2015届山东省临沂市高三10月份月考化学试卷（解析版）

化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

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下列说法正确的是

A．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物

B．生成盐和水的反应一定是中和反应

C．NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物

D．煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源

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下列有关结构和性质的说法正确的是

A．元素铯的两种核素多4个质子

B．P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

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下列叙述正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗

C．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大

D．某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。则下列判断错误的是．

A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体

B．生成标准状况下2．24L气体，该反应转移电子的物质的量为0．5mol

C．该反应中的氧化剂为KNO3

D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1

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关于元素及其化合物，下列说法正确的是

A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂

B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小

D．将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿

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下列反应的离子方程式正确的是

A．

B．用FeC13溶液腐蚀电路板：

C．向溶液中通入过量

D． 用食醋除去水瓶中的水垢：

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C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．实验室可用NaOH溶液处理废气

C．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B．标准状况下，22．4L NH3中含有共价键的数目为NA

C．1．0L 的水溶液中含有的氧原子数为3NA

D．4．6g Na完全转化成的混合物，混合物中阴离子总数为0．1NA

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下列叙述正确的是

A．等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和稀硝酸反应，放出的氢气一样多

B．将SO2通入过量溶液可生成沉淀

C．自来水厂常用明矾对水进行杀菌、消毒

D．将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象

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下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．排水集气法收集NO            B．实验室制取氨气　　　 C．检查装置气密性        D．配制稀硫酸

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下列叙述I和II均正确，且有因果关系的是

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下列各组微粒在指定环境中一定可大量共存的是

A．

B．常温下，

C．投入固体能产生气体的溶液：

D．pH=1的溶液中：

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仅用下表提供的实验器材（夹持仪器和试剂任选），不能完成相应实验的是

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下列过程最终无沉淀产生的是(　　　　　　　 )

A．过量氨气通入Al2(SO4)3溶液　　　　　　　　　　　　　　　 B．CO2通入CaCl2溶液

C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2　　　　　　　 D．过量CO2通入Na2SiO3溶液

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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　 ）

A．常温下，2． 7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0． 3NA．

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

C．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5 NA

D．在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 NA

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（12分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）W元素在周期表的位置为______________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_________（填元素名称）。

（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为___________（填化学式）。

（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为____________。

（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。

A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点　　　　　　 B．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度　　　 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低

（6）Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，

测定该混合物中Z的质量分数。能确定混合物中Z的质量分数的数据组有_________（填代号）。

A．    　　     B．    　　　     C．

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（14分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：

（1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。

①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________（填试剂名称）。

②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为__________（填代号）。

A．3：2        　　 B．4：1        　　 C．5：1        　　 D．3：1

③常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是________________。

（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。

①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为________（填代号）

A．NaOH溶液        B．CaC12溶液        C．稀硫酸        D．澄清石灰水

②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：

写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_______。

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（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为　　　　　　 。

（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　 　　　 。

（3）操作Ⅱ的名称是　　　　　　　　　 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）

A．固体和液体　　 B．固体和固体　　 C．互不相溶的液体　 D．互溶的液体

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为　　　　　　 ，若假设成立可观察到的现象为　　　　　　　　　　　　 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___　　　　　　　　 ____，其用于证明该假设所用的试剂为　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

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无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是________________________________。

（2）吸收焙烧炉中产生的，下列装置合理的是________（填代号）。

（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（4）生产氯化铝的过程中产生等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论）____________。

仪器自选；可供选择试剂如下：

①滴加酚酞的氢氧化钠溶液　 ②氯化亚铁溶液　 ③硫氰化钾溶液　 ④品红溶液

（5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。

②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。

③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去

实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀

上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填实验代号）。

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