸　　　 b.氧化铁　　 c.MgCO3固体　　 d.氨水

(3)已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36，则铁完全沉淀时溶液中c(Fe3+)=_____mol/L。

(4)根据流程得到的固体M质量_____(填“能”或“不能”)计算出铁块中金属铁的质量，原因是________________。

(5)另有小组采用滴定的方式测定“铁块”中铁的含量(铁元素只存在Fe和Fe2O3)，测定方式如下：

I.取10g“铁块”粉碎，加入足量氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到8.88g固体。将固体加入足量盐酸溶解，获得200mL溶液A；

II.取出10mL 溶液A 于锥形瓶，先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+；

III.加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。再向锥形瓶中滴加0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，恰好完全反应时，共消耗12.50mL K2Cr2O7溶液。发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

①步骤I中加入足量氢氧化钠溶液的作用为________________________。

②请计算样品中Fe单质的质量分数__________(写出计算过程)。

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