2018年河南省中考化学同步测试试卷：第十单元 酸和碱

中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是

A. 用熟石灰改良酸性土壤

B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C. 用盐酸除去铁锈

D. 用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸

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某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是(　　 )

A. 在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱

B. 该雨水对农作物的生长没有影响

C. 若在17：40测定，pH一定小于4.85

D. pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关

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中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（　　 ）

A．用盐酸除铁锈　　　　　　　　　 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰改良酸性土壤　　　　 D．用硫酸处理印染厂含碱废水

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常温下，下列物质水溶液的pH<7的是

A．KOH　　 B．草木灰　　 C．生石灰　　 D．醋酸

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下列物质呈酸性的是(　　 )

A. 柠檬水　　 B. 肥皂水　　 C. 石灰水　　 D. 浓氨水

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小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于酸的说法错误的是（ ）

A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性

B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈

C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色

D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气

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分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是(　　 )

A. 甲、乙、丙　　 B. 甲、丙、乙

C. 乙、甲、丙　　 D. 丙、甲、乙

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下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是

A．尿液4.7-8.4　　 B．唾液6.6-7.1　　 C．血浆7.35-7.45　　 D．胃液0.9-1.5

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往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是(　　)

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“” “”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是

A．表示氯离子

B．表示钠离子

C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验

D．此反应的实质是和结合生成水分子

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某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH

B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

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如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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如图所示，小红同学用足量的锌粒与稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加。若从长颈漏斗中加入适量的下列试剂，且不影响生成氢气的量，你认为最合适的是(　　)

A. 氢氧化钡溶液

B. 饱和氨盐水

C. 碳酸氢钠溶液

D. 饱和食盐水

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如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是

A. 若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液

B. 若X是稀盐酸，b可能是氧化铁

C. 若X是稀硫酸，c不可能是单质

D. 若X是稀硫酸，d不可能是单质

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某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A. a点溶液为酸性

B. b点恰好完全反应

C. c点溶液的溶质为硫酸

D. b、c两点沉淀质量相等

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下列物质中pH最小的是(　　 )

A. 醋酸　　 B. 生理盐水　　 C. 蒸馏水　　 D. 肥皂水

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下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是

A．洁厕灵和消毒液　　　　 B．肥皂水和炉具清洁剂

C．消毒液和肥皂水　　　　 D．消毒液和炉具清洁剂

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下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（　 ）

A．用NaOH固体干燥CO2气体　　　　　　　　

B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质

C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH　　　　

D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3

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黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是

A．食盐水（pH≈7 )　　 B．牙膏 (pH≈9)　　 C．肥皂（pH≈10 )　　 D．米醋(pH≈3)

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用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。

(1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。

(2)结论：同种酸由于________不同，它们的性质不完全相同。

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小魏同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条，然后向其中分别加入5～6滴稀硫酸观察现象。

(1)该实验目的是________________________，写出一个有气体产生的反应化学方程式________________________。

(2)写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式_______________________________。

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氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱，它们既有共性，也有个性。

(1)它们都能与CO2发生反应，写出其中能大量吸收CO2的化学方程式____________________。

(2)两者溶于水显著放热的是______________(填俗称)。

(3)氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是______________________________________。

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构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

(1)图中①的现象是______________________。

(2)写出一个符合图中③的化学方程式________________________。

(3)图中⑤的性质在工业上可用于______________(填用途)。

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根据碱的四条化学性质回答下列问题：

(1)碱溶液能使酚酞溶液变________色。

(2)图中的X代表一类物质，则X为__(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式__。

(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________。

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小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。

(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________。

(2)小青观察到图C中溶液由红色变无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________________________。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________________。

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硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。

(1)稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。

(2)将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失。溶液颜色变为黄色，其反应的化学方程式为____________________________________。

(3)酸能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式______________________。

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为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。

(1)检验物质。按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是__________。

(2)确定溶质成分。由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有____________。实验中，①A中发生反应的化学方程式为___________；②a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_________________；③c点对应溶液中含有溶质可能的组成有______________________________。

(3)由以上实验总结酸的化学性质有____________________________。

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某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2

猜想Ⅱ：有________

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。

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学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30 g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100 g(其他成分不参加反应)。(化学反应方程式为：CH3COOH＋KOH=== CH3COOK＋H2O)

请计算：(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为________g;

(2)白醋中醋酸的质量分数为多少？

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某同学在探究稀硫酸化学性质时，将一定量的稀硫酸放入盛有氧化铜的试管中，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色。

(1)反应的化学方程式是______________________________________。

(2)为了检验反应后溶液中溶质的成分，甲、乙两位同学分别进行了下列实验。

①甲取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，认为反应后溶液中的成分为CuSO4。

②乙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入足量铁粉，观察到产生气泡，溶液由蓝色变成浅绿色，有红色固体出现，认为反应后溶液中的溶质为CuSO4、H2SO4。

③经过分析，你认为甲和乙的方案是否合理，并说明原因。

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食醋中含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)，乙酸又称醋酸。下列说法正确的是

A. 使用食醋可以区分纯碱和食盐　　 B. 食醋能使红色石蕊试纸变蓝色

C. 乙酸属于有机高分子化合物　　 D. 乙酸中氢元素的质量分数最大

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