2014年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家,以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献,开启了纳米微时代,这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界,可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构,最小可分辨至2.0×10-8米,则下列说法不正确的是
A.该技术可用于观察一些胶体粒子的运动
B.该技术可用于观察一些大分子蛋白质的合成
C.该技术使观察水的分子团簇结构成为可能
D.该技术可用于分辨荧光分子中各种不同种类的原子
难度: 中等查看答案及解析
下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A | B | C | D | |
用品 | ||||
有效成分 | NaCl | Na2CO3 | Al(OH)3 | Ca(ClO)2 |
用途 | 做调味品 | 做发酵粉 | 做抗酸药 | 做消毒剂 |
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NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是
A.2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物时,失去电子数为0.1~0.2 NA
B.常温下,64 g SO2所含的氧原子数为2NA
C.标准状况下,等物质的量的SO2和SO3所占体积相同
D.100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为0.02NA个
难度: 中等查看答案及解析
某合作学习小组讨论辨析以下8种说法,其中正确的是
①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸 ⑥纯碱和熟石灰都是碱 ⑦雾、烟都是胶体 ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
A.①②③④⑥ B.①③④⑦⑧ C.③④⑤⑥⑦ D.①②④⑤⑧
难度: 中等查看答案及解析
类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是
A.Na、Mg与水反应产生碱和氢气,Fe与在一定条件下水反应也生成碱和氢气
B.CaC2能水解:CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑;则Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O ==4Al(OH)3↓+3CH4↑
C.Fe能置换硫酸铜溶液的铜;则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
D.工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁;则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝
难度: 中等查看答案及解析
下列各组在溶液中反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是
A.AlCl3与氨水 B.铁与稀硝酸
C.HCl与Na2CO3 D.NaHCO3与Ca(OH)2
难度: 中等查看答案及解析
某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%,密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是
A.配制过程只需要三种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D.需要称量的NaClO固体的质量为140 g
难度: 中等查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=—92.0 kJ·mol-1,吸收的能量为46.0 kJ,则形成N—H键的数目为3NA
B.常温下,向一密闭容器中加入2molNO与1molO2,容器中的分子数目小于2NA
C.18gD2O(2H2O)中,含有的中子总数为10NA
D.1.0mol·L-1 NaCl溶液中含有NA个Cl-
难度: 中等查看答案及解析
下列关于离子反应的说法中正确的是
A.硫酸亚铁加过氧化氢溶液离子方程式为:Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 2H2O
B.碘水中通入足量的SO2离子方程式为:I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C.在碳酸氢钠溶液中: K+、Al3+、SO42-、Cl-可大量共存
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-可大量共存
难度: 中等查看答案及解析
下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | Fe2O3是红棕色粉末 | Fe2O3常用作红色涂料 |
B | SiO2是两性氧化物 | SiO2可和HF反应 |
C | Al2O3难溶于水 | Al2O3可用作耐火材料 |
D | SO2有氧化性 | SO2可使溴水褪色 |
难度: 中等查看答案及解析
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO +4H+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.2Fe2++I2===2Fe3++2I-
D.H2O2+SO2===H2SO4
难度: 中等查看答案及解析
有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是
难度: 中等查看答案及解析
已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物,若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8,则该反应的还原产物是
A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
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在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5mol•L-1,现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol
B.反应后产生13.44 L H2(标准状况)
C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 mol
D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式正确的是
A.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀:Al3++Ba2++SO+3OH-===BaSO4↓+Al(OH)3↓
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C.铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
B.25℃时,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C.12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA个
D.常温常压下,22.4L乙烯中C−H键数为4NA
难度: 中等查看答案及解析
已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
难度: 中等查看答案及解析
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法不正确的是
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现
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(12分)铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式: 。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈血红色,可知待测液中一定含有的金属阳离子是 ;
②验证该溶液中同时含有Fe2+,正确的实验方法是 。
A.观察溶液是否呈浅绿色
B.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+
C.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:
①滤渣C的化学式为 。
②加过量D发生反应的离子方程式为 。
③通入F发生反应的化学方程式为 。
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(10分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质,E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体,M为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第 周期 族。
(2)A在B中燃烧的现象是 。
(3)D + E → B的反应中,被氧化与被还原的物质的量之比是 。
(4)G + J → M的离子方程式是 。
(5)试推测Y受热分解的化学方程式是 。
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(12分)2014年8月3日16时30分在云南省昭通市鲁甸县(北纬27.1度,东经103.3度)发生6.5级地震,震源深度12千米,已致589人遇难。饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析:并给出了如下实验信息:其中一处被污染的水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的:
阳离子 | K+、Na+、Cu2+、Al3+ |
阴离子 | SO、HCO、NO、OH- |
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中,出现白色沉淀,继续滴加沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验现象填写下列空白:
(1)写出化学式:A________ 、B________、C ________ 、D________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式__________________、________________。
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理_________________________。
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(12分)某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验步骤及记录如下:
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 gNaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20℃),搅拌,测量温度为T1;
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2 ;
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度T3。
得到下表的数据:
回答下列问题:
(1)NaHCO3溶于水显______性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)根据试题后的附表判断:步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解_______(填“是”或“否”)。
(3)分析表1的数据得出:Na2CO3固体溶于水______,NaHCO3固体溶于水______(填“放热”或“吸热”)。
(4)甲同学分析上述数据得出:Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验,并补做如下实验:向 盛 有10 mL水(20℃)的烧杯中加入10 mL_____,搅拌,测量温度为22.2℃。
(5)结合上述探究,下列说法正确的是__________。
A.NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B.不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C.Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
(6)丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度,设计了如下实验方案,其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。
若按A方案进行实验,则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____(用含a、b的代数式表示)
附表:溶解度表
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