进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A. 滤纸、烧杯、试管、漏斗、玻璃棒
B. 烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C. 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D. 玻璃棒、滤纸、蒸馏烧瓶、漏斗、铁架台
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某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③
C. ①②③②④ D. ④②③②①
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下图分别表示四种操作,其中有两个错误的是( )
A. A B. B C. C D. D
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①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
A. ③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥
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某学生用托盘天平称量食盐,将食盐放在右盘,砝码放在左盘,称得食盐的质量为15.5 g(1 g以下用游码)。该学生所称量的食盐的实际质量是( )
A. 15.5 g B. 15.0 g C. 14.5 g D. 16.0 g
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某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为 ②mg该氯原子的物质的量为
mol
③该氯原子的摩尔质量是aNAg ④ag该氯原子所含的电子数为17mol
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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同质量的下列气体中,所含原子数最少的是 ( )
A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2
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下列说法正确的是
A.在常温常压下,11.2LN2所含有的分子数为0.5NA
B.在标准状况下, 22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol
C.在标准状况下, 18g H2O的体积为22.4 L
D.1mol SO2的体积为22.4 L
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4 ℃时,若20滴水恰好为1 mL,那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 20NA B. NA/360
C. 9NA/10 D. 360/NA
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下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是
A.将40gNaOH 溶解在1L水中
B.将22.4LHCl气体溶于水配成1 L溶液
C.将1L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中
D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
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将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL,取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为
A. 0.5 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.1 mol/L D. 1 mol/L
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3NA
B. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
C. 标准状况下,11.2 L CCl4含有分子数为0.5 NA
D. 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有2NA个Na+
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等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是( )
A. 密度之比为14∶14∶13 B. 体积之比为13∶13∶14
C. 质量之比为1∶1∶1 D. 原子数之比为1∶1∶1
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实验室有如下仪器
①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧分液漏斗
回答下列问题:
(1)可以直接加热的有_____________(填序号,下同);
(2)加热时必须垫上石棉网的有_____________;
(3)使用前必须查漏的有__________;
(4)可作反应容器的有_____________。
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实验室里从海藻中提取碘的流程图如下:
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称:
①________________,②____________________。
(2)灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的仪器是______________(从下列仪器中选择所需的仪器,将标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是________(填字母序号)。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
理由是_________________________________________________。(乙酸、甘油均可溶于水)
(4)第②步操作,向分液漏斗中加了甲苯(与苯非常相似)振荡充分后,放在__________上静置分层,下层液体呈__________色,上层液体呈____________色。
(5)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏,除了酒精灯、温度计外,还需要的玻璃仪器有___________________________________________。
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题:
(1)以上五步操作中,最后进行的是________。
(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时,一般有以下操作过程:
①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液) ④加热搅拌 ⑤停止加热
正确的操作顺序为___________________。
(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是___________________________________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是_________________________________________________________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:
溶解时:_________________________________________。
过滤时:_________________________________________。
蒸发时:_________________________________________。
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计算题:
(1)在标准状况下,下列物质: 4g H2,
33.6LCH4,
1molH2O,其中所含分子数最
多的是________(填序号,以下同);含质子数最多的是_________;质量最大的是________;体积最小的是________。
(2)15.6gNa2R2中含0.4mol的Na+,则R的相对原子质量是_______;在Na2R2中R的质
量是3.2g 时,其Na2R2的物质的量是____________
(3)标准状况下,8.96L HCl气体,所含分子数为______________,质量为___________,当它溶于水配成250mL溶液,物质的量浓度为________________。
(4)10g NaOH溶解在_______ g水中,才能使每10 个水分子中溶有1个Na+;此时溶液中溶质的物质的量浓度为______________。(设溶液的密度为1.1g/cm3)
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