2016届广西河池市高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版）

化学与生活、环境有着密切的联系,下列说法不正确的是

A．CO2、NO2、SO2属于大气污染物

B．利用60Co的放射性可治疗某些疾病,60Co和59Co互为同位素

C．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

D．食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂

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下列有关化学用语使用正确的是

A．次氯酸的结构式:H—Cl—O　　　　　　　　　

B．CO2的比例模型

C．NH4Cl的电子式:　　　　　　

D．苯乙烯的结构简式:

难度: 简单查看答案及解析

有机物 的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)

A．5种　　 　　 B．4种　　 　　 C．3种　　　 　　 D．2种

难度: 困难查看答案及解析

NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

B．120g NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA

C．1 mol Na被氧化生成Na2O2或NaCl，都失去NA个电子

D．1．0 L 1．0 mol·L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．第ⅠA族元素是周期表中金属性最强的金属元素

B．两个非金属原子间不可能形成离子键

C．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱

D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

难度: 简单查看答案及解析

下列描述与所得结论正确的是

难度: 中等查看答案及解析

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O = 3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:　 NH4++ OH-NH3↑+H2O

C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:　 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

D．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32-= CaCO3↓+2OH-

难度: 中等查看答案及解析

(14分)“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜发明的，该制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献。请回答以下问题:

（1）为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性,设计了如图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略):

在Y中应放的物质是　　　　　　　　 (填化学式)。

（2）某化学研究性学习小组以NH3、CO2、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了下图的实验装置。

①写出对应仪器的名称:a　　　　　　　　 　　 ,b　　　　　　　　　 　　 。

②实验的操作步骤中,打开旋塞K1、K2的合理顺序为:先打开　　　 ,后打开　　　 (填字母代号)。理由是　　　　　　　　　　 。

③利用该装置制得的NaHCO3将采用　　　　　　 　　　　 （填实验操作）分离；

装置中气胆的作用是　　　　　　 　　　 。

（3）实验室欲配制500mL0．1 mol·L-1NaHCO3溶液。

①配制溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

②下列情况会造成所配溶液的浓度偏低的是

a．加水时超过刻度线　　　　　　　　 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．未洗涤烧杯和玻璃棒　　　　　　 d．定容时俯视刻度线

难度: 极难查看答案及解析

(14分)亚硝酸是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化为Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。说明维生素C具有 　　　　 　 性，亚硝酸盐具有　　　　　　 性（填“氧化”或“还原”）

（2）NaNO2和NaCl外观相似，肉眼不易分辨。下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是　　　　　　　　 。

A．分别测定这两种溶液的pH值　　　　　　　　

B．酸性条件下分别将两种溶液加热

C．在酸性条件下分别加入KI-淀粉溶液　　　　

D．分别向两种溶液中滴加AgNO3溶液

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,请写出该反应的离子方程式:　　　　　　 。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，是理想的水处理剂，其与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。

① KOH的电子式 　　　　　　　　　　 　

② O2的结构式 　　　　　　　　

③ K2FeO4中Fe的化合价为　　　　　　

④上述反应的离子方程式　　　　　　

难度: 困难查看答案及解析

(15分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。

（1）已知:　　

①2CH3OH(l)+3O2(g）= 2CO2(g)+4H2O(g）ΔH1=-1275．6 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g）ΔH2=-566．0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l）ΔH3=-44．0 kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:　　　　　　　　　　 。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于:　　 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g）ΔH>0

①该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　 ，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1　　 T2(填“<”“>”或“=”下同)，A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为___________。

②120℃时,将1 mol CH4和2 mol H2O（g）通入容积为1 L的密闭容器中发生反应,不能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　　　 。

a．容器内气体密度恒定　　　　

b．混合气体的相对分子质量恒定　　　　　

c．容器内的压强恒定

d．3v正(CH4)=v逆(H2）　　　　

e．单位时间内消耗0．3 mol CH4同时生成0．9mol H2

（3）某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,则该电池负极的电极反应式为　　　　　　　　 。当有4mol电子通过导线时，消耗标准状况下的O2体积为　　　　 　　　　 L ,此时电解质溶液的PH值　　　　 　　　 （填“变大”、“变小”或“不变”）

难度: 困难查看答案及解析

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，D原子中有2个未成对电子，E基态原子在同周期中原子半径最大，F原子价电子排布为nsn-1nPn+1 ,G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素。

（1）G基态原子价电子排布式　 　　　　　　　　　　 ；

（2）B、C、D基态原子第一电离能由大到小的顺序 　　　　　　　　 ；

（3）离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有　　　　　　　　　　 ；

A．离子键　　

B．极性键　　　

C．非极性键　　　

D．配位键　　　　

E．金属键

（4）E2D的熔点比E2F的熔点 　　　　 （填“高”或“低”），原因是　　　　　　 ；

（5）与BD2互为等电子体的分子有　 　　　　　　 　　 （要求写一种）

（6）GF在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。GF晶体结构如图所示,其晶胞边长为x pm,该晶体的密度为　　　　　　　　　　　 g·cm-3(列式表示),a、b位置两粒子之间的距离为　　　　　　　　 pm(列式表示)（已知阿伏伽德罗常数为NA）

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[化学—选修5：有机化学基础]（15分）合成P(一种抗氧剂)的路线如下:

已知：①

②A和W互为同分异构体,A分子中有两种不同化学环境的氢原子,W核磁共振氢谱显示5组峰,且峰面积比为3∶2∶2∶2∶1。

（1）G的结构简式是　　　　　　 ；E中含有的官能团名称是　　　　　　 。

（2）A→B的化学方程式是 　　　　　　　　　　 ；该反应类型为 　　　　　　　　 。

（3）B经催化加氢生成的物质的名称是 　　　　 　　　　　　　　 　　 。

（4）G和W反应生成P的化学方程式是　　　　　　　　　　　 　　 ；该反应类型为　　　　　　　　 　　 。

（5）关于C和P,下列说法正确的是　　　　　 。

①C和P都能使FeCl3溶液显色　　

②C和P都能与浓溴水反应并生成白色沉淀

③C和P都能与Na2CO3溶液反应　　

④C和P含有的官能团种类相同

⑤P能发生水解反应而C不能　　

⑥等量的C和P与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的量不相同

难度: 极难查看答案及解析