2015届辽宁省高一第一次月考化学试卷（解析版）

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后振荡，静置片刻后    (    )

A.整个溶液变紫色                B.整个溶液变为棕黄色

C.上层为无色，下层为紫红色      D.下层无色，上层紫红色

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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。  正确的操作顺序是(    )

A．③②①⑤④              B．①②③⑤④         C．②③①④⑤        D．③⑤②①④

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为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（    ）

A、①②③       B、②③④      C、①③④     D、 ①②③④

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下列实验操作中都正确的选项是      （     ）

①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶

②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌

③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量

④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化

A、②③        B、②③④            C、②④        D、①②③④

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同温同压下，等体积的NH₃和CH₄两种气体，下列有关说法错误的是（   ）

A、所含分子数相同          B、所含氢原子物质的量之比为3:4

C、质量之比为16:17        D、密度之比为17:16

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下列说法正确的是（     ）

A、阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³

B、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

C、H₂O的相对分子质量是18,1mol水的质量也是18

D、不同条件下，1mol任何气体所含分子数均相同

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下列有关实验的叙述正确的是（    ）

A、用分液的方法分离水和酒精的混合物

B、容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

C、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D、用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（     ）

A.H₂SO₄的摩尔质量与N_A个硫酸分子的质量在数值上相等

B.N_A个氧气分子和N_A个氮气分子的质量比为8∶7

C.28 g氮气所含原子数目为N_A

D.在标准状况下，0.5 N_A个氯气分子所占的体积为11.2 L

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有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合液，已知其中Al^3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K^＋的物质的量浓度为(　　)

A.0.1 mol/L         B.0.15 mol/L     C.0.2 mol/L  D.0.25 mol/L

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下列实验操作或记录正确的是(  　　)

A.常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为5.28 mL

C.用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D.用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

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下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　 　)

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设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 (    )

A．常温常压下，0.1N_A个CH₄分子的质量为1.6g

B．7.1g C1₂变为Cl^—时，得到的电子数为0.1N_A个

C．20℃、1.01×l0⁵Pa时，11.2LH₂所含原子数为N_A个

D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-离子数目为 0.2N_A个

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在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（    ）

A、原子数　　B、质子数　　C、质量　　D、密度

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物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl₂ 、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl^-的物质的量之比为(     )

A. 1:1:1           B. 1:2:3          C. 3:2:1        D. 3:4:3

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科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是             （    ）

A．该原子的摩尔质量是aN_A

B． Wg该原子的物质的量一定是

C．该原子的相对原子质量是12a/b

D．由已知信息可得： N_A=12/b

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下列叙述中，正确的是（　　）

A．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H^＋的物质的量浓度也相等

C．1molH₂和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

D．体积为6L的O₂，其质量可能为8g

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如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（    ）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变

C．在t℃，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D．10℃时，分别用100 g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量

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下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（   ）

A、水的沸点；水分子的数目            B、水的密度；水的摩尔质量

C、水的体积；水中所含原子的数目      D、水的质量；水的相对分子质量

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下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验的方法合理的是(    )

A.、 

B.、HCl)

C.

D.、CO₂）

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现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得B 18g ,  C 49g ,还有D生成。已知D的式量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量（   ）

A、1 mol              B、0.5 mol           C、0.275 mol               D、0.25 mol

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（4分）某晶体的化学式为 Na_0.35CoO₂ • 1.3H₂O。试计算：该晶体的摩尔质量是________ ；钴原子与氧原子的物质的量之比是________；含有1.3molH的该晶体的物质的量为________；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 ________。（比值可以用小数表示）

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（10分）（1）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm³的溶液。请计算：（无解题过程不得分）

①混合后溶液中NaCl的质量分数

②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度

③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。（结果保留一位小数）

（2）标准状况下，11.2LO₂和CO₂混合气体的质量为19.6g，求混合气体中O₂和CO₂的体积之比

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（8分）如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

① A与________组合，用于________，

② B与________组合，用于________，

③ B与________组合，用于，

④ D与________组合，用于________，

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（10分）欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

简要回答下列问题：

（1）量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。

（2）如果实验室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒，应选用_________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，使结果浓度_______（填“偏高”“偏低”“无影响”）

（3）下面是某学生的操作过程：

a.检查容量瓶是否漏水；

b.用(2)中选择的量筒量取浓硫酸；

c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；

d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；

e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm；

f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；

g.在容量瓶上贴上标签待用。

按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③________________________________________________________；

④________________________________________________________；

⑤_________________________________________________________。

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（8分）某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。

（1）图1中仪器①的名称________，该装置中发生的化学方程式为________

________。图1装置也可 以用于实验室制________气体（只填一种即可）

（2）小杨同学将MnO₂与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是：

打开旋塞，从长颈漏斗口注水至________，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。其中块状固体应放置在________处（填“A”或“B”）

（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是________。

（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H₂O₂溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为________。

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( 7分 )某学生设计了如下实验：

回答下列问题：

（1）该同学的实验目的是________

（2）上图括号内的操作步骤均为：________ ，所需的两种玻璃仪器是：________、

________

（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的________；

（4）写出生成B的化学方程式：________

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