可用来干燥氨气的有
A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 氯化钙 D. 五氧化二磷
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铜跟1mol/L的硝酸溶液反应,若C(NO3-)下降了0.2mol/L,则C(H+)下降
A. 0.2mol/L B. 0.8mol/L C. 0.6mol/L D. 0.4mol/L
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下列反应中,硝酸只表现氧化性的是
A. 3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
B. C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
C. Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O
D. 3Zn+8HNO3==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
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欲迅速除去水壶底的水垢,又不损坏铝壶,最好选用
A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸
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浅绿色的Fe (NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸时,溶液的颜色变化应该是
A. 颜色变浅 B. 变为血红色 C. 没有改变 D. 变为黄色
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关于硝酸的说法正确的是
A. 硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子
B. 浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合,所得的混合物叫王水
C. 硝酸电离出的H+离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2
D. 常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
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下列盛放试剂的方法,错误的是
A. 把硝酸放在棕色试剂瓶中,并放置在阴暗处
B. 把氯水放在棕色试剂瓶中
C. 把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中
D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | Al箔插入稀HNO3 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
C | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
D | 浓HNO3加热 | 有红棕色气体 | HNO3有强氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸
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物质的量比为 2:5的锌与稀HNO3反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌无剩余,则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比为
A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5
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在通常情况下,A是单质,A、B、C、D均含有同一种元素,它们的相互转化关系如图所示。
(1)若A为黄色粉末,则A为_____,B为_______,C为_____, D为_____。D→B的反应方程式为________________
(2)若A为无色气体,则A为_____,B为_____,C为_____,D为______。
C→D的反应方程式为_________________________,
D→B的反应方程式为_________________________。
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为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。
(1)实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是_____________________________。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为________________________________________________。
(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体,原因是_____________________________;用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内气体颜色加深,原因是___________________。
(4)如果要用第(1)步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净,在不增加其他仪器的情况下,应怎样改进E?_____________________________________________________
(5)一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是_______________________________。
(6)装置D的作用是_____________________________________________________。
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