浙江省温州市共美联盟2017-2018学年高一下学期期末模拟化学试卷

根据 2015 年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是

A. N2　　 B. CO2　　 C. H2　　 D. O2

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太空探索器常用制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数为

A. 332　　 B. 238　　 C. 94　　 D. 144

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下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是

A. 光伏发电　　 B. 风力发电

C. 水力发电　　 D. 光合作用

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下列各项中表达正确的是

A. Cl 的原子结构示意图：　　 B. N2的结构式：:N≡N:

C. CO2的分子模型示意图：　　 D. CSO 的电子式：

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下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

A. Ba(OH)2· 8H2O 晶体与 NH4Cl 固体反应　　 B. 锌与硫酸反应制取氢气

C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应　　 D. 高温煅烧石灰石

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下列属于电解质的是

A. 铜　　 B. 二氧化碳　　 C. 淀粉　　 D. 氯化钠

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在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

A. V(H2)=3 mol·L-1·min-1 B. V(N2)=2mol·L-1·min-1

C. V(NH3)=2mol·L-1·min-1 D. V(H2)=5mol·L-1· h-1

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下列实验操作或装置正确的是

A. 点燃酒精灯　　 B. 蒸馏

C. 过滤　　 D. 稀释浓硫酸

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A. CO2和 SiO2　　 B. MgCl2和 NaOH　　 C. 金刚石和 SiO2　　 D. 氩和 H2O

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 稀盐酸与稀氨水反应：H++ OH-== H2O

B. 钠跟水反应：Na＋2H2O == Na+＋2OH-＋H2↑

C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O

D. 溴化钠溶液与氯气反应：2Br-+ Cl2 == Br2 + 2Cl-

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已知 1g 氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　 △H = -142.9 kJ· mol-1

B. H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g)　　 △H = 285.8 kJ· mol-1

C. 2H2 + O2 = 2H2O　　　　　　 △H = -571.6 kJ· mol-1

D. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)　　 △H = -285.8 kJ· mol-1

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下列实验结论或应用不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关元素性质的递变规律不正确的是

A. 金属性：Na > Al > Mg　　 B. 原子半径：I > Br > Cl

C. 氢化物稳定性：H2O > H2S > H2Se　　 D. 酸性：HClO4> H2SO4> H3PO4

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如下图所示，△H1=－393.5 kJ· mol-1，△H2=－395.4kJ· mol-1，下列说法或表示式正确的是

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ· mol-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ

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下列说法中不正确的是

A. C3H8与C2H6互为同系物

B. 将CO2与HCl混合气体通过饱和碳酸钠溶液可得到纯净的CO2

C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

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2SO2＋O2 2SO3，△H＜0 是工业上接触法制硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法不正确的是

A. 增加 O2的浓度能加快反应速率

B. 升高温度只加快正反应速度，逆反应速度不变

C. 使用 V2O5能加快反应速率

D. 增大O2的用量不能使 SO2全部转化为 SO3

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A. 装置甲中铜片表面产生气泡

B. 装置甲溶液中 SO42ˉ 向铜片做定向移动

C. 装置乙中负极的电极反应式： Zn-2eˉ == Zn2+

D. 装置乙导线中有 1mol 电子通过时锌片溶解了 65g

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如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有 C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中不正确的是

A. 不能和 NaHCO3溶液反应　　 B. 能发生酯化反应

C. 有机物的分子式是 C4H8O2　　 D. 能使紫色石蕊试液变红

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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是

A. 常温下B元素的单质能与J单质反应

B. A、I、J 的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I

C. G元素的单质存在同素异形体

D. J在 DB2中燃烧生成B元素的单质

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将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，4.48 L 重水(D2O)中含有的中子数为2NA

B. 工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1mol Cl2则转移电子数为NA

C. 分子数为NA的CO和CO2混合气体的体积约为22.4 L

D. 0.3mol·L-1的CuSO4溶液中含有SO42–的数目为0.3NA

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北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐，如 K3C60，实验测知 K3C60属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于 K3C60的说法正确的是

A. 该化合物在熔融状态下能导电

B. 1 mol K3C60中含有的离子数目为 63× 6.02× 1023个

C. K3C60中只含离子键，不含有共价键

D. 该物质的化学式可表示为 KC20

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氧化性：Fe3+>Cu2+，向物质的量浓度均为2mol· Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是

A. 当 a≤1时，发生的反应为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

B. 当 a≥2 时，发生的反应为：2Fe3+＋2Cu2+＋3Fe＝5Fe2+＋2Cu

C. 当 1≤a＜2 时，溶液中n(Fe2+ )＝(2+ a)mol

D. 若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜

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为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl–是否存在

C. 要确定Cl–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

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某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

（1）“C6H12O6” 所示物质的名称是______； A的结构简式为_____；C中官能团的名称为______。

（2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：

CH3CH2OH → CH3CHO：______， 反应类型为_______。

（3）下列说法正确的是______。

A.目前生产A的主要方法是石油的裂解，其产量是衡量一个国家化工水平的标志之一

B.分馏石油得到的各个馏分为纯净物

C.动物的脂肪在酸性条件下水解可以得到肥皂的主要成分

D.塑料、合成橡胶、合成纤维、淀粉都是高分子化合物

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为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1) X 的化学式是______。

(2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是______。

(3) 写出 X 在隔绝空气高温反应的化学方程式______。

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Ⅰ．化学反应中的焓变（Δ H）与反应物和生成物的键能（E）有关。下表给出了一些化学键的键能：

已知工业合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 请回答下列问题：

（1）表中 a = ______ kJ· mol-1

（2）1 mol N2和 3 mol H2充分反应，放出的热量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。

（1）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应；

（2）下列各项中，能说明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是____（填选项）。

A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

B．一定条件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等

C．一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO2，同时生成 1 mol CH3OH

D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变

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取Na2CO3和 NaOH 的混合液 100ml，先向其中滴加 Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：

（1）原混合液中 Na2CO3的物质的量______mol；

（2）原混合液中 Na2CO3与 NaOH 的物质的量浓度比为______；

（3）稀盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1。

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任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。

（1）请根据离子反应：Fe +Cu2+==Fe2++ Cu，设计一个原电池。电解质溶液为______；写出负极电极反应式：______；

（2）为了验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______；

（3）将 H2设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如下图所示（A、 B 为多孔碳棒）。______处电极入口通 H2（填 A 或 B），其电极反应式为______。

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过氧化钙（CaO2）是一种难溶于水、溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：

(1)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是____。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．玻璃棒用作引流

(2)步骤②需要在冰浴下进行，原因是_______。

(3)步骤③检验 CaO2· 8H2O是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，_______。

(4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的缺点是_______。

(5)写出②发生的化学方程式_______。

(6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2 含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是 m g，测得气体体积为 V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为_______（用字母表示）。

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