2013学年海南省琼海市高一下学期教学质量监测（二）文科化学卷（解析版）

提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是(    )

A．戴维             B．阿伏加德罗        C．门捷列夫         D．道尔顿

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下列叙述错误的是(    )

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

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下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况(    )

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下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是(    )

A．H₂O              B．CaCl₂             C．KOH              D．NH₃

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下列电子层中具有的能量最低的是(    )

A．K层             B．L层              C．M层             D．N层

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下列说法不正确的是(    )

A．任何化学反应都伴随能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

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1999年发现的114号元素的同位素,其中子数为184,该同位素原子的质量数为  (    )

A．70               B．114              C．228              D．298

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下列微粒结构示意图中，不正确的是(    )

O                   Na⁺              Cl         Cl^-

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已知2SO₂＋O₂2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(    )

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量

B．SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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下列分子的电子式书写正确的是(    )

A．氨气：                      B．四氯化碳：

C．氮气：                      D．二氧化碳：

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下列各个装置中能组成原电池的是(    )

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下列属于同位素的一组是(    )

A、O₂、O₃           B、Na₂O、Na₂O₂         C、、          D、H、D、T

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短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是(    )

A、原子半径：丙>丁>戊         B、金属性：甲＜丙

C、最外层电子数：甲＞乙        D、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

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下列气态氢化物中，最稳定的是(    )

A．NH₃              B．PH₃              C．CH₄               D．H₂ O

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有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是(    )

A．a、b、c                              B．b、a、c

C．b、c、a                              D．c、b、a

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某元素离子A^m-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为(    )

A．x-n+m            B．x+m+n            C．m+n-x            D．x-m+n

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可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是(    )

A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶

D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

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下列反应中，属于加成反应的是(    )

A．乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴水褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是(    )

A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

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某生成物B的浓度为0.5mol·L^－1,经5s后浓度为2.0 mol·l^－1,则这5s内B的化学反应速率为(    )

A．0.10 mol·(L·s)^－1                      B．0.20 mol·(L·s)^－1

C．0.30 mol·(L·s)^－1                      D．0.40 mol·(L·s)^－1

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在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素_______种原子，中子数最多的是________。微粒²³₁₁Na⁺ 中的质子数是___________，中子数是_____，核外电子数是____。

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下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

  ⅠA      ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0

1          A

2                                 D      E             G

3          B               C      J      F             H      I

（1）写出下列元素符号：

B________,C________,E________,

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________。

（3）表中元素，化学性质最不活泼的是________，画出其原子结构示意图________

只有负价而无正价的是________,可用于制半导体材料的元素是_______。

（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________；

（5）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________；

（6）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是________.

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某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂。

（1）若E₁＞E₂，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B” )表示。

（2）若E₁＜E₂，则该反应为________（填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或“B” )表示。

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根据右图装置回答：

（1）原电池的负极材料是________

（2）Cu片上发生________反应。(填“氧化”或“还原”)

（3）电流方向由________流向________(填“Zn”或“Cu”)

（4）写出电极反应式

负极：________

正极：________

总反应：________

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