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本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，解答题 6 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）
    A．向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原
    B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
    C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
    D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列关于化学学科的认识说法不正确的是（ ）
    A．化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象
    B．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素
    C．有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应
    D．任何宏观物质都是由微观粒子构成的，而这些粒子之间又存在着一定的作用力

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法正确的是（ ）
    A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料
    C．用水可区分乙酸乙酯和苯
    D．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
    ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-、[Al（OH）4]-
    ②c（H+）=10-1mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
    ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
    ④水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    ⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    ⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-．
    A．仅①②
    B．仅①③
    C．仅②④
    D．①②③④

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ）
    A．36g H2O与1.204×1024个O2在标准状况下所占体积
    B．pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度
    C．pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值
    D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3．则下列叙述正确的是（ ）
    A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
    B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
    C．将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

    难度: 中等查看答案及解析

  7. A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加．只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D+与C3-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
    A．C的氧化物都能跟碱反应
    B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质
    C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
    D．稳定性：CA3＞EA3，离子半径：D+＞C3-

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性．
    （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______填字母）；
    a．减少化石燃料的使用，开发新能源
    b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
    d．将工业废气用碱液吸收后再排放
    （2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式______，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ．又知，2H2（g）+CO（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ•mol-1．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式______；
    （3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）；
    ②若温度为T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2；若反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如下图所示：

    [提出假设]
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含______一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有______二种；
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种．
    [实验探究]
    实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为______（填序号）．
    （2）实验过程中，仪器C的作用是______．
    [验证假设，分析推理]
    （3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想______正确．
    （4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：
    实验
    小组     		称取CuSO4
    的质量/g     		仪器C增
    加的质量/g     		量筒中水的体积折算成标
    准状况下气体的体积/mL
    ① 6.4 2.88 224
    ② 6.4 2.56 448
    请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
    ①组______ 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

    请回答下列问题：
    （1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式______ 2Fe2O3+8SO2

    难度: 中等查看答案及解析

  5. A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是______ （填序号）；
    A．金属键的强弱：D＞E
    B．基态原子第一电离能：D＞E
    C．五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体
    D．晶格能：NaCl＜DCl2
    （2）F的核外电子排布式是______；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是______（填元素符号）；
    （3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 氢化阿托醛（）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

    （1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是______；
    （2）在合成路线上②③的反应类型分别为 ②______③______．
    （3）反应④发生的条件是______；
    （4）反应⑤的化学方程式为______；
    （5）D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有______种．

    难度: 中等查看答案及解析