2.3.2 影响化学平衡状态的因素

下列变化一定会引起平衡移动的是

①反应速率的变化　 ②浓度的变化　 ③各组分百分含量的变化　 ④平均相对分子质量的变化

⑤颜色的变化　 ⑥混合气体密度的变化　 ⑦转化率的变化　 ⑧温度的变化

A．①②⑥⑦⑧　　 B．②④⑤⑥⑧　 C．②④⑤⑥⑦　 D．③④⑦⑧

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某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是

A．平衡正向移动　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．正反应速率增大

C．容器内I2(g)增多　　　　　　　　　　　　　　 D．容器内H2的质量分数增大

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对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则

A．正、逆反应速率同时增大　　　　　　　　 B．逆反应速率先减小

C．化学平衡逆向移动　　　　　　　　　　　　 D．化学平衡正向移动

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如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH＜0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　 ΔH＜0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)　 ΔH＞0

D．2A(g)+B(g)2C(g)　 ΔH＞0

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将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是

A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大

B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动

C．在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s

D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z

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X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)　 ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

A．平衡向右移动　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a+b>c

C．Y的转化率提高　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Z的体积分数增加

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某温度下反应：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)△H＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动

D．降低温度，体积不变，F2的转化率减小

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对于可逆反应N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是

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对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)pZ(g) ΔH<0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是

A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1

B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1

C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于

D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

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在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)　 △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？

（1）升高温度，反应速率将_________，平衡将如何移动　　　　 ；

（2）加入正催化剂，反应速率将_________，平衡将如何移动　　　　 ；

（3）充入更多的H2，反应速率将_________，平衡将如何移动　　　　 ；

（4）扩大容器的体积，反应速率将_________，平衡将如何移动　　　　 ；

（5）容器体积不变，通入氖气，反应速率将___________，平衡将如何移动　　　　 ；

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如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则　　　 曲线代表无催化剂时的情况。

（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则　　 曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)　　 (填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是　　 (填“放热”或“吸热”)反应，x的值为　　 。

（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是　　　 (填序号)。

①w(C)　 ②A的转化率　 ③B的转化率　 ④压强　 ⑤c(A)　 ⑥c(B)

升高温度，平衡向　　　 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

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在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C，实验Ⅲ在950°C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol• L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：

（1）在实验Ⅰ中，反应在20〜40 min内A的平均反应速率为________mol• L-1•min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是____________。

（2）该反应的ΔH___________0，其判断理由是_____________。

（3）实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。

A．0.35 mol·L−1　　　 B．0.4 mol·L−1　　　　 C．0.7 mol·L−1　　　 D．0.8 mol·L−1

（4）若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应____________。

A．等于86%　　　　　　　　 B．等于50%　　　　 C．小于50%　　　　 D．在50%〜86%

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