宁夏银川市2017-2018学年高二4月月考化学试卷

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　)

A. Y原子的价层电子排布式为3s23p5　　 B. 稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C. 第一电离能：Y＜Z　　 D. X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(　　)

A. CH4和NH4＋是等电子体,键角均为60°

B. NO3―和CO32―是等电子体,均为平面正三角形结构

C. H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

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在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）

A. sp，范德华力　　 B. sp2，范德华力　　 C. sp2，氢键　　 D. sp3，氢键

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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　　 ）

A. 原子半径A>B>D>C　　 B. 原子序数d>c>b>a

C. 离子半径C3-> D-> B+> A2+　　 D. 单质的还原性A>B>D>C

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1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P，开创了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

B. 该变化遵循质量守恒定律

C. n是一种电中性粒子

D. 对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

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X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是(　　)

A. X可能为稀有元素　　 B. X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2

C. X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2　　 D. X2＋的最外电子层上有6个电子

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某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( )

A. 该元素原子中共有25个电子

B. 该元素原子核外有4个能层

C. 该元素原子最外层共有2个电子

D. 该元素原子M电子层共有8个电子

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X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ2　　　　　　 B．X2YZ3　　　　　　 C．X2YZ2　　　　　　　 D．XYZ3

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主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。 下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A. Ca2＋　1s22s22p63s23p6　　 B. Cr 　1s22s22p63s23p63d44s2

C. Fe　 1s22s22p63s23p63d64s2　　 D. Fe2＋　1s22s22p63s23p63d6

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对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　 )

A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D. 在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生了化学反应

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A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为(　　)

①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ②④

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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

， b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是（ ）

A. 原子半径：a＞c＞d＞b　　 B. 电负性a＞b＞d＞c

C. 原子序数：d＞a＞c＞b　　 D. 最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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下列说法正确的是(　　)

A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B. H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C. 所有共价键都有方向性

D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动

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具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的

A. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族

B. 3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族

C. 最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期

D. 原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期

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下列叙述中正确的是(　 )

A. NH3、CO、CO2都是极性分子

B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）

A. 配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键

B. 配位化合物中只有配位键

C. [Cu（H2O）4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

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下列描述中正确的是(　　)

A. CS2为V形的极性分子　　 B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. SF6中有4对完全相同的成键电子对　　 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(　　)

A. A的单质能将E单质从YE3的溶液中置换出来

B. A、Y、W的离子半径由大到小顺序是A>W>Y

C. X元素的单质不存在同素异形体

D. Z在DB2中燃烧生成两种化合物

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下列现象与氢键有关的是

①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高　　

②乙醇可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小　　　

④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A．②③④⑤　 　　 　 B．①②③⑤　　 　 C．①②③④　 　　 D．①②③④⑤

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）

A. CO2与SO2　　 B. NH3与SO3

C. CH4与NH4+　　 D. C2H2与C2H4

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用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A. 直线形；三角锥形　　 B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形　　 D. V形；平面三角形

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向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为

A. 0mol　　 B. 1mol

C. 2mol　　 D. 3mol

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某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)

A. AB2分子的空间构型为“V”形

B. A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C. AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D. AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

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某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:

①互为手性异构体的分子互为镜像　 ②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子　 ③手性异构体分子组成相同　　 ④手性异构体性质相同　　　 你认为正确的是(　 　)

A. ①②③　　 B. ①②④　　 C. ②③④　　 D. 全部

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在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是________；

（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；

（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；

（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；

（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；

（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。

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氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

（1）氮元素基态原子的价电子排布图为______________。

（2）在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。

（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3﹣，请写出两种与N3﹣互为等电子体的分子_______ 、_______。

（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。

（5）NF3、NCl3、NBr3的沸点由高到低的顺序是___________________________。

（6）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为_______。

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（1）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为________。

（2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子__________，三角锥形分子__________，V型分子__________。

（3）已知白磷(P4)的结构为，可知每个磷原子以___个共价键与另外的___磷原子结合成正四面体结构，它应该是________分子(填“极性”或“非极性”)，在CS2中______(填“能”或“不能”)溶解，P原子的杂化方式为______________。

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有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：

（1）基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_____________________________________________。

（2）Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

（3）X与Q形成的化合物的化学式为________。

（4）Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。

（5）X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

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（1）在配合物Fe(SCN)2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是____（填符号），配合物离子[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构， 画出其中的配位键_____________。

（2）配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为___，Co3+与NH3之间的作用属于_____（选填“离子键”、“配位键”、“范德华力”、“氢键”）。

（3）Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，则m=__________， n= ___________。（填具体数值）

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按要求填空。

（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是________(填字母)。

A．N3－　　 　　　 B．Fe3＋　　　 　C．Cu　　　 　D．Cr　　　 　E．C

（2）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。

（3）基态铬原子的价电子排布式是_____，这样排布使整个体系能量降低，原因是________。

（4）基态砷原子的价电子排布式为_______，其原子核外有________个能层，________个能级，其原子轨道达到全充满状态的个数是________，与其同周期元素基态原子未成对电子数相同的元素还有________种。

（5）短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有________种。

（6）某元素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则电子排布式中n＝________，该元素基态原子中能量最高的能级是_____，其电子云在空间中有______方向，呈现_____形。

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