2011年新疆乌鲁木齐市毕业生学业水平测试化学试卷

下列变化中，发生了物理变化的是（  ）

A.蜡烛燃烧     B.气球充气过多爆炸

C.粮食酿酒     D.铜在潮湿的空气中生成铜绿

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下列物质中属于化合物的是（  ）

A.石油   B.石墨   C.天然气    D.乙醇

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下列物质的用途说法错误的是（  ）

A.氢氧化钠用于治疗胃酸过多         B.氯化钠可用于配制生理盐水

C.在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂   D.碳酸氢钠可用于焙制糕点

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实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（  ）

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下列性质中的一种与其他三种有本质区别的是(   )

A.颜色      B.可燃性       C.溶解性    D.状态

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维生素B₂（C₁₇H₂₀O₆N₄）可用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中，下列关于维生素B的说法错误的是（  ）

A.维生素B₂由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B.维生素B₂中碳、氢两种元素的质量比是 51∶5

C.一个维生素B₂分子含有47个原子

D.维生素B₂中氢元素的质量分数最高

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下列叙述中，不正确的是（  ）

A二氧化碳无毒，但是不能供给呼吸

B.家用碱的主要成分是Na₂CO₃，其物质类别属于盐

C.CO有毒，煤炉上放一壶水可防止CO中毒

D.二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体

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下列对一些现象解释不正确的是（  ）

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粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下列操作中应首先进行的是（  ）

A.放置酒精灯     B.固定铁圈位置

C.点燃酒精灯     D.将蒸发皿放置在铁圈上

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往AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是（  ）

A.滤渣中一定有Fe粉   B. 滤渣中一定有Cu粉

C.滤液中一定有Fe²⁺    D. 滤液中一定有Ag⁺、Cu²⁺

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（4分）用数字和化学符号填空：

（1）2个氮分子____ _；

(2)2个氢原子________；

（3）地壳中含量最多的金属元素________；

（4）硫原子的结构示意图为，则x的值为________。

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（8分）玉树发生了大地震，全国人民抗震救灾，众志成城，彰显了中华民族的巨大凝聚力。请回答下列问题：

（1）地震发生后，全国各地为灾区紧急提供包括方便面在内的各种救灾物品，据下表回答：

方便面所含的营养素主要有蛋白质、________、油脂、无机盐和水。

（2）地震中许多原有的水源被破坏，新水源需检测和处理后才能改为生活饮用水。

①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过________（填操作名称）的实现。

②化学指标中含有水源的pH和硬度两项。

测定液体pH的方法是________，

区分硬水与软水，可用________检验。

③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入二氧化氯等消毒剂，写出二氧化氯的化学式________，其中氯元素的化合价为________；也可以通过________操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。

（3）灾后重建工作：迅速搭建了一批简易安置房，安置房用外层是钢板中间填充泡沫塑料的夹心板做墙体。为防止钢板生锈，延长夹心板的使用寿命，下列措施合理的是________。

A.表面喷漆   B.经常清洗   C.经常水洗

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(4分)随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。用沙子灭火的主要原理是；

（2）当空气受SO₂严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO₂含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，X的化学式是________；

（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池。该电池的总反应可以表示为：Li+MnO₂=LiMnO₂，该反应的基本类型属于________；从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点（举出一点即可）________。

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(4分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示：

（1）40℃时，甲物质的溶解度是________g；

（2）当甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是________；

（3）要使甲物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是________；

（4）把100g质量分数为10%的乙溶液从40℃降温到20℃，此时乙溶液的质量分数是________。

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(5分)根据所学知识回答下列问题：

（1）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为________；

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（填字母）；

（3）实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是________、

________；

（4）实验室收集二氧化碳时验满的方法是________。

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(11分) 在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

⑴一个中和反应　　 ①________　　 ；

⑵一个有沉淀生成的反应　　 ②________　　 　 。

【挖掘实质】

（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^－，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 ③________(填离子符号)。

（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+ OH^－＝H₂O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质________④ 。

（3）通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现NaOH和H₂SO₄溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H⁺和OH^—不能大量共存；⑤ 溶液和⑥溶液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因为⑦ ；⑧ 和⑨ 溶液不能发生复分解反应，因为⑩ (填离子符号，下同)也不能大量共存。

【知识升华】

通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是________11。

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铁缓慢氧化生成Fe₂O₃，发生反应的化学方程式为4Fe+ 3O₂ =2Fe₂O₃，计算生成80g Fe₂O₃需要铁的质量（写出计算过程）。

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