2013学年黑龙江省高三上学期九月月考化学试卷（解析版）

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电极

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下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是

A.工业合成氨     B.铁生锈       C.木炭燃烧     D.电解饱和食盐水

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下列分散系属于胶体的是

A.硫酸铜溶液     B.淀粉溶液     C.云雾         D.蔗糖溶液

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为测定人体血液中Ca^2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄  K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol·L^－1  B．0.0025mol·L^－1  C．0.0003mol·L^－1  D．0.0035mol·L^－1

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锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－xe^－= C₆Li_1-x＋xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：Li_1-xMO₂＋xLi⁺＋x e^-=  LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是

A．锂电池充电时电池反应为C₆Li＋Li_1-xMO₂ = LiMO₂＋C₆Li_1-x

B．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．锂电池充电时阴极反应为C₆Li_1-x＋xLi⁺＋xe^－= C₆Li

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已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A

B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2N_A个Na⁺

C．标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子

D．1 mol/L NH₄Cl溶液中，NH₄^＋的数目小于N_A

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标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO₄溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)₂固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体

A.   6.72L        B.  8.96L          C. 11.2L            D. 5.6L

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将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为

A  大于49%  B 小于 49 %  C 等于49% D 无法确定

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下列说法正确的是

A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应

B.常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×10²³个氢离子

C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L

D.原电池装置的正、负极可以是同一种金属

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加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

A．a电极是阴极

B．a极区的KI最终转变为KIO₃

C．阳极电极反应：4OH^-－4e^- 2H₂O＋O₂↑

D．电解过程中OH^—从a极区通过离子交换膜c进入b极区

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已知：Cu +2Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺ ,Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu.，在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是

A．最后得到的溶液中不含有Fe³⁺

B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu²⁺

D．残余固体一定全部是铜

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下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A.工作一段时间后溶质的物质的量浓度①＝②＝③＝④

B.工作一段时间后溶液的pH：④＞③=①＞②

C.产生气体的总体积：④＞②＞①＞③

D.电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④

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下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O(g)  △H=-890．3 kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂（g）和1．5molH₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为：

N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）  △H=-38．6 kJ·mol^-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热

△H=2×（-57．3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H=-571．6 kJ·mol^-1

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某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:

Fe+NiO₂+2H₂O Fe(OH)₂+Ni(OH)₂,下列说法中正确的是

A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe

B.放电时，正极反应是：NiO₂+2e^-+2H⁺=Ni(OH)₂

C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)₂-2e^-+2OH^-=NiO₂+2H₂O

D.充电时，阳极附近pH值减小

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下列说法正确的是

A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体

C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低

D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

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14g铜金合金与足量的某浓度HNO₃反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O₂混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A.9.6g            B.6.4g       C.3.2g      D.1.6g

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（10分）某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：

(1)该小组同学选择________ mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之间。

A．②和③          B．①和②     C．④和⑤             D．③和④

(3)该小组同学应称取NaOH固体________g

(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度________。

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（12分）请按指定要求完成下列问题。

⑴向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）___________________。

⑵向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）_____________________。

⑶向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）__________________。

⑷将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）__________________________。

⑸乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）_______________。

⑹S + NaOH = Na₂S_x + Na₂S₂O₃ + H₂O (用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目)_________________________________________________________________

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（12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l)  △H₁= -2741.8kJ/mol

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)  △H₂= -566kJ/mol

（1）反应C₃H₈(g) +5O₂(g) = 3CO₂(g) +4H₂O(l)的 △H=________

（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g) △H₁= + 41.2kJ/mol

5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则v(H₂)=________,此过程吸收的热量为________________________.

（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2—。在电池内部O^2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为________。

（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____________。

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(12分) 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiOSO₄遇水会水解。

（1）步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的离子方程式为________。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的________（填字母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异   c. 氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均需用到操作是________（填操作名称）。

（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），则反应的离子方程式为。

（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：________。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是

（请结合化学用语解释）________

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（6分）将1mol KClO₃加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO₃溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积？

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