青海省西宁市2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷

下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是　　　　 （　　 ）

A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D. 吸热反应没有利用价值

难度: 简单查看答案及解析

下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是

①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应　

②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应　　

③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应　　

④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。

A. ②①④③　　 B. ②①③④　　 C. ①②③④　　 D. ④③②①

难度: 中等查看答案及解析

某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 ⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动

A. ①④⑤　　 B. ③④⑤　　 C. ①③④　　 D. ①②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

对于反应CH2=CH2+H2 → CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 此反应不属于氧化还原反应

B. 此反应的ΔH＜0

C. 此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和

D. 1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和

难度: 简单查看答案及解析

下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是

难度: 简单查看答案及解析

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

C. 反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH＜0，为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施

难度: 中等查看答案及解析

高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是

A. 把铁块换成铁粉　　 B. 将容器的体积压缩至原体积的一半

C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大　　 D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大

难度: 中等查看答案及解析

下列实验事实与相应结论不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

反应mA（固）+nB（气） pC（气）△H<O在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是

①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；

③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。

A. 只有①　　 B. 只有②④　　 C. 只有①②④　　 D. 只有①和③

难度: 中等查看答案及解析

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0　　 则石墨比金刚石稳定

D. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285.8 kJ· mol－1

难度: 简单查看答案及解析

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 △H<O，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响

C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌．且乙的温度较高

难度: 中等查看答案及解析

100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是　　

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2　　　

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化　　　　　　　　　　　　　

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变　　　　　　　　　　　　

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化　　　　　

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A. ②③⑥⑦　　 B. ①④⑧　　 C. 只有①④　　 D. 只有⑦⑧

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热

B. 燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变

C. 强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol

D. 反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0

难度: 中等查看答案及解析

向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

A. ①②③　　 B. ①③　　 C. ②④　　 D. ①④

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16　 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH <0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3　 mol·L－1·min－1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数：K＝1.44

D. 保持其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数将增大

难度: 中等查看答案及解析

有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是

A. 正反应是吸热反应，且m＋n＞p＋q

B. 正反应是吸热反应，且m＋n＜p＋q

C. 正反应是放热反应，且m＋n＞p＋q

D. 正反应是放热反应，且m＋n＜p＋q

难度: 中等查看答案及解析

反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_________(填“吸热”“放热”)反应。

（2）反应达到平衡时，升高温度，A的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1____________________E2-E1__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________________。

（5）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。

难度: 中等查看答案及解析

(A类题)已知下列热化学方程式：

①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) 　 ΔH＝＋177.7 kJ

②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g)　　 ΔH＝-131.3 kJ·mol-1

③H2SO4(1)＋NaOH(1)= Na2SO4(1)＋H2O(1)　　 ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝-393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　　 ΔH＝-283 kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) 　 ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1)　　 ΔH＝-517.6 kJ·mol-1

(1)上述热化学方程式中，不正确的有　　　　　　　 ，不正确的理由分别是　　　　 　　　　　　 。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：_______________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有　　　　　　　 ；表示中和热的热化学方程式有　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

（1）由T1向T2变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

（2）由T3向T4变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

（3）反应在_________温度下达到平衡。

（4）此反应的正反应为_______热反应。

难度: 中等查看答案及解析

某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为____________________________________。

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________________。

（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）_______v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

难度: 简单查看答案及解析

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH。请回答：

（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)　 ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g)　 ΔH2

ΔH=______________（用含ΔH1、ΔH2的表达式表示）；

（2）下图是反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是________；

（3）已知反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此时反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

（4）在一密闭容器中发生反应CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），测得数据如下：

上述反应的平衡常数表达式为_______________，平衡时CO的转化率为_____________。

难度: 中等查看答案及解析