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本卷共 22 题，其中：
选择题 18 题，解答题 4 题
中等难度 22 题。总体难度: 中等
选择题 共 18 题
  1. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
    ①金属钠投入到FeCl3溶液         ②过量NaOH溶液和明矾溶液
    ③少量电石投入过量NaHCO3溶液    ④Na2O2投入FeCl2溶液．
    A．①
    B．③
    C．②③
    D．①③④

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法中，正确的是（ ）
    A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒
    B．化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化
    C．胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法
    D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，此反应的氧化剂是（ ）
    A．只有KNO3
    B．KNO3和S
    C．只有S
    D．KNO3和C

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列说法正确的是（ ）
    A．光导纤维的主要成份是硅
    B．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃
    C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
    D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是（ ）
    ①CaCl2溶液   ②Na2SiO3溶液   ③Ca（ClO）2溶液   ④饱和Na2CO3溶液．
    A．.①②③④
    B．.只有②④
    C．只有①②③
    D．只有②③

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

    A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
    B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
    C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 为达到预期的实验目的，下列操作中，正确的是（ ）
    A．用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH4+
    B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸来制备Fe（OH）3胶体
    C．为鉴别NaNO3、Al（NO3）3和Mg（NO3）2溶液，向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和氢氧化钠溶液洗涤后分液

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列说法中，不正确的是（ ）
    A．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2
    B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
    C．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    D．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下表所列各组物质中，各物质间能按照如图所示通过一步反应就能完成转化的是（ ）
    a b c
    A Cu CuSO4 Cu（OH）2
    B HNO3 NO NO2
    C Fe   Fe3O4 Fe（OH）3
    D Si SiO2 H2SiO3


    A．选项A
    B．选项B
    C．选项C
    D．选项D

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（ ）
    A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
    B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2H++2Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（ ）
    A．1mol Na2O2与CO2完全反应，转移的电子总数为2NA
    B．34 g氨气中含有12 NA个N-H键
    C．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    D．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体分子数为NA

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）

    A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
    B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解
    D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 25℃时，下列各离子组中，在某酸性溶液中能大量共存的是（ ）
    A．Ca2+、Al3+、Na+、NO3-
    B．Fe3+、Cu2+、Cl-、HCO3-
    C．K+、Na+、SO32-、SO42-
    D．K+、Ba2+、I-、NO3-

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）
    A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO42-
    B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO32-和CO32-中的一种
    C．取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
    D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 现有M、N、P、E四种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M+N2+═M2++N，（2）P+2H2O（l）═P（OH）2+H2↑，（3）N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：N-2e-═N2+，2H++2e-═H2↑，判断元素的还原性由强到弱的顺序是（ ）
    A．M、N、P、E
    B．M、N、E、P
    C．P、M、N、E
    D．E、P、M、N

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 向200mL 0.1mol/L FeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（ ）
    A．1.6g
    B．2.34g
    C．3.94g
    D．5.00g

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（ ）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
    B．离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    C．每1molNO3-发生氧化反应，转移3mole-
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3 ）．则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
    A．0.25mol•L-1
    B．0.002mol•L-1
    C．0.02mol•L-1
    D．0.2mol•L-1

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸．根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：
    （1）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______．A．33.6L    B．22.4L    C．20.16L    D．6.72L
    ②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子方程式加以说明______．
    （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的______．A．0.1mol  B．0.15mol   C．0.2mol       D．0.25mol．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去）

    试回答：
    （1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体．请写出下列化学方程式
    ①C→D______；②A和C反应______．
    （2）若A是金属单质．
    ①向AlCl3溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是______，理由是（用离子方程式表示）______；
    ②继续向所得溶液中通入足量的CO2气体，可看到的现象是______，写出反应的离子方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号 实验内容 实验原理 发生装置
    ① 制氧气 H2O2→O2 ______
    ② 制氨气 NH4Cl→NH3 ______
    ③ 制氯气 HCl→Cl2 ______
    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______（填气体的化学式，下同．）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式______ CaCl2+2NH3↑+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
    （1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4•5H2O与H2O的质量之比．
    （2）准确称取所制备的0.250 0g CuCl样品置于一定量的0.5 mol•L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol•L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．

    难度: 中等查看答案及解析