黑龙江省虎林市2017届高三摸底考试（最后冲刺）理综-化学试卷

化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A. 食盐可作调味剂，也可以用作食品防腐剂

B. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会减弱

C. 煤经过气化和液化等变化后，可以减少PM2.5引起的污染

D. 根据纤维燃烧产生的气味，不能确定是否为蛋白质纤维

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下列有机反应中属于加成反应的是

A. 苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯

B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷

D. 丙烯和氯气在一定条件下反应生成CICH2CH =CH2

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某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为　 C4H9ClO的有机物的同分异构体共有

A. 8种　　 B. 9种　　 C. 10种　　 D. 12种

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族， B、C、D.E同周期，B的核外电子数为C的1/2，D的最外层电子数为C、E之和的一半。 下列说法正确的是

A. A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径

B. A、D能形成离子化合物DA5，与水反应可产生两种气体

C. C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性

D. E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同

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新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有关的说法不正确的是

A. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率

B. 放电过程中，Na+从B极区移向A极区

C. 电池负极的电极反应为：BH4　 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O

D. 在电池反应中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2 mol

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下列说法正确的是

A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L-l

B. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)

C. 常温下0.1 mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol．L-l

D. 常温下向10 mL0.1 mol．L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

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硫酸亚铁是利用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制金属钛的副产品，价格低。以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：

已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。

请问答下列问题：

(1)写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：__________________________________，

在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）

(2)“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_____。

(3)写出反应③的化学方程式： ____。

(4)在溶液I中加KOH固体的目的是_____。

(5) K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____。

(6)该工艺每消耗标准状况下ll2LCl2理论上得到____g K2FeO4。

(7)钛铁矿加入浓硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后铁的化合价不变，化学方程式为____。

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工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H=_______.

(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。

②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______

A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)

(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有____。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。

(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。

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物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：

(1)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____（填元素符号），写出Fe2+的最外层电子排布式____。

(2)根据等电子原理，写出CN-的电子式___，CNO-中心原子的杂化方式为 ________。

(3)MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是 ___（用化学式表示）,的沸点比____（填“高”或“低”）；原因是______________________.

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ -Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，δ一Fe、α- Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为____pm(列表达式)。

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二价铬不稳定，极易被氧化。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一种深红色晶体，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是______，所盛装的试剂是_______。

(2)该实验中锌粒需过量，其原因除了与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是 ___________。

(3)写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式_______。

(4)仪器D的主要作用是_______。

(5)指出该装置的不足之处_______。

(6)Cr(OH)3的性质类似氢氧化铝，将CrCl3溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为_____。

(7)洗涤产品时，为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是____（填序号）。

a．无水乙醇　 b．冷的蒸馏水　　 c．乙醚

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异戊酸薄荷酯()是一种治疗心脏病的药物，制备异戊酸薄荷酯P的流程如下：

已知：；

完成下列问题：

(1)A的化学名称为____。试剂1的结构简式为____。

(2)由E生成F的化学方程式为____。

(3)试剂2可以是____试剂（填名称或化学式）；该反应类型是 ____。

(4)由C和H生成P的化学方程式为____。

(5)M有多种同分异构体，写出所有满足下列条件的同分异构体的结构简式：____。

①属于酚类　　 ②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱有4种峰、且峰值比为1:2:2:1

(6)苯乙烯是一种重要的化工原料。参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：___。

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