元素性质呈周期性变化的原因是( )
A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大
C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化
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下列化学用语的使用正确的是( )
A. N2的结构式: N≡N B. CO2的比例模型:
C. 氯化氢的电子式 D. F的原子结构示意图:
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科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测后证实了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是( )
A. 是氧元素的一种同位素 B. 是臭氧的同分异构体
C. 是一种新的氧化物 D. 是氧气的同素异形体,分子内含有共价键
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下列物质中含有Cl-的是( )
A. 液态氯化氢 B. 次氯酸钠溶液
C. 固体氯化钠 D. 四氯化碳
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下列物质发生变化时,所克服粒子间相互作用力属于同类型的是( )
A. 碘和干冰的升华 B. 食盐和乙醇分别溶解在水中
C. 硫和金属钠的熔化 D. 金刚石和氢氧化钠的熔化
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下列说法中正确的是( )
A. CO2、NH3、BF3 中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C. 常温常压下,HCl、H2O、CO2的状态不同是因为所含的共价键不同
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键
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下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子电子层数比B原子的电子层数多
C. 常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
D. 1 mol A从酸中置换H+ 生成的H2比1 mol B从酸中置换H+ 生成的H2多
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下列有关环境污染的叙述错误的是( )
A. 酸雨通常是指pH在7以下的降水
B. 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因
C. 大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等
D. N与S的氧化物直接危害人的身体健康,引发呼吸道疾病
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对于下列事实的解释错误的是( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C. 常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D. 氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨溶解于水显弱碱性
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工业上制备硫酸常用接触法,工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )
A. 在沸腾炉中进行的反应为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备:吸收塔
C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应
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下列除杂的操作方法,正确的是( )
A. NH3中混有少量水蒸气:通过装有浓硫酸的洗气瓶
B. 食盐中混有少量NH4Cl:加过量烧碱溶液后加热蒸干
C. NO中混有少量NO2气体:用水洗涤后再干燥
D. 硝酸混有少量硫酸:加适量BaCl2后再过滤
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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是
A.A13+、CH3COO-、C1- B.Na+、NH4+、C1-
C.Mg2+、C1-、Fe2+ D.Mg2+、Ba2+、Br-
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下列有关物质的检验或区分方法中正确的是( )
A. 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,则原溶液一定存在Ag+或SO42—
B. 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液中有Na+
C. 向某溶液滴加NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,可确定原溶液中无NH4+
D. 向某溶液中加入足量的盐酸,放出二氧化碳气体,可证明该溶液中一定含有碳酸盐
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已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a
C. 离子半径C3- >D->B+>A2+ D. 还原性D- >C3-
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下表中给出几种氯化物的熔点和沸点:
有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:
①氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合;②工业上可以用电解熔融的氯化镁制取镁;③氯化铝在加热时能升华;④氯化铝晶体是典型的离子晶体;⑤四氯化硅在晶态时属于分子晶体。其中,正确的是( )
A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②③⑤
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下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | HCl气体溶于水,能电离出H+、Cl- | HCl为离子化合物 |
B | HBr的酸性强于HCl的酸性 | Br的非金属性比Cl强 |
C | HF的沸点高于HCl | F的非金属性比Cl强 |
D | K3C60在熔融状态下能够导电 | K3C60中含有离子键 |
A. A B. B C. C D. D
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在铁铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后,剩余金属a g,再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后,还剩余金属b g ,则 ( )
A. a可能等于b B. a一定等于b C. a可能小于b D. a一定大于b
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某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比2:5,则此时硝酸的还原产物是( )
A. N2O B. NO2 C. NO D. NH4NO3
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1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液,其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为
A.2.4g B.3.2g C.6.4g D.9.6g
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。
(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出该化合物的电子式________。
(4)②的氧化物的结构式_________;比较②、⑦的氧化物的熔点(填化学式):
______>_______,原因是___________________________________________。
(5)根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。
①Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________鉴别(填名称)。
②写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式:_________________________。
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V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素,其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示:
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐;Z是地壳中含量最多的元素;W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1;V为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克V与足量盐酸反应时,在标准状况下放出气体2.24L;请回答下列问题:
(1)指出Y元素在周期表中的位置_________。
(2)写出W的简单离子的结构示意图_______________。
(3)比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性(由强到弱)____________。(填化学式)
(4)由W、Y两种元素组成的一种化合物,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,写出该化合物的电子式____________。
(5)由X、Y、Z三种元素组成的化合物,是一种常见的化肥,其原子个数比为4:2:3,则该物质含有的化学键类型为_____________。
(6)V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______________________。
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硫是一种生命元素,组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物,为探究SO2的性质,某化学兴趣小组的同学进行如下系列实验:
(1)将SO2通入紫色石蕊试液,现象是_________________。
(2)将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应。写出SO2与FeCl3反应的离子方程式___________________;为了验证SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,将反应后的溶液分成两份,并设计如下实验:
方案1:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;
方案2:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制氯水,溶液变红。
上述方案合理的是__________。(填“方案1”或“方案2”或“均合理”)
(3)将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分,他们设计了如下实验流程:
操作①的名称为_____,试剂A为_______:加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是_______(填化学式)。
(4)为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质还是SO2与水反应的产物的作用。设计如图装置进行探究。(信息提示:品红能溶解在酒精中形成红色溶液;H2SO3是二元弱酸)
①亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式为__________。
②请指出设计的装置中两个明显的不足:
___________________;________________________。
③按照修改后的装置,实验中控制SO2以较缓慢的速率通过品红的酒精溶液,60分钟后溶液仍不褪色,由此可推断,引起品红褪色的微粒可能是______________(填化学式)。
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某学生设计氨催化氧化实验,并将制得NO进一步氧化为NO2,用水吸收NO2,并检验HNO3的生成。
可供选择的固体药品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有:浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有:
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干,可供选择。设计实验时,每套装置最多只能使用一次。
(1)氨氧化制NO的化学反应方程式为________________。
(2)快速制取O2的装置最好选择_______;制取NH3的化学反应方程式为___________。
(3)各仪器按气流方向连接的正确顺序为:(按装置先后排列顺序补充完整)___________。
(4)装置C的作用是 ______________。
(5)装置H中溶液变红,其原因是(用总方程式表示) ___________________。
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