化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C | 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 | 酸性高锰酸钾溶液能还原水果释放的催熟剂乙烯 |
D | 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
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下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准液前,不需用该标准溶液润洗
C.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
D.蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口,可能会导致产品中混有低沸点杂质
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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
D.室温下,l L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.l NA
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下列物质分类正确的是
① 混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ② 化合物:CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD
③ 电解质:明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡 ④ 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤ 同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
A. ①②④ B.②③④ C. ①③⑤ D .②④⑤
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分子式为C5H10O2的有机物A,有果香味,不能使紫色石蕊试液变红,但可在酸性条件下水解生成有机物B和C,其中C能被催化氧化成醛,则A可能的结构共有
A.1种 B.6种 C.8种 D.18种
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用图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入锥形瓶中,预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | 锥形瓶中物质 | 预测锥形瓶中的现象 |
A. | 浓盐酸 | “84”消毒液 | 有黄绿色气体产生 |
B. | 浓硝酸 | 光洁的铁钉 | 产生红棕色气体 |
C. | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 先有白色沉淀生成,后沉淀又溶解 |
D. | 草酸溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液逐渐褪色, 有黑色沉淀生成 |
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能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-===SO2↑+Cl2↑+H2O
D.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液;白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-===Ag2S↓+2Cl-
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中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出氧族元素最高正价都是+6
C.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D.根据HCl的酸性远强于H2S,可推出结合质子能力:S2-<Cl-
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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是
A.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.每转移0.2mol电子,理论上生成41.4g Pb
D.正极反应式:Ca+2Cl--2e-===CaCl2
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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2前,可先用稀硫酸酸化
B.工业生产中常选用KOH作为沉淀剂
C.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D.富集溴可用热空气吹出单质溴,原因是溴单质沸点低,易挥发
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光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
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氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移6mol电子
C.AlN属于离子化合物,其中氮元素的化合价为+3
D.AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
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25 ℃、101 kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1=-414 kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②生成等物质的量的产物,阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=-317 kJ/mol
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700 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)= mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,到达平衡时n(CO2)=0.30 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升高至800 ℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
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W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;
②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;
④X的最外层电子数是其电子层数的2倍;
⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答:
(1)Z元素在元素周期表中的位置为_________,化合物WY的电子式为_______________________________。
(2)实验室用 WX2与饱和食盐水来制某种气态有机化合物,反应的化学方程式为
___________________________________________________________________________。
(3)Cu2Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,反应的离子方程式为
______________________________________________________________________________。
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普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中,常采用纸张表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散。请回答下列问题:
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存。经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关,其中的化学原理是_____________________________________为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的离子方程式为__________。
(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取如下措施:喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷,生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀。用该方法生成氧化锌的化学方程式为__________________。
(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的,请完成下列化学方程式:
① FeTiO3+ C+ Cl2 TiCl4+ FeCl3+ CO
② TiCl4+O2TiO2+2Cl2
(4)某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极,造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解作隔离膜,电池工作时的总反应式为xLi+C(碳纳米管) LixC,下列有关说法正确的是
A.放电时Li+由正极向负极移动
B.充电池的阳极反应式为LixC-xe-= xLi++ C
C.M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列有关含氮物质的问题:
(1)右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2 和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________;
恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.v逆(NO2)=v正(NO)
D.容器内混合气体密度保持不变
(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,已知该反应在2404℃ 时,平衡常数K=64×10-4。
该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L,此时反应_______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
(3)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。总电池反应为N2H4+O2 = N2+2H2O。该电池放电时,负极的电极反应式是_________。
(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____________________________________。
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A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图,回答问题:
(1)①的反应类型是_______________,③的反应类型是_______________;
(2)B和C均为有支链的有机化合物, C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,则C的系统命名为:_______________;A的结构简式为_______________;
(3)G能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则⑨的化学方程式为_______________;
(4)H同分异构体中含有“”结构的链状化合物共有________种;写出(i)能发生水解反应
(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色(iii)能发生银镜反应(iv)核磁共振氢谱峰面积之比为3∶2∶1,同时满足这四个条件的同分异构体的结构简式:_______________。
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现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题;
(1)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_______;
(2)通气后,应先点燃________处的酒精灯,再点燃________处的酒精灯,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果的影响为________;装置F的作用为________。
(3)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:_____________________;
(4)已知Mg3N2是离子化合物,证明Mg3N2是离子化合物实验依据是________________。
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酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:
回答下列问题:
(1) SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是:_______________;加入锡粉的作用是:_______________;
(2) 反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:_______________;
(3) 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是:______________________________;
(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L-1,则室温下应控制溶液pH _______________。(已知:Ksp[Sn (OH)2]=1.0×10-26)
(5)酸性条件下,SnSO4还可用作双氧水的去除剂,试写出所发生反应的离子方程式:_______________。
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