↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 12 题，其中：
选择题 7 题，解答题 5 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
    A．乙烯和苯都能与溴水反应
    B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
    C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
    D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
    A．化合反应
    B．分解反应
    C．置换反应
    D．复分解反应

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
    单质氧化物酸或碱盐．
    A．硅
    B．硫
    C．铜
    D．铁

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A．24g镁的原子最外层电子数为NA
    B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-．下列说法正确的是（ ）
    A．稀释溶液，水解平衡常数增大
    B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
    C．升高温度，减小
    D．加入NaOH固体，溶液PH减小

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
    实验序号 初始浓度c/mol•L-1 溴颜色消失所需的时间t/s
    CH3COCH3 HCl Br2
    ① 0.80 0.20 0.0010 290
    ② 1.60 0.20 0.0010 145
    ③ 0.80 0.40 0.0010 145
    ④ 0.80 0.20 0.0020 580
    分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
    A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
    B．实验②和③的v（Br2）相等
    C．增大c（HCl），v（Br2）增大
    D．增大c（Br2），v（Br2）增大

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
    请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为______．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______ 3SO2↑+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为______．
    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______．
    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入______（填试剂名称）．
    （4）滤液E、K中溶质的主要成份是______（填化学式），写出该溶液的一种用途______
    （5）已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数KSP=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

    【实验一】收集NO气体．
    （1）用装置A收集NO气体，正确的操作上______（填序号）．
    a．从①口进气，用排水法集气                  b．从①口进气，用排气法集气
    c．从②口进气，用排水法集气                  d..从②口进气，用排气法集气
    【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标．
    （2）选用B和______（填仪器标号）两个装置进行实验．
    （3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═______．
    （4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是______．
    （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
    （6）ω（Zn）=______．
    方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
    （7）从实验误差角度分析，方案丙______方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. [化学--物质结构与性质]
    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是______．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的______形成配位键．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙              b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙              d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为______．
    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. [化学--有机化学基础]
    有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：  （其中：-X、-Y均为官能团）．
    请回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，B的名称为______．
    （2）官能团-X的名称为______，高聚物E的链节为______．
    （3）A的结构简式为______．
    （4）反应⑤的化学方程式为______．
    （5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式______．
    i．含有苯环         ii．能发生银镜反应     iii．不能发生水解反应
    （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是______（填序号）．
    a．含有苯环         b．含有羰基           c．含有酚羟基．

    难度: 中等查看答案及解析