2016届湖南省长沙市高三上学期月考化学试卷（解析版）

下列有关化学用语使用正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．CO2的比例模型

C．NH4Cl的电子式：

D．苯乙烯的结构简式：

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的

①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管

②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗

③分馏石油时控制温度所用的温度计

④用乙醇制备乙烯时所用的温度计

⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管

A．③⑤　　 B．②⑤　　　 C．①②④　　　 D．①②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．SO42-　　　　　　 B．Na+　　　　　　 C．Ba2+　　　　　 D．NH4+

难度: 中等查看答案及解析

要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的顺序是

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 ②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网 ③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中 ④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管

A．②①⑤④③　　　　　　 B．④①②⑤③　　　　　 C．①②⑤④③　　　　 D．①⑤④②③

难度: 中等查看答案及解析

将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是

A．催化剂　　　　　　　　 B．漂白剂　　　　　　 C．还原剂　　　　　　 D．氧化剂

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

C．等质量的N2和CO所含原子数均为2NA

D．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小

难度: 中等查看答案及解析

今有如下三个热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol-1

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1

关于它们的下列表述，正确的是

A．它们都是吸热反应　　　　　　　　　　 B．氢气的燃烧热为△H=akJ•mol-1

C．反应热的关系：a=b　　　　　　　　　　 D．反应热的关系：2b=c

难度: 中等查看答案及解析

下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色　　

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化

D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

难度: 中等查看答案及解析

某研究小组通过实验探究金属及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子

C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族

D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的

难度: 困难查看答案及解析

C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是

A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态

B．氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应

C．最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下可与O2发生反应

D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3

难度: 中等查看答案及解析

已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是

（甲）XO3n+Xn+H+--X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M(OH)m↓

①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族

②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m。

A．①③　　　　　　 B．②③　　　　　　　　 C．①②　　　　 D．③④

难度: 困难查看答案及解析

科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价 电子）．下列说法不正确的是

A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似

B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似

C．Al13、Al14 互为同素异形体

D．Al13原子中存在离子键

难度: 中等查看答案及解析

碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A．35g　　　　　　 B．30g　　　　 C．20g　　　　 D．15g

难度: 困难查看答案及解析

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是

A．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS

B．CaC2能水【解析】
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水【解析】
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑

C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀

难度: 困难查看答案及解析

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、 BaCO3

D．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32、AlO2-、Al(OH)3

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：

（1）推断B元素在元素周期表中的位置_______________________。

（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为_____________。

（3）用电子式表示化合物E2F的形成过程_______________________。

（4）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为_______________________。

（5）在101kPa、25℃下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为_______________________。

Ⅱ．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。

a．S　　　　　　 b．N2　　　　　　 c．Na　　　　　 d．Mg　　　　　 e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的 化　　 学式为___________。

（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为___________。

难度: 极难查看答案及解析

碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂。DMC的合成路线如图．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H　 （称酯交换反应）

（1）写出反应类型：反应①_________________；

（2）写出结构简式：X____________________；

（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为____________________；

（4）DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性，试样的pH=_________。

Ⅱ．NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＝________。

②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式___。

2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想不能实现，他的依据是_______。

Ⅲ．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应___________________________。

②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为：________________________。

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ．（1）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_____________

（2）实验上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯，制得的CuSO4·5H2O中还是可能存在杂质，除去这种杂质的实验操作称为___________。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol•L-1，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶。

请回答下列问题：

①方案甲中，钢丝应在__________中反复灼烧；（填仪器名称）

方案丙：将钢丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控制温度在50℃～60℃，持续反应1h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

②反应时温度必须控制在50℃～60℃，温度不宜过高的主要原因是______________________；

Ⅱ．用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（H2SiF6）生成无水氟化氢的工艺如下图所示：

已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．

（1）写出反应器中的化学方程式：____________________________。

（2）在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：_________________。

（3）该流程中哪些物质可以循环使用：____________________________。

（4）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g，____________________________。

难度: 极难查看答案及解析