下列物质中,不属于卤代烃的是
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涂改液是一种使用率较高的文具,很多同学都喜欢使用涂改液。经实验证实涂改液中含有许多挥发性有害物质,吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛,严重者抽搐、呼吸困难,二氯甲烷就是其中的一种。下列有关说法中不正确的是
A.涂改液危害人体健康、污染环境,中小学生最好不要使用或慎用涂改液
B.二氯甲烷沸点较低
C.二氯甲烷易溶于水,涂改液沾到手上时,用水很容易洗去
D.二氯甲烷为四面体的结构,不存在同分异构体
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常温常压下为无色液体,而且密度大于水的是
①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯
A.①⑥ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥
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下列分子中,核磁共振氢谱中有3个峰的是
A.一氯甲烷 B.溴乙烷 C.1—氯丙烷 D.邻氯甲苯
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下列化学用语表达不正确的是
A.丙烷的球棍模型为 B.丙烯的结构简式为CH3CHCH2
C.符合通式CnH2n+2的一定是烷烃 D.O2、O3属于同素异形体
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下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是
①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2—CHBr2
⑤ ⑥CH2Cl2
A.①③⑥ B.②③⑤ C.全部 D.②④
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从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷,下列转化方案中最好的是
A.
B.
C.
D.
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化学工作者从有机反应RH+Cl2(g)→ RCl(l)+HCl(g)受到启发,提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实,试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是
A.水洗分液法 B.蒸馏法 C.升华法 D.有机溶剂萃取法
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有人设想合成具有以下结构的四种烃分子,下列有关说法不正确的是
A.1 mol甲分子内含有10 mol共价键 B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
C.丙分子的二氯取代产物只有三种 D.分子丁是不可能合成的
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
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下列化合物中,既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应的是
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如图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是
A.① B.② C.③ D.④
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下列说法正确的是
A.丙烷是直链烃,所以分子中3个碳原子也在一条直线上
B.丙烯所有原子均在同一平面上
C.所有碳原子一定在同一平面上
D.至少有16个原子共平面
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在一定条件下,萘可以被浓硝酸、浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物,它是1,5二硝基萘、1,8-二硝基萘的混合物,后者可溶于质量分数大于98%的硫酸,而前者不能。利用这一性质可以将这两种同分异构体分离,将上述硝化产物加入适量的98%硫酸,充分搅拌,用耐酸漏斗过滤,欲从滤液中得到固体1,8二硝基萘,应采用的方法是
A.蒸发浓缩结晶 B.向滤液中加水后过滤
C.用Na2CO3溶液处理滤液 D.将滤液缓缓加入水中并过滤
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柠檬烯具有特殊香气。可溶于乙醇或乙醚,不溶于水,其结构简式如图所示:,有关柠檬烯的说法正确的是
A.柠檬烯分子为非极性分子
B.柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上
C.柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应
D.柠檬烯的分子式为C10H16,能使溴的四氯化碳溶液褪色
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Ⅰ:在实验室鉴定KClO3晶体和1—氯丙烷中的氯元素,设计了下列实验操作:
①滴加AgNO3溶液 ②滴加NaOH溶液 ③加热 ④加催化剂MnO2
⑤加蒸馏水,振荡、过滤后取滤液 ⑥过滤后取滤渣 ⑦用HNO3酸化
(1)鉴定KClO3中氯元素的操作步骤是:
(2)鉴定1—氯丙烷中氯元素的操作步骤是:
Ⅱ:下列物质①O2 ②氯仿 ③CH3CH2CH2OH ④O3 ⑤CHCl3
⑥CH3OH (填序号)
互为同分异构体的是 ,属于同位素的是 。
Ⅲ:(1)分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的一溴取代物只有一种,写出该芳香烃的结构简式
(2)写出2-甲基-1-戊烯的结构简式:
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已知:CH3—CH===CH2+HBr―→(主要产物),1 mol某烃A充分燃烧后得到8 mol CO2和4 mol H2O。
该烃A在不同条件下能发生如下所示一系列变化。
(1)A的结构简式: 。
(2)上述反应中,①是 反应,⑦是 反应。(填反应类型)
(3)写出C的结构简式:
(4)写出D―→F反应的化学方程式:
写出B―→E反应的化学方程式:
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现通过以下步骤由制备
(1)写出A、B的结构简式:A:______________ B:______________。
(2)从左到右依次填写每步反应所属的反应类型(a.取代反应,b.加成反应,c.消去反应,只填字母代号): 。
(3)写出④的反应方程式:
(4)写出的含有六元碳环的同分异构体:
(5)写出该制备方法的合成路线图,有机合成路线图示例如下:
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醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下:NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4 ① R—OH+HBr―→R—Br+H2O ②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下:
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1—溴丁烷 | |
密度/(g·cm-3) | 0.789 3 | 1.460 4 | 0.809 8 | 1.275 8 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
(1)溴代烃的水溶性______(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇,其原因是__________________________________________________________。
(2)将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中,加水振荡后静置,产物在_______(填“上层”“下层”或“不分层”)。
(3)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的是________(填字母)。
A.减少副产物烯和醚的生成 B.减少Br2的生成
C.减少HBr的挥发 D.水是反应的催化剂
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是________(填字母)。
A.NaI B.NaOH C.NaHSO3 D.KCl
(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸馏产物的方法,目的是:
但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸馏,其原因:
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有A、B、C、D、E五种元素,其相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有2个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式______________________________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的杂化类型是__________,其在水中溶解度大,理由:
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+,其中存在的化学键类型有______(填序号);
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个
Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为________(填序号)。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形
1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为 。
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钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。
(1)写出Se的基态原子的外围电子排布式 。
(2)酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸(结构如下图所示)中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是 ,1 mol酒石酸中π键的数目是 。
(3)TiCl4熔点是—25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或CCl4,该晶体属于 晶体;
NO3-离子的空间构型为 。
(4)主族元素A和钛同周期,具有相同的最外层电子数,元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等,且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示,写出该晶体的化学式 (用元素符号表示)。
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