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据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ）
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展难度: 中等查看答案及解析
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下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水
B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电难度: 中等查看答案及解析
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根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（ ）
化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/（kJ/mol） 414 489 565 155
A．-1940 kJ/mol
B．+1940 kJ/mol
C．-485 kJ/mol
D．+485 kJ/mol难度: 中等查看答案及解析
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在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低难度: 中等查看答案及解析
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构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量高低顺序中正确的是（ ）
A．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）
C．E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）难度: 中等查看答案及解析
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微粒间相互作用的能量：范德华力为a kJ•mol-1，化学键为b kJ•mol-1，氢键为c kJ•mol-1，则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是（ ）
A．a＞b＞c
B．b＞a＞c
C．c＞b＞a
D．b＞c＞a难度: 中等查看答案及解析
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下列叙述正确的是（ ）
A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
B．烯烃中的碳碳双键由1个σ键和1个π键组成
C．由极性键组成的分子，一定是极性分子
D．甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据难度: 中等查看答案及解析
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下列各项表达式正确的是（ ）
A．S2-的结构示意图：
B．Na2S的电子式：
C．基态碳原子的电子排布式：1s22s12p3
D．N2的结构式：：N≡N难度: 中等查看答案及解析
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下列规律中，明显属于经验规律的是（ ）
A．质量守恒定律
B．元素周期律
C．相似相溶原理
D．能量最低原理难度: 中等查看答案及解析
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已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是（ ）
A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
B．在同一周期中X位于Y的左面
C．Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性
D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价难度: 中等查看答案及解析
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下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是（ ）
A．NH3
B．BF3
C．BeCl2
D．H2O难度: 中等查看答案及解析
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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形难度: 中等查看答案及解析
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道难度: 中等查看答案及解析
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下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
A．BeCl2
B．H2S
C．NCl3
D．PCl5难度: 中等查看答案及解析
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元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（ ）
A．XO32-
B．XO3-
C．XO42-
D．XO4-难度: 中等查看答案及解析
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元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2，则X元素的原子序数为（ ）
A．9
B．10
C．17
D．18难度: 中等查看答案及解析
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对于SO2和CO2说法正确的是（ ）
A．都是直线形结构
B．中心原子都采用SP杂化轨道
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构难度: 中等查看答案及解析
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已知[ZnCl4]2-中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2-的空间构型为（ ）
A．直线形
B．平面三角形
C．平面正方形
D．正四面体形难度: 中等查看答案及解析
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③=②＞①难度: 中等查看答案及解析
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在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是（ ）
A．碳原子sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．碳原子sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键难度: 中等查看答案及解析
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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
C．金属性：甲＞丙
D．最外层电子数：甲＞乙难度: 中等查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似
D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素难度: 中等查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．亚硫酸的酸性比硫酸强
D．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大难度: 中等查看答案及解析
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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应难度: 中等查看答案及解析
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X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是（ ）
A．X的电负性大于Y的电负性
B．X的原子半径大于Y的原子半径
C．X的氧化性大于Y的氧化性
D．X的第一电离能大于Y的第一电离能难度: 中等查看答案及解析
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能用键能知识加以解释的是（ ）
A．稀有气体的化学性质很不活泼
B．HCl比HI稳定
C．干冰易升华
D．冰比水的密度小难度: 中等查看答案及解析
