2015届福建省晋江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

下列说法，你认为无科学性错误的是(     )

A．CO₂可以灭火，所以镁条着火时可用CO₂灭火

B．海水的溴以Br^－形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br₂

C．氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定

D．碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO₃）

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下列推断合理的是(　　)

A．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D．将SO₂通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色

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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（  ）

A．x+2              B．x+4              C．x+8              D．x+18

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下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（  ）

A．NaCl             B．LiF               C．LiCl              D．KF

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下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 (   )

A．NH₃、O₂、HCl      B．N₂、H₂S、Cl₂       C．CO₂、NO、O₂      D．N₂、O₂、CO₂

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下列有关试剂的保存方法，错误的是(    )

A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

B．少量的金属钠保存在煤油中

C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封

D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

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除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是(    )

A．NO气体（NO₂）：水                    B．FeCl₂溶液（FeCl₃）：Fe

C．CO₂气体（HCl）：Na₂CO₃溶液             D．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：CO₂

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如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体

A．可能是N₂与NO₂的混和气体

B．只能是NO₂一种气体

C．可能是N₂与NO的混和气体

D．可能只有NO₂气体也可能是O₂与NO₂的混和气体

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下列叙述中错误的是（   ）

A．原子半径：Cl>S>O                      B．还原性：Na>Mg>Al

C．稳定性：HF>HCl>HBr                    D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

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已知质量数为A的某阳离子Rⁿ⁺,核外有X个电子，则核内中子数为

A．A-x              B．A-x-n             C．A-x+n            D．A+x-n

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与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（   ）

A．CH₄              B．NH₄⁺              C．NH₂^-              D．Cl^-

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某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₃XO₄，该元素的气态氢化物的化学式是（   ）

A．H₂X              B．HX               C．XH₃              D．XH₄

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能实现下列物质间直接转化的元素是（   ）

A．硫               B．铁               C．硅               D．铝

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下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水                         B．加热氯酸钾使其分解

C．碘升华                               D．氯化钠熔化

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在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是

A．H₂S+2HNO₃=S↓+2NO₂↑+2H₂O

B．CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O

C．4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

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下列说法正确的是（   ）

A．SiH₄比CH₄稳定

B．O^2-半径比F^－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．Z离子半径比Y原子半径小

D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

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在某BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成；若先通入SO₂气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是

A．Cl₂               B．NH₃              C．HCl              D．SO₃（气体）

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图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是

A．HCl              B．S0₂               C．CO₂              D．Cl₂

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下列说法中正确的是

A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

B．含有共价键的物质一定是共价化合物

C．H₂O稳定是因为H₂O中存在两个氢键

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

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同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄ >H₂YO₄ >H₃ZO₄，则下列判断错误的是（ ）

A．原子半径：X > Y > Z                     B．气态氢化物的稳定性：HX > H₂Y > ZH₃

C．非金属性：X > Y > Z                     D．阴离子的半径：Z^3- > Y^2- > X^-

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已知第二周期和第三周期元素形成的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（  ）

A．离子半径：C^3->D^->B⁺>A²⁺                 B．原子序数：d>c>b>a

C．原子半径：A>B>D>C                    D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

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下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

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将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是(　　)

A．反应过程中不可能产生H₂

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

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有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气

请选择合适的物质填空，并回答有关问题：

（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式：________

（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和________

（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为________

（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：________

（5）发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式________

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下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。

(1)元素d是________（填“金属元素”或“非金属元素”）， 表中最活泼的金属元素符号是________。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(用元素符号表示)，写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________；写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

(3)a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_________________。

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把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol?L^?1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：________；

（2）铜完全溶解时转移电子数目为________（用含N_A的式子表示）；

（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为________。

（4）反应后溶液中C(H⁺)为________（体积变化忽略不计）

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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A中的化学反应方程式：________。

(2)A装置还可用于制取气体________（只填一种）

(3)若有21.4gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是________L (NH₄C1的摩尔质量为53.5g·mol^-1）。

(4)实验室收集氨气的方法是________

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是________（填“C”或“D”）

(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是________

(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是________（填“F”或“G”）。

(8）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列________物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）

B.NaOH 固体

C．硫酸溶液

D．石灰石（含CaCO₃)

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动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系。

实验步骤                                  实验现象

①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液  A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水        B．有气体产生，溶液变成浅红色

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中     C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．

④将镁条投入稀盐酸中                       D．反应不十分剧烈；产生无色气体。

⑤将铝条投入稀盐酸中                       E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量         F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①________，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

写出下列实验步骤所对应的化学方程式

②________，③________，

(4)实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强

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