下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )
A. 第ⅡA族中无非金属元素
B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应
C. 元素种类最多的族是第Ⅷ族
D. 金属元素的种类比非金属元素多
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目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,对这16种非金属元素的相关判断:①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有( )
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①②③④
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有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是( )
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构
②氢分子的结构式为H—H
③与碱金属元素形成离子化合物:M+[∶H]-
④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④
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在周期表中,第3、4、5、6周期元素的数目分别是( )
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32
C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
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根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是
A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等
B. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L 层电子数相等
C. L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等
D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等
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某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示,下列原子中,与该元素原子的化学性质相似的是( )
A. B. C. D.
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下列各组化合物的性质比较,不正确的是( )
A. 金属性:Li<Na<K B. 沸点:HF<HCl<HBr<HI
C. 稳定性:HCl>H2S>PH3 D. 还原性:F-<Cl-<Br-
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下列说法中不正确的是( )。
A.离子化合物中不一定含有金属元素
B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
C.在含有阳离子的化合物中,一定含有阴离子
D.含有金属元素的离子不一定是阳离子
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W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数:X>Y>Z B. 单质沸点:X>Y>Z
C. 离子半径:X2->Y+>Z- D. 原子序数:X>Y>Z
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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能
A. x+2 B. x+4 C. x+18 D. x+34
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R元素的原子有三个电子层,M层电子数是K层电子数的3倍,对R元素的判断不正确的是 ( )
A. R元素处于第三周期ⅥA族 B. R元素是非金属元素
C. 原子核外共有14个电子 D. R元素最低化合价为-2
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下列说法正确的是( )
A. 共价化合物中可能含有离子键
B. 非金属原子不可能形成离子化合物
C. 不存在没有化学键的分子
D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
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核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域,已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
A. 18O 31P 119Sn
B. 27Al 19F 12C
C. 元素周期表中ⅤA族所有元素的原子
D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子
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水和重水分别跟金属钾反应,若两反应中电子转移总数相等时,下列物质的化学量相等的是 :①消耗水和重水的质量; ②同温同压下生成气体的体积;③生成气体的质量; ④参加反应的钾的质量。
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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在一定条件下,与R-发生如下反应+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列有关R元素的叙述正确的是( )
A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常温下一定是气体
C. 中的R元素只能被还原 D. R的氢化物的水溶液是强酸
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砷为第四周期ⅤA族元素,依据它在周期表中的位置,推测砷不可能具有的性质是( )
A. 砷在通常状况下是固体
B. 砷常见的化合价有-3、+3、+5
C. 砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱
D. 砷化氢(AsH3)不如NH3稳定,还原性比NH3弱
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近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80MPa下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是( )
A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键
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下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A. D3O+ B. Li+ C. OD¯ D. OH¯
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原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体,下列各组微粒中属于等电子体的是( )
A. CH4、NH3 B. S2-、Cl-
C. CO2、HCl D. OH-、NH-2
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下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物:
A. 氯化氢易溶于水 B. 液态氯化氢不导电
C. 氯化氢溶于水发生电离 D. 氯化氢不易分解
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下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是( )
A. 金属间发生的置换反应
B. 1mol 金属单质在反应中失去电子的多少
C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
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某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是,这种元素的气态氢化物的化学式为
A.HX BCD.
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右图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是( )
A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>A
B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D. C元素是非金属性最强的元素
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已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A. 原子半径:As>C1>P B. 热稳定性:HC1>AsH3>HBr
C. 还原性:As3->S2->C1- D. 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
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四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径Z<M
B. Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D. Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是( )
A. 对应的简单离子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
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下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A. NaCl MgCl2 Na2O
B. H2O Na2O CO2
C. CaCl2 NaOH H2SO4
D. NH4Cl H2O CO2
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A. 六氟化氙(XeF6) B. 次氯酸(HClO)
C. 二氧化碳(CO2) D. 三氟化硼(BF3)
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用X表示原子:
(1)中性原子的中子数:N=________。
(2)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=________。
(3)中性分子中子数:12C18O2分子中,N=________。
(4)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n gA2-所含电子的物质的量为________mol。
(5)某元素的同位素X,其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后,加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,则:X元素在周期表中的位置_____________________________。
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。请回答下列问题:
(1)Y元素的名称________;
(2)W在元素周期表中的位置是第________周期第________族;
(3)X2M2中存在的化学键有________、________;
(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为________。(用化学式表示)
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常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,并有下列转化关系(反应条件已略去):已知:X分子中含共价键最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)写出单质X的结构式是________________________________________________;
(2)化合物甲的电子式是_____________________________;其水溶液呈________ 性。
(3)化合物丙中存在的化学键是____________________________________________。
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下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题:
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素e的负一价离子的结构示意图为________,与元素g的简单离子,二者的离子半径大小顺序为________。(用离子符号表示)
(3)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。
(4)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中,可生成具有漂白作用的一种盐,该盐的电子式为______________。
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