2010-2011学年甘肃省天水一中高一（下）第一次段考化学试卷（理）（解析版）

试卷详情

本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，解答题 4 题，填空题 1 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等

选择题共 16 题

下列说法正确的是（）
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
难度: 中等查看答案及解析
A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）
A．A＞B＞C
B．A＞C＞B
C．C＞B＞A
D．B＞C＞A
难度: 中等查看答案及解析
下列各组中属于同位素关系的是（）
A．₁₉⁴⁰K与₂₀⁴⁰Ca
B．T₂O与H₂O
C．₁₉⁴⁰K与₁₉³⁹K
D．金刚石与石墨
难度: 中等查看答案及解析
在离子 RO₃^n- 中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是（）
A．A-x+n+48
B．A-x+n+24
C．A-x-n-24
D．A+x-n-24
难度: 中等查看答案及解析
某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H₂R
难度: 中等查看答案及解析
反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）
A．v（C）=0.04mol/
B．v（B）=0.06mol/
C．v（A）=0.15mol/
D．v（D）=0.01mol/
难度: 中等查看答案及解析
下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）

A．铜片是负极
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
难度: 中等查看答案及解析
下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）
A．氢氧化钠与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO₂的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应
难度: 中等查看答案及解析
在反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③增大CO₂的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强（）
A．①②③
B．②③④
C．①②③④
D．②③④⑤
难度: 中等查看答案及解析
下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）
A．盐酸与氢氧化钠溶液反应
B．氯化氢溶于水
C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体
D．锌与稀硫酸反应
难度: 中等查看答案及解析
镍氢电池的总反应式是 H₂+2NiO（OH） 2Ni（OH）₂，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）
A．NiO（OH）
B．Ni（OH）₂
C．H₂
D．H₂和NiO（OH）
难度: 中等查看答案及解析
铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是（）
A．加热，升高溶液温度
B．加入适量的水
C．加入少量CuSO₄溶液
D．加入浓度较大的盐酸
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D．燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极
难度: 中等查看答案及解析
对于放热反应H₂+Cl₂2HCl，下列说法中，正确的是（）
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成1molH-Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
难度: 中等查看答案及解析
下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）
A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
难度: 中等查看答案及解析
在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8mol•L^-1和5.4mol•L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8mol•L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（）
A．0.1mol•L^-1•min^-1
B．0.3mol•L^-1•min^-1
C．0.2mol•L^-1•min^-1
D．0.6mol•L^-1•min^-1
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 4 题

现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池______
（2）如果不能，说明其原因______
（3）如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式．
______是正极，正极反应式：______
______是负极，负极反应式：______．
难度: 中等查看答案及解析
有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物．回答下列问题．
（1）A₂B₂的电子式为______．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）．在b电极上发生的反应可表示为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为______．
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物．将E的单质浸入ED₃溶液中（如图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为______．
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是______．

难度: 中等查看答案及解析
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属电子流动方向电压/V

A A→Cu +0.78

B Cu→B -0.15

C C→Cu +1.35

D D→Cu +0.30

已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请根据表中数据回答下列问题．
（1）______金属可能是最强的还原剂；______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．
（2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是______（填字母）．其对应电池的电极反应式为：负极：______；正极：______．

难度: 中等查看答案及解析
恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）．
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a的值．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%，计算平衡时N₂的转化率．
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 1 题

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第________周期________族．
（2）画出D元素的原子结构示意图________．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是________（举一例、填化学式，下同）、离子是________．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是________．
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为________．
难度: 中等查看答案及解析

金属	电子流动方向	电压/V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30