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本卷共 27 题，其中：
选择题 22 题，解答题 2 题，填空题 3 题
中等难度 27 题。总体难度: 中等
选择题 共 22 题
  1. 近几年，我国的航天事业成就斐然，“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也在稳步进行中．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，该元素主要以4He的形式存在．下列说法正确的是（ ）
    A．4He原子核内含有4个质子
    B．3He和4He互为同位素
    C．3He原子核内含有3个中子
    D．4He的最外层电子数为2，所以4He具有较强的金属性

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  2. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
    A．一定有SO42-
    B．还可能有CO32-
    C．一定无Ag+
    D．可能有SO42-或Ag+

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  3. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
    B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
    C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
    D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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  4. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用．他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（ ）
    A．只有③
    B．只有①③
    C．只有②③
    D．有①②③

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  5. 下列物质的分类正确的是（ ）
    碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
    A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
    B NaOH HCl NaCl Na2O CO
    C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
    D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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  6. 下列说法错误的是（ ）
    A．分解反应可能是氧化还原反应
    B．置换反应一定是氧化还原反应
    C．复分解反应有的属于氧化还原反应
    D．化合反应可能是氧化还原反应

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  7. 4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
    A．20NA
    B．
    C．
    D．

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  8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
    B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
    D．1 L浓度为1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个

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  9. 2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线103K+300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名．作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）
    ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
    ②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；
    ③用高压水枪向空另喷洒含碱性物质的水溶液；
    ④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；
    ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；
    ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
    ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒．
    A．②③④⑤
    B．①③④⑥
    C．①②⑤⑥
    D．①③⑤⑦

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  10. 下列叙述中正确的是（ ）
    A．H2SO4的摩尔质量是98
    B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
    C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
    D．等物质的量的CO和CO2中所含原子数相等

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  11. 在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为（ ）
    A．0.15 mol•L-1
    B．0.45 mol•L-1
    C．0.3 mol•L-1
    D．0.6 mol•L-1

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  12. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
    A．950 mL，111.2 g
    B．500 mL，117 g
    C．1 000 mL，117 g
    D．任意规格，111.2 g

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  13. a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的（ ）
    A．原子数
    B．质子数
    C．质量
    D．体积

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  14. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
    A．SO2
    B．Cl2
    C．NH4HCO3
    D．CH3COOH

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  15. 下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ）
    A．盐酸    氢氧化钠  碳酸钠  硫酸铜
    B．盐酸      硝酸银  氯化钠  硝酸钠
    C．氢氧化钠  硫酸镁  碳酸钠  硫酸钠
    D．氯化钡    硫酸钠  氯化钙  硝酸钙

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  16. 在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
    A．分子直径的大小
    B．分子间距离的大小
    C．分子间引力的大小
    D．分子数目的多少

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  17. 将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L-1，则c1和c2的数值关系是（ ）
    A．c2=c1
    B．c2＜c1
    C．c2＞2c1
    D．无法确定

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  18. 在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满NO气体，另一个充满N2和O2的混合气体．这两个容器内一定具有相同的（ ）
    A．质子总数
    B．原子总数
    C．分子总数
    D．质量

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  19. 标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
    A．气体A与B的相对分子质量比为m：n
    B．同质量气体A与B的分子个数比为n：m
    C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：m
    D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n

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  20. 下列物质的分离方法不正确的是（ ）
    A．用过滤的方法除去食盐中泥沙
    B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    C．用酒精萃取碘水中的碘
    D．用水冲洗的方法从沙里淘金

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  21. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关． 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液可能是（ ）

    A．浓H2SO4
    B．饱和NaCl溶液
    C．浓NaOH溶液
    D．H2O

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  22. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
    C．酒精灯着火时可用水扑灭
    D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸

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解答题 共 2 题
  1. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种．
    （1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
    （2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．______B______C______D______．

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  2. 将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 1.3mol，生成的CO2在标准状况下的体积为22.4L，求原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量各是多少？

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填空题 共 3 题
  1. （1）（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为________．
    （2）4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，其中氢原子数之比是________．

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  2. 海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．试回答下列问题：
    （1）海水中含有大量的氯化钠．氯化钠中的金属元素化合价为________．
    （2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是________（填物理变化、化学变化）
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
    食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．该反应中食盐的化学式是________．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐________t．
    （4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：

    写出①③的化学反应方程式：________，________．

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  3. 某次实验需要80mL 1mol•L-1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制．
    （1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、________、________、________和量筒、药匙．
    （2）应称量NaCl粉末________g．
    （3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响
    A．定容时俯视观察刻度线：________；
    B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：________；
    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：________．

    难度: 中等查看答案及解析