2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版）

下列对于实验室事故的处理，合理的是（　　　 ）

A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤 B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火

C．酒精灯失火后，立即用水扑灭　　　 D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗

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若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 (　　　 )

A．Al3＋ Na＋　 NO－3　 Cl－　　 B．K＋　 Na＋　 Cl－　 NO3－

C．K＋　 Na＋　 Cl－　 AlO2－　　 D．K＋　 NH＋4　 SO42－　 NO3－

难度: 简单查看答案及解析

下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是 (　　　 )

A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量

B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量

C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸

D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量

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在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为(　　　 )

A．5 : 7　 　　 B．4 : 3　　 　　 C．3 : 4　　 　　 D．9 : 13

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可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 (　　 )

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③分别用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2:2:1的状态

④混合气体颜色不再改变的状态⑤混合气体密度不再改变的状态

⑥混合气体相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥　　　　 B．②③⑤　　　　 C．①③④　　　　 D．①②③④⑤⑥

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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　 （　　　　 ）

A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1NA

B．0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA

C．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5NA

D．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA

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下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（　　　　 ）

A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3

B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体

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实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（　　　　 ）

A．Cl2　　 　　 B．Cl2O　 　　 C．ClO2　　 　　 D．Cl2O3

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短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是　 (　　　　　 )

A．　 X2YZ4　　　 B．　 XYZ3　　　 C．　 X3YZ4　　　 D．　 X4Y2Z7

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有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 (　　　　 )

A．8种　　　　 B．14种　　　　 C．16种　　　　 D .18种

难度: 困难查看答案及解析

能正确表示下列化学反应的离子方程式是 (　　　　 )

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－

B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

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质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为(　　　 )

A．　　　 B．　　 C．　 D．

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用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 (　　　　 )

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

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在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 （　　　 ）

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小

B．两烧杯中参加反应的锌等量

C．甲烧杯中的酸过量

D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

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某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是

（　　　 ）

A．HCl和CO　　 B．HCl、H2和CO　　 C．CH4和NH3　　 D．HCl、CO和CO2

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天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 (　　　　 )

A．可以和溴水反应

B．可用有机溶剂萃取

C．分子中有三个苯环

D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应

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（根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）A的化学式为　　 　　 　　　 ； F的化学式为　　　　　 　　 ；

（2）反应 ③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

请回答下列问题：

（1）有机物A中含氧官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）写出下列反应的化学方程式

A→B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

M→N：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）A→C的反应类型为　　　　　　　　 ，E→F的反应类型为　　　　　　　　　　 ；

（4）1mol A可以和　　　　　　 mol Br2 反应；

（5）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有　　　　　　 种（不包括R）；

（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 △H＝－49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离　　 　 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

则阴极反应式为：________________________________。

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。

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将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要　　　　　　　　　　　　　 等原料

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有　　　　　　　　　　　　 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：

__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体　　　　　　　　　　 g

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是　　　　　　

A、熔点较低（29℃熔化）　　　　 b、能导电　　　　　 c、能制冷　　　　 d、无毒

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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