19世纪门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说
C. 发现了稀有气体 D. 发现了元素周期律
难度: 简单查看答案及解析
元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( )
A. 制新农药 B. 制半导体材料 C. 制新医用药物 D. 制高温合金
难度: 简单查看答案及解析
下列各组中化合物的性质比较,不正确的是
A. 酸性: HClO4> HBrO4> HIO4 B. 碱性: NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3
C. 稳定性: PH3>H2S> HCl D. 非金属性: F>O>S
难度: 中等查看答案及解析
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )
A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B. 元素的原子半径呈周期性变化
C. 元素的化合价呈周期性变化
D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化
难度: 简单查看答案及解析
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )
A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B. 第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C. 因为Mg比Na会多失去1个电子,所以Mg比Na的金属性强
D. O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
难度: 简单查看答案及解析
下列递变情况中,正确的是( )
A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B. Si、P、S元素的最高正价依次降低
C. C、N、O的原子半径依次减小
D. Li、Na、K的金属性依次减弱
难度: 中等查看答案及解析
R+的结构示意图为,则R元素在元素周期表中位于
A. 第三周期0族
B. 第四周期IA族
C. 第三周期IA族
D. 第三周期VIIA族
难度: 中等查看答案及解析
短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素所在族序数之和是A元素族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是( )
A. Be、Na、Al
B. B、Mg、Si
C. O、P、Cl
D. C、Al、P
难度: 中等查看答案及解析
下列元素不属于碱金属元素的是( )
A. Li B. Na C. K D. A1
难度: 简单查看答案及解析
下列气态氢化物中最不稳定的是 ( )
A. HF B. HI C. HBr D. HCl
难度: 中等查看答案及解析
下列物质中酸性最强的是 ( )
A. HClO4 B. H2SO4 C. H3PO4 D. H2SiO3
难度: 简单查看答案及解析
下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )
A. C B. F C. S D. Na
难度: 简单查看答案及解析
某些建筑材料含有放射性元素氡(),会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是( )
A. 136 B. 50 C. 86 D. 222
难度: 简单查看答案及解析
下列叙述正确的是 ( )
A. 非金属原子间只能形成共价键
B. 非金属原子间不可能形成离子化合物
C. 离子化合物中可能有共价键
D. 共价化合物中可能有离子键
难度: 简单查看答案及解析
下列物质中含离子键的是( )
A. Cl2 B. CO2 C. NaCl D. CH4
难度: 简单查看答案及解析
A、B、C、D四种元素的最高正价依次为+1、+4、+5、+7,其核电荷数按B、A、C、D的次序增大;已知B原子的次外层电子数为2,A、C、D原子的次外层电子数均为8;A原子核外电子总数不超过20。试回答:
(1)各元素符号为:A________B________C________D_______
(2)写出C,D对应的氢化物稳定性大小排序为:___________(用化学式填空),A的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物反应的离子方程式为__________________。
(3)写出下列物质的电子式:AD_______________;BD4________________。
难度: 中等查看答案及解析
下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)写出下列元素符号:①__________⑥_________⑦_________
(2)画出原子的结构示意图:④_____________⑧____________
(3)在①~⑫元素中,金属性最强的元素是_________,非金属性最强的元素是_________,最不活泼的元素是_________(均填元素符号)
(4)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是_________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_________。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
难度: 简单查看答案及解析