2011年福建省高考化学模拟试卷（新课程）（解析版）

选择题共 7 题

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的”火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6
B．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．产生白色烟雾是因生成的P₂O₅白色固体小颗粒吸收空气中的水分生成磷酸小液滴
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下列方案中．能够使反应Cu+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂↑发生的是（）
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
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下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）
A．氯碱工业
B．硫酸工业
C．玻璃工业
D．合成氨工业
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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1molFeCl₃完全水解生成1molFe（OH）₃胶粒
B．1mol-OH中含有的电子数为9N_A
C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4gNH₃中含N-N键数目为0.2N_A
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某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）
A．pH=6的纯水呈中性
B．该溶液的浓度c（HCl）=0.01mol•L^-1
C．该溶液中水电离产生的c（H⁺）=10^-10mol•L^-1
D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和
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A～D是含有同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A既可为单质．又可为气态氢化物，D是最高价氧化物的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素是（）

A．氯
B．铁
C．碳
D．氮
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某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI+I₂KI₃（KI₃易溶于水）．下列推断错误的是（）
A．I₃^-溶液存在如下平衡：I₃^-I₂+I^-
B．KI₃溶液可用于检验淀粉的存在
C．在配制碘水时，加入KI可增大I₂的溶解度
D．Kl₃溶液中加入AgNO₃溶液．会析出AgI₃沉淀
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解答题共 5 题

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似从而具备下列性质呢？
猜想①：______；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
	A．______	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	B．______	S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+S0₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水颜色变浅	C．______

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由______．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．该实验方案是______．

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原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：

元素 A B D E F G M N P

原子半径/nm 0.077 0.070 0.066 0.064 0.186 0.160 0.143 0.104 0.099

（1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中．
（2）B在周期表中的位置为______；AD₂的电子式为______．
（3）M的最高价氧化物的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为______．
（4）AD₂与ND₂性质相似，G在ND₂中也可以剧烈燃烧，可能的产物是______，反应的化学方程式为______ 2MgO+S，Mg+SMgS

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一定条件下铁可以和CO₂发生反应：
Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=______．
（2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO₂）增大的是______（填序号）．
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．
①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液．若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：______．
②高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为______．
（5）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式______．

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已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY₄．试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为______；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为______．
（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY₄中X与Y之间的化学键为______ （填“共价键”或“离子键”）．
（3）该化合物的空间结构为______，中心原子的杂化类型为______，分子为______（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是______．
（5）该化合物的沸点与SiCl₄比较，______ （填化学式）的较高，原因是______．
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簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（-O-CH₃-COOH）发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是______．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO₂和0.3molH₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是______．
（3）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意1种的结构简式）______．
（4）已知：R-CH₂-COOHR--COOH，R-ONaR-O-R′（R-、R′-代表烃基）
簸箩酯的合成线路如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）______．
a．Na b．NaOH溶液 c．NaHCO₃溶液
②丙的结构简式是______．
③反应Ⅳ的化学方程式是______．
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元素	A	B	D	E	F	G	M	N	P
原子半径/nm	0.077	0.070	0.066	0.064	0.186	0.160	0.143	0.104	0.099