2014届福建省高一上学期期中联考化学试卷

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本卷共 25 题，其中：
选择题 18 题，填空题 4 题，实验题 2 题，计算题 1 题
简单题 25 题。总体难度: 简单

选择题共 18 题

下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（   ）
A．氢气、硝酸、碳酸钠         B．氧气、盐酸、氧化钙
C．冰、熟石灰、食盐           D．铜、烧碱、石灰石

难度: 简单查看答案及解析
“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10^-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物与下列物质最有可能归为同一类的是（）
A．水 B．雾 C．NaCl溶液 D．新制Cu(OH)₂悬浊液

难度: 简单查看答案及解析
由KClO₃与MnO₂混合加热，把所得固体加水溶解、过滤后，用硝酸酸化的AgNO₃溶液检验滤液中含有Cl^-,此过程所发生的反应类型不包含 ( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应

难度: 简单查看答案及解析
下列关于、、的说法正确的是　　　（    ）
A．它们的中子数相同         B．它们是碳元素的三种同位素
C．它们的性质相似            D．它们是碳元素的同素异形体

难度: 简单查看答案及解析
下列溶液中Cl^－浓度由大到小的顺序是 ①200mL 2mol/L MgCl₂溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL 5mol/L KClO₃溶液 ④250mL 1mol/L AlCl₃溶液（）
A．③②①④ B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④

难度: 简单查看答案及解析
向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂两溶液中分别滴加等浓度的AgNO₃溶液使Cl^-恰好沉淀完全，则消耗AgNO₃溶液的体积之比为（）
A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、1:3

难度: 简单查看答案及解析
等体积的两容器内，一个盛CH₄，另一个盛NH₃，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是（    ）
A．分子个数比为1∶1         B．原子个数比为5∶4
C．氢原子个数比为4∶3           D．质量比为17∶16

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述不正确的是（）
A．氯化钠固体不能导电，但氯化钠是电解质
B．酒精水溶液不能导电，所以酒精不是电解质
C．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠水溶液是电解质
D．金属铜能导电，但铜不是电解质。

难度: 简单查看答案及解析
下列电离方程式正确的是   （     ）
A、CaCl₂=Ca²⁺+ Cl₂^-          B、NaOH=Na⁺+H⁺+O^2-
C、HNO₃=H⁺+NO₃^-             D、K₂CO₃=K⁺+ CO₃^2-

难度: 简单查看答案及解析
除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）
A、Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏；
B、CO₂（SO₂）----氢氧化钠溶液，洗气。
C、NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；
D、KNO₃溶液（KCl）----降温结晶，过滤；

难度: 简单查看答案及解析
在离子 RO₃^n- 中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是（）
A. A–x+n+48 B. A–x+n+24 C. x-n–24 D. X+n–24

难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)　（）　　
A．18g NH₄⁺ 所含质子数为10N_A
B．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A
C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为N_A　
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同

难度: 简单查看答案及解析
将40mL1.5mol/L的CuSO₄溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu²⁺或OH^-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）
A．Cu(OH)₂ B．Cu₂(OH)₂SO₄ C．Cu₃(OH)₄SO₄ D．Cu₄(OH)₆SO₄

难度: 简单查看答案及解析
粗盐水过滤后仍含有可溶性的MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质①加入稍过量的NaOH溶液；②加入稍过量的Na₂CO₃溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生；④加入稍过量的BaCl₂溶液；⑤过滤。正确的操作顺序是（）
A．①⑤④②③ B．④①②⑤③ C．④⑤②①③ D．①②③④⑤

难度: 简单查看答案及解析
下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（     ）
A. K₂CO₃、BaCl₂            B. NaOH、CuSO₄
C. AgNO₃、NaCl            D. Na₂CO₃、CaCl₂

难度: 简单查看答案及解析
对于某些离子的检验及结论一定不正确的是（）
A、通过焰色反应观察到火焰为黄色，则一定含有钠元素，一定不含钾元素
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba²⁺

难度: 简单查看答案及解析
实验室中要配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液480 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na₂CO₃的质量分别是（    ）
A． 480 ml ，50.9 g           B． 500ml,   53.0g
C． 500 ml， 53g              D ．1000ml, 106.0g

难度: 简单查看答案及解析
2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L^－1的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏大的是(　　)
A．未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
B．定容时，仰视刻度线
C．溶解搅拌时有液体飞溅
D．容量瓶未干燥，有少量蒸馏水

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 4 题

（8分）
(1)微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
(2) 1.5mol CO₂中含_____ mol碳原子，________个氧原子(以N_A为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L。
(3)在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

难度: 简单查看答案及解析
（6分）在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH₄⁺ 、0.64mol Cl^-、0.56 mol K⁺、________ mol SO₄²^-的某中性营养液，若用KCl、NH₄Cl、________ 配制，则需这三种固体的物质的量分别为 0.56 mol、0. 08 mol、________ mol。

难度: 简单查看答案及解析
（6分）1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
⑴上述四种元素中A的元素符号是________ ， C元素的名称是________ 。
⑵画出B离子、D原子的结构示意图____________ ，____

难度: 简单查看答案及解析
（5分）现用18.4 mol·L^－1的浓H₂SO₄来配制250 mL、0.300 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有： ①药匙 ②量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤烧瓶
⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧烧杯。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有________(填代号)。
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为________。
现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL 三种规格量筒，你选用的量筒是(填代号)。

难度: 简单查看答案及解析

实验题共 2 题

（5分）某无色溶液可能由KNO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、CaCl₂中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液并微热，则放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；另取原溶液加入稀H₂SO₄有气体放出。据此分析该溶液中一定有、；可能有________；一定没有；若要确定可能有的物质可通过确定（填操作名称）。

难度: 简单查看答案及解析
（9分）某学生设计了如下实验：
(1)该同学的实验目的是_____________________________；
(2)上图③操作步骤为________________，④加入试剂为________；
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________；
(4)写出生成C的化学方程式____________________________。

难度: 简单查看答案及解析

计算题共 1 题

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。现将23.2g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：
（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）。
（2）参加反应的浓盐酸的体积。
（3）稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度。

难度: 简单查看答案及解析